Materi pelajaran kimia kelas 8 semester 1

MATERI
Apakah dapat
diuraikan dengan
proses kimia ?
SENYAWA UNSUR
Apakah tersusun atas
molekul yang sama ?
CAMPURAN
HOMOGEN
CAMPURAN
HETEROGEN
ZAT TUNGGAL CAMPURAN
Apakah sifat-
sifatnya sama di
setiap bagian ?
tidakya tidakya
tidakya
Kimia 8 semester 1 Unsur Senyawa dan
Campuran

MATERI Zat Tunggal UNSUR
CAMPURAN
Homogen Heterogen
Tabel Periodik Unsur Metal
Metaloid
Nonmetal
Disusun erdasarkakesamaan
sifatnya dalam
Bergabung secara kimia
membentuk
Dikelompokkan
menjadi
Bergabung secara fisika
dengan unsur-unsur
lain atau senyawa
mebentuk
UNSUR, SENYAWA DAN CAMPURAN
Peta Konsep
SENYAWA
Campuran

• Zat Tunggal adalah materia yang seluruh
bagiannya mempunyai susunan dan komposisi
yang tetap.
• Terdiri dari jenis atom atau molekul
• Contoh : air, garam, gula dan zar besi.
• Zat Tunggal diklasifikasikan sebagai Unsur dan
Senyawa.
Campuran

• Zat tunggal hanya mengandung suatu jenis
atom dinamakan Unsur.
• Atom merupakan satuan terkecil penyusun
Unsur.
• Unsur dapat berwujud padat, cair dan gas.
• Unsur merupakan zat tunggal yang tidak dapat
diuraikan menjadi zat lain dalam reaksi kimia.
Campuran

• Untuk mempermudah penulisan unsur, maka
dibuatlah lambang unsur.
• Contoh lambang unsur Oksigen ditulis dgn
lambang O dan unsur kalsium ditulis sebagai Ca.
• Contoh lain :
Nama Unsur Lambang Unsur
Hidrogen H
Alumunium Al
Besi Fe
Campuran

• Setiap unsur memiliki sifat fisik dan sifat
kimia.
• Sifat Fisik : warna, berat jenis, titik didih, dan
titik beku.
• Sifat Kimia : kereaktifan dengan unsur atau zat
lain.
Campuran

• Mendeleev ilmuan asal Rusia berhasil menggolongkan unsur-unsur
berdasarkan sifat kimianya.
• Contoh :
Natrium (Na) ditempatkan satu golongan dengan Kalium (K) karena
memiliki sifat yang mirip, yaitu sama-sama bereaksi dengan air.
Demikian unsur-unsur lain, yang dikelompokkan menurut kemiripan
sifatnya.
• Unsur-unsur disusun secara sistimatis dalam Tabel Periodik yang dikenal
dengan Tabel Periodik Unsur.
• Baris horizontal unsur-unsur dalam tabel periodik disebut periode. Setiap
periode diberi nomor 1,2,3 dstnya,
• Kolom vertikal dalam tabel periodik disebut golongan. Unsur dalam tiap
golongan memiliki kemiripan sifat. Golongan diberi nomor I, II, III, dstnya.
• Tabel periodik memiliki tiga blok unsur-unsur lainnya yaitu unsur-unsur
transisi, lantanida, dan aktinida.
Campuran

TABEL PERIODIK UNSUR
Campuran

Contoh Unsur Logam
Kimia 8 semester 1 Unsur Senyawa dan Campuran
KromEmas

• Berdasarkan sifatnya, unsur dapat
digolongkan ke dalam unsur logam dan
nonlogam
• Unsur Logam : emas, perak alumunium,
timah, seng, besi dan tembaga.
• Logam yang berwujud cair dalam suhu kamar :
logam raksa.
Campuran

Logam` Sifat Kegunaan
1. Emas - Mengilap
- mudah dibentuk
- tidak berkarat
-Perhiasan
- komponen elektronik
2. Alumunium -Ringan
- kuat
- tahan karat
-Badan pesawat
-Perkakas rumah tangga
3. Timah -tahan karat Pelapis kaleng untuk makanan dan minuman
4. Tembaga - Menghantar listrik dengan baik
-Tidak bereaksi dengan air
- tahan karat
-Kabel listrik
- pipa air
5. Besi Kuat
Memantulkan cahaya
-Membuat baja
- kerangka bangunan
6. Perak
7. Merkuri
(raksa)
Memantulkan cahaya
Cair pada suhu kamar
Mudah memuai
-Membuat cermin
-Pengisi termometer
- Bahan tambal gigi (amalgam)
7. Merkuri
(raksa)
Cair pada suhu kamar
Mudah memuai
-Pengisi termometer
- Bahan tambal gigi (amalgam)
Campuran

UNSUR NON LOGAM
• Contoh Unsur nonlogam : belerang, fosfor,
oksigen, hidrogen, karbon, klorin dan argon.
• Sebagai unsur nonlogam berwujud gas,
misalnya : fosfor, belerang dan karbon.
• Satu-satunya unsur nonlogam yang berwujud
cair adalah brom.
Campuran

Kegunaan Unsur Nonlogam
Non Logam Kegunaan
1. Sulfur - Membuat insektisida
- Mengeraskan karet untuk ban mobil
2. Hidrogen -Bahan bakar roket
- membuat margarin
- mengisi balon udara
3. Oksigen -Bernapas
-pembakaran
4. Nitrogen -Membuat pupuk
- pendingin (nitrogen cair)
5. Argon Pengisi bola lamu pijar
6. Karbon - Grafit untuk pengisi pensil, pembuat baja, dan pembuat roket.
- intan untuk perhiasan dan pemotong logam atau akac
7. Klorin -Membuat plastik
- membuat pemutih
8. Iodin -Bahan pembuat antiseptik
Campuran

Perbedaan Unsur Logam dan Nonlogam
Logam Nonlogam
1. Pengantar panas dan listrik yang baik 1. Pengantar panas dan listrik yang buruk
2. Mengkilap 2. Tidak mengkilap
3. Dapat ditempa dan direnggangkan 3. Biasanya pecah jika ditempa dan tidak
dapat direnggangkan
4. Pada suhu kamar umumnya berwujud
padat, kecuali raksa (cair)
4. Pada suhu kamar umumnya berwujud
cair dan gas, tetapi ada pula yang
berwujud padat
5. Memiliki titik leleh dan titik didih yang
tinggi
5. Memiliki titik leleh dan titik didih yang
rendah
Campuran

Lanjutan …..
• Unsur-unsur sintesis buatan manusia yang tertera dalam tabel
periodik semuanya berupa logam.
• Selain bersifat logam dan nonlogam, ada beberapa unsur yang
bersifat logam dan nonlogam sekaligus. Unsur-unsur tersebut
digolongkan ke dalam unsur semilogam (metaloid).
• Unsur semilogam mempunyai sifat peralihan antara unsur logam
dan nonlogam.
• Contoh : Silikon dan boron.
• Pemukaan silikon mengkilap seperti logam, tetapi silikin tidak dapat
ditempa.
• Silikon dipergunakan untuk membuat sel surya yang terdapat pada
panel surya.
• Panel surya adalah alat untuk mengumpulkan cahaya matahari yang
akan diubah menjadi energi listrik.
Campuran

PANEL SURYA
Campuran

Catatan Tambahan SENYAWA
• Di alam, sebagian besar unsur tidak berada dalam
keadaan bebas sebagai unsur, melainkan
bergabung secara kimia membentuk senyawa.
• Contoh Besi yang terdapat pada kulit bumi
sebagai oksidanya (hasil persenyawaan besi
dengan oksigen), dalam biji besi.
• Contoh beberapa unsur yang terdapat dalam
keadaan bebas sebagai unsur :
Emas, intan, oksigen, nitrogen serta gas mulia
(helium, neon, argon, dan xenon) dalam udara.
Campuran

SENYAWA
• Jika unsur tersusun atas atom-atom, maka
senyawa tersusun atas molekul-molekul.
• Molekul merupakan satuan terkecil penyusun
senyawa.
• Molekul adalah gabungan dua atom atau lebih
dengan perbandingan tertentu.
• Misalnya, molekul air H2O, molekul garam
adalah NaCl, dan molekul karbondioksida
adalah CO2.
Campuran
Catatan Tambahan

Pembentukan dan Penguraian Senyawa
• 1. Pembentukan senyawa dari reaksi unsur-unsur :
Misalnya :
natrium + klorin → natrium klorida
(Na) (Cl2) (NaCl)
logam padat gas garam dapur
hidrogen + oksigen → dehidrogen oksida
(H2) (O2) (H2O)
gas gas cair
2. Pembentukan senyawa dari reaksi unsur dengan senyawa
Misalnya :
natrium + air → natrium hidroksida + hidrogen
(Na) + (H2O) (NaOH) (H2)
logam padat cair l arutan basa gas
3. Pembentukan senyawa dari reaksi senyawa-senyawa lain.
Misalnya :
Natrium hidroksida + hidrogen klorida → natrium klorida + air
(NaOH) (HCL) (NaCL) (H2O)
basa asam garam
Campuran

CIRI – CIRI SENYAWA
1. Selama pembentukan
senyawa panas atau
cahaya dilepas atau
diserap sebagai tanda
terjadinya reaksi kimia.
Campuran

CIRI – CIRI SENYAWAContoh
Keterangan gambar :
1. Natrium adalah logam yang lunak dan mudah
diiris.
2. Klor adalah gas berwarna kuning kehijauan.
3. Reaksi natrium dan gas klor menghasilkan
4. NaCl, kristal garam berwarna putih
• 2. Senyawa berbeda dari
sifat unsur-unsur
penyusunnya, yaitu
unsur yang membuat
senyawa.
• Misalnya air tersusun atas
hidrogen dan oksigen. Pada
suhu kamar, air berwujud
cair, sedangkan oksigen dan
hidrogen berwujud gas. Air
tidak dapat terbakar,
sedangkan gas hidrogen dan
oksigen mudah terbakar
Campuran

CIRI – CIRI SENYAWA
• 3. Unsur dalam senyawa dikombinasikan
dalamperbandingan yang tetap.
Air mengandung hidrogen dan oksigen,
dikombinasikan dalam perbandingan tetap 1 : 8.
Bagaimana caranya air murni diperoleh, bila dianalisis secara kimia, maka
air mengandung hidrogen dan oksigen dengan perbandingan massa
11,19 % hidrogen 88,81 % oksigen.
Misalnya, air diperoleh dari permukaan tanah, air laut atau dibuat dari
pembakaran gas hidrogen dan oksigen.
Campuran
1 gram hidrogen + 8 gram oksigen → 9 gram air

CIRI – CIRI SENYAWA KIMIA
4. Senyawa dapat diuraikan menjadi unsur-
unsur atau senyawa lain yang lebih sederhana.
Penguraian senyawa dapat terjadi karena
pemanasan, efek listrik, dan efek cahaya.
• Air dapat diuraikan menjadi gas hidrogen
dan oksigen dengan proses elektrolisis. Lilin
yang merupakan senyawa hidrokarbon
dapat dibakar menghasilkan karbon dioksida
dan uap air.
Campuran

RUMUS KIMIA
• Senyawa tersusun atas moleku-molekul. Dalam
ilmu kimia senyawa dinyatakan dengan rumus
kimia atas rumus molekulnya. Misalnya molekul
air adalah H2O.
• Rumus H2O menunjukkan :
1. Simbol H dan O menyatakan unsur hidrogen
dan oksigen sehingga mengandung unsur-
unsur ini.
2. Ada dua atom hidrogen untuk setiap satu atom
oksigen (dinyatakan dengan angka 2 yang
ditulis index)
Campuran

CONTOH-CONTOH
RUMUS KIMIA
Campuran

RUMUS KIMIA
• Rumus kimia senyawa menyatakan komposisi,
jumlah dan jenis atom yang dikandung oleh
suatu senyawa. Ingat bahwa senyawa
merupakan kombinasi unsur-unsur dengan
perbandingan terntentu.
Campuran

Tabel Senyawa
Nama Senyawa Rumus Kimia Atom penyusun
Asam nitrat HNO3 1 atom H, 1 atom N, 3
atom O
Asam klorida HCL 1 atom H, 1 atom Cl
Asam sulfat H2SO4 2 atom H, 1 atom S, 4 atom
O
Natrium hidroksida NaOH 1 atom Na, 1 atom O, 1
atom H
Kalsium hidroksida Ca(OH)2 1 atom Ca, 2 atom O, 2
atom H
Magnesium oksida MgO 1 atom Mg, 1 atom O
Kalsium karbonat CaCO3 1 atom Ca, 1 atom C, 1
atom O
Campuran

ATURAN PENAMAAN SENYAWA
1. Senyawa yang Terdiri Atas Unsur Logam dan
Nonlogam
Untuk senyawa yang terdiri atas unsur logam
dan nonlogam, yang dijadikan nama depan
(yang disebut terlebih dahulu) adalah nama
logam dan yang dijadikan nama belakang adalah
nama nonlogam.
Contoh :
Logam magnesium (Mg) bereaksi dengan
nonlogam oksigen (O2) membentuk MgO, dibaca
magnesium oksida.
Campuran

Tabel Beberapa Senyawa dan Unsur Penyusunnya
• Tabel di bawah ini menampilkan nama beberapa
senyawa dan unsur-unsur yang membentuk senyawa
tersebut. Perhatikan bahwa nama senyawa tersebut
berakhiran “-ida”
Campuran
Unsur Logam Unsur Nonlogam Rumus
Kimia
Nama Senyawa
Magnesium Oksigen MgO Magnesium
oksida
Kalium Klor KCL Kalium klorida
Timbel Sulfur PbS Timbel sulfida
Kalium Brom KBr Kalium bromida
Kalsium Oksigen CaO Kalsium oksida

Aturan Penamaan Senyawa
2. Senyawa yang terdiri Atas Unsur Nonlogam
Senyawa yang terdiri atas dua unsur
nonlogam, nama belakangnya diberi akhiran
-ida. Jika ada pasangan unsur yang
bersenyawa lebih dari satu jenis senyawa,
maka penamaan senyawa tersebut dapat
dibedakan dengan menyebutkan angka
indeksnya. Angka-angka tersebut dinyatakan
dalam bahasa Yunani yaitu :
Campuran

Tabel Angka (indeks) dalam Bahasa Yunani
Angka Nama Angka Nama
1 mono 6 heksa
2 di 7 hepta
3 tri 8 okta
4 tetra 9 nona
5 penta 10 deka
Campuran
C O O C O
Karbon monoksida Karbon dioksida
CO CO2

3. Senyawa yang Terdiri Atas Unsur Hidrogen dan Nonlogam.
Senyawa ini terbentuk dari reaksi antara unsur hidrogen dengan unsur-unsur
golongan VII A.
Contoh : HF, HCL, Hbr, dan HI. Senyawa-senyawa ini merupakan senyawa
asam.
Aturan penamaan senyawa-senyawa ini adalah :
a. Menggunakan kata hidrogen sebagai nama depan, nama unsur nonlogam
sebagai nama belakang , dan diakhiri dengan kata –ida sehingga nama
untuk senyawa HF adalah hidrogen flourida. Dapatkah kamu berikan
nama untuk senyawa-senyawa
Campuran
Aturan Penamaan Senyawa

Lanjutan ….
• Unsur yang biasanya ditemukan dalam bentuk
atom tunggal disebut monoatomik.
• Molekul unsur dibedakan menjadi :
1. Molekul diatomik (dua atom)
2. Poliatomik (lebih dari dua atom)
Apabila atom-atom yang bergabung berasal
dari unsur yang berbeda, maka disebut
Molekul Senyawa (Senyawa)
Campuran

ATOM
• Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yang
masih memiliki sifat yang sama dengan unsur tersebut.
• Setiap unsur tersusun dari atom sejenis.
• Unsur-unsur yang sama memiliki atom yang sama,
sedangkan unsur-unsur yang berbeda memiliki atom
yang berbeda.
• Contoh : Unsur Besi mempunyai bagian terkecil
yang disebut atom besi.
Unsur Emas mempunyai bagian terkecil
Yang disebut atom emas.
Campuran

SENYAWA
Pengertian Senyawa :
• Senyawa dapat terbentuk dari gabungan
beberapa unsur melalui reaksi kimia dengan
perbandingan massa tetap.
• Senyawa dapat juga terbentuk melalui proses
pembakaran dan dekomposisi (penguraian)
senyawa lain.
• Senyawa adalah : zat murni yang dapat diuraikan
menjadi dua atau lebih zat yang
lebih sederhana.
Campuran

Lanjutan ….
• Penguraian senyawa menjadi unsur
penyusunnya atau zat yang lebih sederhana
dapat dilakukan melalui reaksi kimia, yang
dinamakan rekasi penguraian (dekomposisi)
• Reaksi penguraian dapat dilakukan dengan
pemanasan atau aliran listrik.
• Contoh : air, garam dapur, gulam karbon
dioksida, asam cukam asam klorida,
asam sulfat, dll
Campuran

Lanjutan …
• Senyawa memiliki sifat yang berbeda dengan unsur-
unsur pembentuknya. Misalnya :
a. Senyawa air (H2O)
terbentuk dari dua jenis unsur
unsur Hidrogen dan Oksigen.
Hidrogen : gas yang sangat ringan dan
mudah terbakar.
Oksigen : gas untuk pernapasan dan
pembakaran dalam tubuh.
pada suhu kamar hidrogen dan oksigen berwujud
gas, sedangkan air berwujud cairan.
Campuran

Lanjutan ….
b. Senyawa garam dapur (NaCl) terbentuk dari
dua unsur yaitu unsur Natrium dan unsur
Klorin.
Natrium merupakan logam yang lunak dan
sangat reaktif (bisa meledak jika terkena air).
Klorin merupakan gas beracun.
kedua unsur ini bergabung membentuk garam
dapur yang merupakan mineral yang sangat
dibutuhkan oleh tubuh kita.
Campuran

PENULISAN RUMUS KIMIA
• Senyawa dinyatakan dengan suatu lambang yang dikenal dengan rumus kimia.
Rumus kimia dari suatu senyawa ditulis dengan menggunakan lambang unsur dari
unsur-unsur penyusun disertai bilangan yang menyatakan jumlah atom
penyusunnya.
Bilangan tersebut disebut angka indeks.
• Rumus kimia dapat berupa rumus molekul maupun rumus empiris.
• Rumus molekul adalah :
rumus kimia yang menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun senyawa.
Contoh : CO2 (terdiri dari 1 atom Carbon dan 2 atom
oksigen).
C2H4 (etana) (terdiri dari 2 atom carbon dan 4 atom
hidrogen).
• Rumus empiris :
rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil dari atom-atom yang
membentuk sennyawa.
Contoh : C2H4 mempunyai rumus empiris CH2 .
Campuran

Lanjutan …
Nama Senyawa Rumus Kimia
Karbon dioksida CO2
Karbon nomoksida CO
Amonia NH3
Asam cuka CH3COOH
Glukosa C6H12O6
Sukrosa C12H22O11
Urea CO (NH2)2
Campuran

MOLEKUL
• Molekul adalah bagian terkecil dari suatu senyawa.
• Molekul masih memiliki sifat yang sama dengan
senyawa yang dibentuk.
• Contoh :
dalam segelas air tersusun dari berjuta-juta molekul air
yang masih memiliki sifat air tersebut.
• Molekul terbentuk dari perikatan dua atau lebih atom
unsur.
• Contoh :
Molekul CO2 terbentuk dari atom C yang berikatan
dengan dua atom O.
Campuran

CAMPURAN
• Campuran merupakan materi yang terdiri dari dua jenis zat
atau lebih yang bergabung tanpa melalui reaksi kimia.
• Contoh campuran dalam kehidupan sehari-hari misalnya
air sungai, air laut, tanah, udara, air gulam dan air garam.
• Campuran bisa merupa logam atau gas. Contoh baja,
perunggu, kuningan.
• Baja merupakan campuran besi dan karbon, sedangkan
kuningan merupakan campuran tembaga dan seng.
Perunggu merupakan campuran antara tembaga dan timah.
• Campuran berupa gas misalnya nitrogen, oksigen, carbon
dioksida dan oksigen.
Campuran

PERBEDAAN CAMPURAN DAN SENYAWA
No Campuran Senyawa
1 Terbentuk melalui perubahan
fisika, tanpa melalui reaksi kimia
Terbentuk melalui reaksi kimia
2 Komponen penyusun yang tidak
mempunyai perbandingan yang
tetap
Komponen penyusun membentuk
senyawa dengan perbandingan yang tetap
3 Tersusun dari beberapa unsur atau
beberapa senyawa
Tersusun dari beberapa unsur saja
4 Sifat campuran sama dengan sifat
komponen penyusunnya
Sifat senyawa berbeda dengan sifat
komponen penyusunnya.
5 Komponen penyusun campuran
dapat dipisahkan melalui proses
fisika
Komponen penyusun senyawa dapat
dipisahkan melalui reaksi kimia.
Campuran

CAMPURAN
• a. Campuran Homogen
Campuran yang memiliki bagian-bagian
penyusun yang sama.
b. Campuran Hetergogen
Campuran yang memiliki bagian-bagian
penyusun yang berbeda / komposisi
berbeda.
Campuran

Beberapa Campuran, Wujud, serta
Penyusunnya
Nama Campuran Wujud Penyusun
1. Aliase (panduan
logam)
a. Perunggu
b. Baja
c. Duralium
Padat a. Tembaga
b. Besi dan karbon
c. Alumunium, tembaga,
magnesium dan magan
2. Cuka makan cair Air dan asam asetat
3. Gasohol cair Bensin dan alkohol
4. Udara gas Nitrogen, oksigen, karbon
dioksida dan gas mulia
(helium, argon, neon)
Campuran

SIFAT-SIFAT CAMPURAN
1. Selama pembentukan campuran tidak
terjadi reaksi kimia.
2. Sifat-sifat zat penyusunnya dapat ditemui
dalam campuran.
3. Zat dalam campuran dapat dicampur
dengan berbagai perbandingan masa.
4. Zat-zat dalam campuran dapat dipisahkan
secara fisik misalnya penyaringan,
penguapan dan distilasi.
Campuran

TERIMA KASIH…
GODBLESS
YOU ALL
Campuran

Materi pelajaran kimia kelas 8 semester 1

Recomendados

Recomendados

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Mais procurados (20)

Destaque

Destaque (17)

Semelhante a Materi pelajaran kimia kelas 8 semester 1

Semelhante a Materi pelajaran kimia kelas 8 semester 1 (20)

Último

Último (20)

Materi pelajaran kimia kelas 8 semester 1