Este documento presenta una guía de estudio sobre la tabla periódica. Explica que la tabla periódica ordena los elementos según su número atómico y que elementos dentro de un mismo grupo comparten propiedades químicas debido a tener la misma configuración electrónica en su capa más externa. Describe las propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad y cómo varían entre elementos a través de la tabla.

1. GUÍA DE ESTUDIO 4° MEDIO C
UNIDAD : TABLA PERIODICA
Nombre:_____________________________________________________Fecha:________________
Aprendizajes Esperado Reconocen el ordenamiento de los elementos en la tabla periódica
Reconocen la propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica
LA TABLA PERIÓDICA
El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la
distribución de los electrones en el nivel más externo la que determina su reactividad y naturaleza
química. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar presentarán
propiedades químicas similares.
Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según su
número atómico creciente (Z).
Antiguamente la periodicidad en la clasificación de los elementos fue concebida como función de
su masa atómica. Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función del
número atómico, vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica.
18 Grupos o Familias 7 Periodos
Los elementos de un mismo grupo poseen Los elementos de un mismo período poseen igual
propiedades químicas similares y se caracterizan por cantidad de niveles de energía. Los períodos son
tener el mismo número de electrones en su último numerados dependiendo del valor del nivel
nivel de energía. Cada energético más externo. Cada período comienza con
elemento perteneciente a un mismo grupo se ubica un metal alcalino y concluye con un gas noble a
en períodos distintos. excepción del primer nivel, donde se ubica el
Suele designarse con notación romana (I, II, III…) hidrógeno.
indicando con letra el tipo de elemento al que
corresponde un determinado grupo
TIPOS DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Representativos (A) Transición (B)
Columnas: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 Columnas: desde 3 hasta 12.
Configuración electrónica desde ns1 hasta ns2p6 Presentan el penúltimo subnivel d
Transición interna:

Poseen sólo un subnivel incompleto (f)

Corresponden a los dos últimos
períodos (lantánidos y actínidos)
Nombres de los grupos :
Grupo Nombre Configuración electrónica
IA
IIA

2. IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Diagrama del sistema periódico según sus orbitales
ELEMENTOS METÁLICOS
Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga).
Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
Tienen brillo metálico.
Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una fuerza puedan deformarse sin romperse
(confección de hilos o alambres metálicos).
Son muy buenos conductores de calor.
Son maleables, es decir, su capacidad de deformación permite su uso para la confección de láminas de
grosor mínimo (un ejemplo es el oro).
ELEMENTOS NO METÁLICOS
Carecen de brillo metálico.
No son dúctiles ni maleables.
Son malos conductores de la corriente eléctrica y calor.
Corresponden íntegramente a los elementos del grupo VI y VII –A del sistema periódico.
ELEMENTOS METALOIDES
Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Un ejemplo es el silicio, metaloide
semiconductor, con amplios usos tecnológicos.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son variaciones experimentadas por propiedades físicas de los elementos que
pertenecen a un mismo grupo y a un mismo período.
Existen 4 propiedades Periódicas:

3. 1- RADIO ATÓMICO : Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del
mismo elemento.
Variación del radio atómico en la tabla periódica:
 En un periodo, el radio atómico disminuye de
izquierda a derecha, al aumentar el Z.
 En un grupo, el radio atómico aumenta al
descender por un grupo. Esto se debe a que
aumenta el numero de los niveles de energía.
2- ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIA DE IONIZACIÓN (EI) O (PI): Cuando se entrega energía a un átomo,
los electrones del nivel mas externo pueden moverse desde un estado fundamental a niveles de mayor
energía.. Si la energía es suficiente, uno o varios electrones pueden separarse del átomo formando un ion
positivo o catión, este proceso se llama ionización.
La ionización es siempre un proceso endotérmico, es decir, se absorbe energía desde el entorno.
La EI es la mínima energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en su estado
fundamental.
M(g) + energía M+ (g) + e-
En los átomos de los que se pueden retirar mas de un electrón, el proceso de ionización se describe en etapas.
Variación de la energía de ionización en la tabla periódica:
 En un periodo, la energía de ionización
aumenta de izquierda a derecha.
 En un grupo la energía de ionización
disminuye con el aumento de Z.
 Los metales alcalinos presentan los
valores más bajos de energía de
ionización.
3- AFINIDAD ELECTRONICA (AE) : Energía
desprendida por un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental, cuando capta o acepta un electrón
para transformarse en un ión negativo.
La afinidad da cuenta de la tendencia para aceptar uno más electrones. El proceso se puede representar así:
X(g) + e- X- + Energía

4. Cuanto más negativo sea el valor de la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del elemento a ganar un
electrón.
Variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica:
 En un periodo, la AE aumenta con el aumento Z, excepto en los gases nobles.
 En un grupo, la afinidad electrónica disminuye al aumentar Z.
4- ELECTRONEGATIVIDAD (EN) : Se define como la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de
otro átomo cuando los comparten. Esta propiedad se encuentra relacionada con la afinidad electrónica: si la
afinidad electrónica es elevada, esto indica que el elemento tiene gran tendencia a captar electrones, siendo
por lo tanto, muy electronegativo.
Todos los metales tienen valores de electronegatividad inferiores a 2, mientras que los no metales tienen
valores superiores a 2.