El documento proporciona información sobre conceptos básicos de química analítica como disoluciones, pH, ácidos y bases fuertes y débiles, y ecuaciones relacionadas. Define términos como molaridad, normalidad, fracción molar y presenta fórmulas para calcular la concentración de H+, OH- y la constante de ionización para ácidos y bases débiles.

1. VALDIVIESO MENDEZ DAVID IRVIN. UABJO.
FORMULARIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
DISOLUCIONES. PH
W= masa (gr) V= volumen (en L) PM= peso molecular p= Ácidos y Bases fuertes. Nota, la notación p en
densidad.
significa –log, por lo q si se quiere quitar, se
( )( ) ( )( ) multiplica x un antilog.
Isótopo=
 Ácidos fuertes más comunes: HCl, HBr, HI, HNO3,
% = (W/W)(V/V)(W/V) cualquiera d esas relaciones x 100 H2SO4
 Bases fuertes más comunes: LiOH, NaOH, KOH
p.p.m.= 1 µg/ 1 ml = 1 x 10-6 g/ml
HA: concentración del ácido.
p.p.b.= 1 µg/ 1 Kg disolución = 1nanog. Sol/ ml
[ ][ ] [ ]
Molaridad (M): gr/PM*V Kw= 1x10-14
[ ]
Formalidad (F): gr/peso form. = M
Molalidad (m): moles/ Kg
[ ] √( )( )
Normalidad (N): eq. soluto/ V
pH= -log [H+] pOH= pH= -log [C.B.-] pH= 14 + log [C.B.-]
Peso eq.= P.M. o P.F./ # eq.
[H+]= antilog(-pH) [C.B.-]=antilog(-pOH)
# eq.
pH + pOH= 14
 Ácidos= H+
 Bases= OH- Ácidos débiles.
 Sales= # cargas + o –
 Red-Ox= # e- intercambiados en semireacción. [ ] √( )( )
Fracción molar: pH= ½ pKa – 1/2 log [C.A.] Ka= antilog (-pKa)
̅ ̅ [ ][ ]
[ ]
̅ ̅
Bases débiles.
( )( )( )
pOH= ½ pKb - 1/2 log [C.B.]
pH=14- ½ pKb + ½ log [C.B.] pH=7+ ½ pKa + ½ log [C.B.]
( )
pKb= 14- pKa
W= M*PM*V
[ ][ ] [ ]
W= F*PM*V / # eq. [ ]
Fórmula gral. de disolución: C1V1=C1V2 Ácido y base conjugada.
Factor de dilucipon= Vcon * Ncon= Vdil *Ndil Kw= (Ka) (Kb) Kw= 1x10-14
M3V3=M1V1+M2V2 Ecuación de Hendersson:
M*V= gramos/ PM
( )
( )