Archivo de la clase de quimica; Soluciones

1. RECORDEMOS…

3. SOLUCIONES…

5. INTERACCIÓN ≠ REACCIÓN

6. TIPOS DE SOLUCIONES…

7. SEGÚN CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA…

10. IDENTIFIQUEMOS…

13. EJEMPLOS… Moles Átomos Gramos (Masa atómica) 1 mol de S 6.022 x 10 23 átomos de S 32.06 g de S 1 mol de Cu 6.022 x 10 23 átomos de Cu 63.55 g de Cu 1 mol de N 6.022 x 10 23 átomos de N 14.01 g de N 1 mol de Hg 6.022 x 10 23 átomos de Hg 200.59 g de Hg 2 moles de K 1.2044 x 10 23 átomos de K 78.20 g de K 0.5 moles de P 3.0110 x 10 23 átomos de P 15.485 g de P

26. 90 mEq/L de Na+ 90 mmol/L de NaCl 90 mEq/L de Cl- 2,94 mEq/L de Mg2+ 1,47 mmol L de MgCl2 2,94 mEq/L de Cl-

28. NORMALIDAD…

29. EJERCICIOS…

31. DILUCIONES C 1 V 1 = C 2 V 2 ¿Cómo prepararía 2L de una disolución 0.0055M en NaCl a partir de una disolución 0.025M? ¿Cuál es la concentración resultante de agregarle 300mL de agua a una solución que contiene 36 meq/L en Mg 2 + ?