maximino ventura sanchez cristian riaño González

1. QUIMICA ESTEQUIOMETRÍA

26. Ejemplo: Determina la formula mínima entre 0.72 g de magnesio (peso atómico = 24) y 0.28 g de Nitrógeno ( peso atómico = 14). elemento Peso atómico Peso (g) Peso/peso atómico relación subíndices Mg 24 0.72 0.72/24= 0.03 0.03/0.02= 1.5 1.5 x 2 =3 N 14 0.28 0.28/14=0.02 0.02/0.02=1 1x2=2

29. Hipótesis atómica de Dalton La ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton dice que: Cuando 2 o más elementos se unen para formar una serie de compuestos, las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, guardan entre sí una relación que corresponde a números enteros sencillos. John Dalton es considerado el padre del a teoría atómica moderna, pues sus postulados, aunque con errores, proporcionaron una base de trabajo a los químicos. No obstante que dicho postulados han sido modificados al pasar el tiempo, es importante enunciarlos:

30. a) Los elementos están formados por partículas muy pequeñas, separadas. Indivisibles e indestructibles llamadas átomos. b) Los átomos de un mismo elemento son idénticos y poseen las mismas propiedades físicas y químicas, pero son diferentes de los átomos y otros elementos. Por ejemplo: los átomos de plata (Ag) son idénticos entre sí, por tanto, tienen las mismas propiedades pero si se comparan con los átomos de sodio (Na), difieren de estos en tamaño y propiedades. c) Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de 2 o más elementos diferentes. Por ejemplo: el agua (H2O) se obtiene de la unión de 2 átomos de Hidrogeno (H) con 1 de oxigeno (O). d) Los átomos, al combinarse y formar un compuesto se relacionan entre sí con números enteros pequeños. Por ejemplo, en el dióxido de azufre (SO2) la relación entre el azufre (S) y el oxigeno (O) es 1 a 2. e) Al combinarse 2 elementos para formar una serie de compuestos, lo hacen en una relación sencilla de números enteros. Por ejemplo, en el agua (H2O) y en el agua oxigenada (H2O2) la relación es 2 a 1 y de 2 a 2 respectivamente.

31. REACTIVO LIMITANTE. Cuando se desea obtener un compuesto en el laboratorio, la cantidad de producto resultante estará limitada por una de las sustancias que interviene en la reacción. A esa sustancia se le conoce como reactivo limitante. Para saber cuánto producto se obtendrá, hay que determinar cual de los reactivos se habrá consumido por completo cuando termine l a reacción. Así sabremos también cual reactivo estará en exceso y no se usará para formar el producto. En otras palabras, se debe determinar primero cual de las sustancia será el reactivo limitante en una reacción. Para ejemplificar lo anterior con una analogía, digamos que, para fabricar un automóvil, se necesitan una carrocería y cuatro ruedas, es decir: 1 carrocería + 4 ruedas 1 automóvil

38. SEPARACION DE GASES EN UNA MEZCLA El aire no solo es una mezcla de gases que protege a los seres vivos, también es una fuente prácticamente inagotable de recursos naturales. Por eso el hombre a aprendido a separar sus componentes por medios químicos como la licuación, que consiste en comprimir el aire a una presión muy alta para convertirlo en liquido. Después, ese líquido se calienta y se enfría sucesivamente para obtener nitrógeno de alta pureza, oxigeno liquido y otras fracciones como el Neón, el Argón, Criptón, y el Xenón. El oxigeno liquido se envasa en recipientes de acero a presiones de 100 atmósferas o más.