1. Cinética química 2º Bacharelato - química Francisco Mariño Domínguez

2. A velocidade de reacción A  B No transcurso dunha reacción química , a concentración dos reactivos diminúe a dos produtos aumenta

3. Exemplo N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) - - - - - - - - - 0 0,100 0 [NO 2 ] / mol l -1 [N 2 O 4 ] / mol l -1 Tempo / s

4. Exemplo N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) - - - - - - 0,052 0,074 20 0 0,100 0 [NO 2 ] / mol l -1 [N 2 O 4 ] / mol l -1 Tempo / s

5. N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Exemplo - - - 0,086 0,057 40 0,052 0,074 20 0 0,100 0 [NO 2 ] / mol l -1 [N 2 O 4 ] / mol l -1 Tempo / s

6. N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Exemplo 0,100 0,050 60 0,086 0,057 40 0,052 0,074 20 0 0,100 0 [NO 2 ] / mol l -1 [N 2 O 4 ] / mol l -1 Tempo / s

7. N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) A velocidade Exemplo 0,100 0,050 60 0,086 0,057 40 0,052 0,074 20 0 0,100 0 [NO 2 ] / mol l -1 [N 2 O 4 ] / mol l -1 Tempo / s - - - - - - - - - - 0,0026 (0,052-0) = 0,052 0,0013 (0,074-0,100) = -0,026 (0-20) v for (NO 2 )/mol·l 1 ·s 1 ∆ [NO 2 ]/mol·l -1 v des (N 2 O 4 )/mol·l 1 ·s 1 ∆ [N 2 O 4 ]/mol·l -1 Intervalo / s

8. N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Exemplo 0,100 0,050 60 0,086 0,057 40 0,052 0,074 20 0 0,100 0 [NO 2 ] / mol l -1 [N 2 O 4 ] / mol l -1 Tempo / s - - - - - 0,0017 (0,086-0,052) = 0,034 0,00085 (0,057-0,074) = -0,017 (20-40) 0,0026 (0,052-0) = 0,052 0,0013 (0,074-0,100)= -0,026 (0-20) v for (NO 2 )/mol·l 1 ·s 1 ∆ [NO 2 ]/mol·l -1 v des (N 2 O 4 )/mol·l 1 ·s 1 ∆ [N 2 O 4 ]/mol·l -1 Intervalo / s

9. N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) Exemplo 0,100 0,050 60 0,086 0,057 40 0,052 0,074 20 0 0,100 0 [NO 2 ] / mol l -1 [N 2 O 4 ] / mol l -1 Tempo / s 0,0007 (0,100-0,086 )= 0,014 0,00035 (0,050-0,057) = -0,007 (40-60) 0,0017 (0,086-0,052) = 0,034 0,00085 (0,057-0,074) = -0,017 (20-40) 0,0026 (0,052-0) = 0,052 0,0013 (0,074-0,100)= -0,026 (0-20) v for (NO 2 )/mol·l 1 ·s 1 ∆ [NO 2 ]/mol·l -1 v des (N 2 O 4 )/mol·l 1 ·s 1 ∆ [N 2 O 4 ]/mol·l -1 Intervalo / s

10. Para unha reacción xenérica: a A + b B  c  C + d  D Defínese a velocidade dunha reacción como: A velocidade dunha reacción

11.  = orde de reacción respecto a A  = orde de reacción respecto a B  = orde de reacción respecto a X   orden global da reacción Cte. da velocidade de reacción (varía ca temperatura) Ecuación da velocidade A ecuación Cinética a A + b B  c  C + d  D Defínese a Ecuación da velocidade ou ecuación cinética como:

12. O mecanismo de reacción A maioría das reaccións non ocorren nunha soa etapa. O mecanismo polo que transcorren as reaccións denomínase mecanismo de reacción. Exemplo: A reacción: Ocorre en dúas etapas ou reaccións elementais Substancia intermedia 1ª etapa 2ª etapa

13. O mecanismo de reacción A maioría das reaccións non ocorren nunha soa etapa. Ó mecanismo polo que transcorren as reaccións denomínase mecanismo de reacción. Exemplo: A reacción: Ocorre en dúas etapas ou reaccións elementais 1ª etapa 2ª etapa Coñécese como molecularidade ó número de átomos ou moléculas que interveñen nun proceso elemental (etapas de reacción). Neste caso as dúas son bimoleculares

14. O mecanismo de reacción A reacción: Ocorre en dúas etapas ou reaccións elementais 1ª etapa 2ª etapa Para cada unha das etapas elementais podemos escribir as ecuacións de velocidade. As ordes dunha reacción elemental coinciden cos coeficientes estequiométricos

15. O mecanismo de reacción A reacción: Ocorre en dúas etapas ou reaccións elementais 1ª etapa 2ª etapa A velocidade dunha reacción ven determinada pola etapa lenta (só experimentalmente pódese coñecer cal é esa etapa). Etapa lenta Etapa rápida

16. O mecanismo de reacción

17. Reacción en cadena

18. Modelo de reacción química. Teoría das colisións Este modelo proposto por Lewis, indica que para ocorrer unha reacción química o choque entre as moléculas dos reactivos deber ser un choque efectivo 1º Orientación axeitada

19. A enerxía dos choques Este modelo proposto por Lewis, indica que para ocorrer unha reacción química o choque entre as moléculas dos reactivos deber ser un choque efectivo 2º Enerxía mínima. Enerxía de activación

20. Teoría do estado de transición Esta teoría, proposta por H. Eyring, trata de explicar que ocorre no momento do choque entre as moléculas. (estado de transición). Complexo activado. Especie moi inestable. Estanse rompendo e formando enlaces. Se a barreira enerxética é moi grande serán poucas as moléculas que a superen e a velocidade será lenta.

21. A variación de enerxía

22. Factores que afectan a velocidade de reacción 1- A natureza dos reactivos 2- O estado físico das substancias que interveñen nas reaccións 3- A concentración 4- A temperatura. Ecuación de Arrhenius 5- A presión 6- Os catalizadores

23. Ecuación de Arrhenius K = Cte. de velocidade A = Factor de frecuencia Ea = Enerxía de activación R = Constante dos gases T = Temperatura

24. Catálise

25. FIN E moita sorte