3º ESO, física -química , mezclas y sustancias puras

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MEZCLAS, DISOLUCIONES,
SUSTANCIAS PURAS
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1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
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2. MEZCLAS
• Mezclas homogéneas. Son aquellas en las que
no se pueden distinguir ni simple vista ni con
microscopio óptico sus componentes.
– Ej agua salada, aleaciones, aire, humo
• Mezclas heterogéneas. Son aquellas en las
que podemos distinguir a simple vista o con
microscopio óptico sus componentes.
– Ej: nata montada, sangre, agua+ arena, ensalada
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
A. Mezclas heterogéneas especiales:
• Suspensiones: partículas muy pequeñas,
zumos, pinturas, caldo de cocido
• Dispersiones coloidales o Coloides: partículas
10-6 - 2 10-4 , emulsiones, espumas, geles
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
B. Separación de los componentes de una
mezcla:
B.1. Componentes con distinto estado de
agregación. (líquido/sólido) Filtración
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
B.2.Componentes con distinta densidad
• Sedimentación
• Decantación (liq inmiscibles)
• Centrifugación
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2. 1 MEZCLAS HETEROGÉNEAS
B.3.Componentes con distinta solubilidad
– Disolución selectiva: ej. para separar una mezcla
de sólidos
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
A. Mezclas Homogéneas: Disoluciones:
– Disolvente: componente mayoritario
– Soluto: componente minoritario
• Disoluciones verdaderas: tamaño de
partículas de soluto menores de 10-6 mm
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
• En una disolución el volumen total es menor
que la suma de volúmenes de soluto y
disolvente por separado (reajustes de
espacio)
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
B. Tipos de disoluciones
• Diluidas : cantidad de soluto en relación con
disolvente muy pequeña
• Concentradas: cantidad de soluto en relación
con disolvente es alta. El soluto está en la
máxima proporción posible. Si añadimos más
soluto precipitará
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2. 2 MEZCLAS HOMOGÉNEAS
C. Separación de los componentes de una mezcla
homogénea:
• Separación de sólidos disueltos en agua:
Evaporación
• Separación de líquidos disueltos en líquidos:
Destilación. Cromatografía***
• Separación de disoluciones gaseosas
– Disolución selectiva
– Licuación
– Destilación fraccionada
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3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
• Es un número que mide la relación:
• Se puede expresar de maneras distintas:
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Concentración en masa
Tanto por cien de soluto
Tanto por cien de
volumen
***Densidad
masa de soluto en gramos
volumen de disolución en litros
masa de soluto
masa de disolución
100
volumen de soluto
volumen de disolución
100
masa de disolución en gramos
volumen de disolución en litros

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3. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN
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4. SOLUBILIDAD
• Propiedad característica de un soluto respecto
a un disolvente determinado
• Máxima cantidad de soluto que puede
disolverse en una cantidad de disolvente
determinada y a una Tª fija
• Solubilidad de sólidos y gases es distinta
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4. SOLUBILIDAD
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5. SUSTANCIAS PURAS
• Formadas por un solo componente. Es difícil
distinguirlas de las disoluciones
– Elementos o sustancias simples: no pueden
descomponerse en otras más simples. (gas
hidrógeno, gas oxígeno, mercurio, ..)
– Compuestos: pueden descomponerse en otras
más simples (agua, dióxido de carbono)
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5. SUSTANCIAS PURAS
• Un compuesto no es una mezcla
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5. SUSTANCIAS PURAS
• Separación de los componentes de un
compuesto
– Descomposición térmica
– Electrólisis (para separar los componentes
(oxígeno e hidrógeno, del agua)
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