2.
Son aquellos que están formados por átomos de
tres elementos diferentes:
Hidróxidos (Bases)
Oxácidos
Oxisales (Sales Anfígenas)
3. La sosa cáustica (Hidróxido de sodio) es la más importante, desde el punto
de vista comercial.
4. Arrhenius: “Son sustancias que, al ser
disueltas en agua, liberan iones (OH)ˉ”
Brönsted-Lowry: “Son sustancias con
la capacidad de aceptar un protón”
Lewis: “Son sustancias capaces de
donar un par de electrones”
5.
Su fórmula general es M(OH)y
Donde:
▪ M ≡ Catión Metálico
▪ (OH)- ≡ Grupo funcional Hidróxido
▪ y ≡ Número de iones (OH)- que corresponde al Nox
del catión metálico
6.
Los hidróxidos de Sodio y de Potasio se emplean en
la industria de los jabones y los productos de belleza
y cuidado corporal. El principal uso de la sosa es en
la saponificación de determinados ácidos grasos
para formar jabón. También interviene en la
fabricación de tejidos o papel, y se utiliza como base
química y detergente.
7.
Sin embargo hay que tener mucha
precaución durante su manejo, pues son
sustancias muy agresivas.
Quemaduras con sosa cáustica
8.
El hidróxido de calcio juega un papel
importante como intermediario en el proceso
Solvay mediante el cual se obtiene
industrialmente el carbonato sódico.
La “leche de magnesia” (hidróxidos de
Aluminio y Magnesio) se usa como antiácido o
como laxante.
9.
El hidróxido de hierro (III) Fe(OH)3 Se utiliza para
fertilizar plantas.
El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en la industria
de los tintes y pigmentos.
El hidróxido de Bario Ba(OH)2 se usan para fabricar
cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias
que se añaden a aceites y combustibles; en el
tratamiento de agua de calderas; en la producción de
lubricantes de bario; como componente de sustancias
para sellar, en la manufactura de papeles y refinación
de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal;
y para prevenir el deterioro de objetos de piedra
caliza.
10.
Se menciona la palabra “Hidróxido”, la
preposición “de” y el nombre del metal,
seguido de su Nox escrito con número
romano y dentro de paréntesis.
Ejemplos:
Na OH Hidróxido de sodio (I)
Mg 2 (OH ) 2 Hidróxido de magnesio (II)
Al 3 (OH )3 Hidróxido de aluminio (III)
11. NOTA: Cuando el metal presenta sólo un Nox
positivo, es opcional escribirlo en el nombre del
compuesto.
Por lo que los nombres anteriores pudieran ser
escritos sólo como:
Hidróxido de sodio
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de aluminio
12. Sin embargo, cuando el metal presenta
más de un Nox, su inclusión en el
nombre, es obligatoria:
Fe 2 (OH) 2 Hidróxido de hierro (II)
V 3 (OH)3 Hidróxido de vanadio (III)
Pb 4 (OH) 4 Hidróxido de plomo (IV)
13.
14. Son sustancias que,
además de liberar
iones H+ al ser
disueltas en agua,
contienen Oxígeno
en sus moléculas.
Se forman por la
reacción de los
óxidos de nometales con agua.
Formación de lluvia ácida
15.
De acuerdo a la cantidad de Hidrógenos
disociables por molécula:
Monopróticos: Son los que contienen sólo un
átomo de hidrógeno por molécula.
Dipróticos: Son los que contienen dos átomos de
hidrógeno por molécula.
Tripróticos: Son los que contienen tres átomos de
hidrógeno por molécula.
16.
Se menciona la palabra “Ácido”, el prefijo
numérico griego que indique la cantidad de
oxígenos por molécula, unido a la partícula –
oxo– , la raíz del nombre del elemento central
terminado en –ico, seguido de su Nox (escrito
dentro de paréntesis, con número romano).
Ejemplo:
H
N 5 O32
Ácido trioxonítrico (V)
17. Ejemplos:
H
Ácido dioxobrómico (III)
2
Br 3 O2
4
2
3
2
Ácido trioxocarbónico (IV)
5
2
4
3
Ácido tetraoxofosfórico (V)
H2 C O
H3 P O
18. Se muestra una solución de Monoxoclorato (I) de sodio (izquierda) y
cristales de Tetraoxosulfato de Cobre (II) penta hidrato.
19. Son sustancias que resultan de combinar
cationes metálicos con aniones
oxigenados.
Antes de entrar a la nomenclatura de
este tipo de compuestos, es conveniente
revisar qué es una reacción de
disociación y qué es un oxoanión.
Observe:
20. Una reacción de disociación es aquella en la que un
compuesto se separa en los iones que lo forman.
La disociación de un oxácido produce iones H+ y un
ion molecular negativo que contiene al elemento
central y al oxígeno. Por ejemplo:
H
Oxácido
ClO
H 2O
H
ClO
→ Ion Hidrógeno (I) + Oxoanión
21.
El nombre de los aniones oxigenados proviene del
nombre del ácido que les da origen, pero se sigue
la siguiente regla:
El Oxoanión recibe el mismo nombre del ácido
pero la terminación –ico, se cambia por –ato.
Ejemplo:
H
ClO
H 2O
H
ClO
Ácido Monoxoclorico (I)→Hidrógeno (I)+Monoxoclorato (I)
22.
Se menciona el nombre sistemático del
Oxoanión, la preposición “de” y el nombre
del metal seguido de su Nox escrito dentro
de paréntesis con número romano.
Ejemplo:
▪ Li Br O 2
Monoxobromato (I) de Litio (I)
5
2
▪ K N O3
▪ Fe
2
6
Trioxonitrato (V) de Potasio (I)
2
4
S O
2
Tetraoxosulfato (VI) de Hierro (II)
23.
En el caso de que el número de aniones sea
mayor a 1, se encierra el nombre del anión
dentro de corchetes y se le antepone el
prefijo numérico latino que indique la
cantidad de veces que está presente.
Ejemplo:
3
2
▪ Fe2 S 6 O4
2
3
Tris[Tetraoxosulfato (VI)] de Hierro (II)
24. Academia de Química de la EPUAZ. (1995).
Antología de Química II. Zacatecas:
SPAUAZ.
Baldor, F. (1998). Nomenclatura Química
Inorgánica. México: Selector.
Chang, R. (2007). Química (9a ed.). (E. J.
D'Bourneville, Trad.) China: McGraw Hill.
Rouan García, E. (2011). Química 1. México:
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