Esta es una presentación sobre la Tabla Periódica de los Elementos que realicé para un curso virtual para docentes de educación media.

1. Tabla Periódica de
los elementos
Prof. Magdalena Ferrara

2. “En un sueño, vi una tabla en la que todos
los elementos encajaban en su lugar.
Al despertar, tomé nota de todo en un
papel”…
-Dimitri Mendeleiev (1834-1907)

3. Introducción
Debemos la Tabla Periódica al genio
químico siberiano Dimitri Mendeleiev, que
en 1869 ordenó los elementos conocidos en
grupos, dejando espacios en blanco para
los elementos no conocidos en su época.

4. Hidrógeno
Es el más sencillo y ligero de
los elementos, el que más
abunda en el Universo y el
origen de todo lo que hay
en él, desde la materia y la
energía hasta la vida.
Descubierto en 1766.
Símbolo: H
Número atómico: 1
Peso atómico: 1,0079
Color: Incoloro
Gaseoso a temperatura
ambiente

5. Grupo I: Metales Alcalinos
Son el grupo de mayor unidad y
parecido de la Tabla. Son todos metales
de muy baja densidad y muy reactivos,
generando reacciones explosivas.

6. Grupo II: Metales
Alcalinotérreos
Llamados así porque
se encuentran en los
minerales de la
corteza terrestre. Son
metales blandos que
reaccionan con
facilidad a medida
que aumenta su
número atómico.

7. Elementos de transición
Ubicados en el medio de la Tabla Periódica, son
metales muy fuertes que se utilizan en miles de
aplicaciones industriales y para formar
aleaciones.

8. Grupo III: Elementos del Boro
Este grupo de elementos
conforma la familia
disfuncional de la tabla
periódica. No se mezclan
entre ellos y los elementos de
la parte superior del grupo no
parecen metales pero a medida
que se va descendiendo las
propiedades metálicas se
hacen más evidentes. Son muy
reactivos y forman
compuestos que en la
naturaleza se encuentran en
varios minerales.

9. Grupo IV: Elementos del
Carbono
Estos elementos comparten muy pocas características.
El carbono es un no metal mientras que el estaño y el
plomo son metales más blandos. Al igual que el grupo III,
las propiedades metálicas aumentan cuando aumenta el
número atómico. Forman gran cantidad de compuestos.

10. Grupo V: Elementos del
Nitrógeno
Grupo muy antiguo popular
entre los alquimistas por sus
propiedades muy especiales,
ya que en el mismo existen
metales, no metales y
metaloides o semi metales
en diferentes estados;
gaseosos y sólidos. Como en
los demás grupos, las
propiedades metálicas
aumentan en función del
número atómico creciente.

11. Grupo VI: Elementos del
Oxígeno
En este grupo están
representados los no metales, los
semi metales y metales
radiactivos; así como los estados
sólido y gaseoso. Los elementos
de este grupo participan en
reacciones industriales así como
también en muchos procesos
esenciales para la vida. Se les
llama “Calcógenos” que significa
“formador de minerales”, se
encuentran en la naturaleza
combinados con otros metales.

12. Grupo VII: Elementos
Halógenos
Los halógenos (significa “productor de sal”) son un grupo
de no metales muy coloridos y reaccionan violentamente
con los metales formando sales. Los primeros elementos
del grupo son gases tóxicos de color amarillo verdoso.

13. Grupo VIII: Gases Nobles
Ubicados en el extremo derecho de la tabla, los gases
nobles son muy resistentes a las reacciones químicas,
aparentemente por su “nobleza” se consideran muy por
encima de los demás elementos y por eso no se mezclan con
ellos. Se les llamaba “gases inertes”, ya que carecían de
reactividad, lo cual no es totalmente cierto.

14. Lantánidos y Actínidos
También llamados elementos “del
bloque F”. Los Lantánidos son
metales pesados que se
encuentran en la naturaleza y se
utilizan en los lásers y para datar
piedras del espacio exterior. Los
Actínidos son elementos
radiactivos; solamente dos de
ellos están en la naturaleza:
Uranio y Plutonio.
Los demás son producidos en
reactores nucleares y
aceleradores de partículas y se
descomponen con gran rapidez.

15. Transactínidos
En los confines de la tabla
periódica se ubican estos
elementos con números
atómicos por encima del
103. Sustancias muy pesadas
creadas artificialmente en
laboratorios, de manera que
la mayoría solo existen en
cantidades muy pequeñas.
Todos son muy radiactivos y
se descomponen con gran
facilidad.

16. La ley periódica establece:
Las propiedades de los elementos son
función periódica de sus pesos
atómicos (en esa época se hablaba de
pesos atómicos y no de masas
atómicas).
-Dimitri Mendeleiev.

18. Tarea de investigación
¿Qué elementos químicos están presentes en:
1- El Sistema Solar.
2- El planeta Tierra.
3- Nuestro organismo: en este último caso
indica que funciones cumplen en él.

19. Fuentes consultadas
Imágenes de Google.
Libro: “La tabla periódica:
Elementos con estilo” (editorial
Santillana).
Libro “Todo se transforma” Química
tercer año CB. (editorial Contexto).
Archivo de audio: Balada para
Adelina de Richard Clayderman.