Un repaso de las lecciones a los alumnos del Perú Birf de Azángaro en CTA Primeros Años

1. PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/ 1 Institución educativa secundaria A – 28 Perú Birf Azángaro 1ro De secundaria Área De Ciencia Tecnología y Ambiente 2011

2. ¿Qué es la materia y cómo es su estructura interna? Por medio de nuestros sentidos (vista, olfato, gusto, tacto y oído) recibimos y percibimos información sobre todo aquello que nos rodea. Podemos percibir objetos de diferentes tamaños, colores, olores, formas y clases. Todos estos objetos están formados por materia. Materia es todo lo que existe en el Universo; se caracteriza por tener masa, volumen y ocupar un lugar en el espacio. Estructura de la materia Cuerpo Para estudiar a la materia, primero es necesario obtener un cuerpo, que es una porción limitada de la materia; por ejemplo, un pedazo de papel. Partícula Luego, este cuerpo puede ser dividido por métodos físicos en trozos cada vez más pequeños, para ser analizados posteriormente por métodos químicos con la ayuda de instrumentos de gran aumento, como los microscopios electrónicos. Así, se puede ver que están formados por “fibras” que se hallan entrelazadas formando complejas y minúsculas estructuras tridimensionales, llamadas partículas. Por ejemplo, cuando se coloca sal, café en polvo o azúcar en la licuadora, se pulverizan y se obtiene partículas de los distintos cuerpos. 2 PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/

3. Molécula Las partículas están formadas por moléculas. Una molécula viene a ser la porción de materia más pequeña que aún conserva las propiedades que presenta la materia original. Las moléculas se encuentran fuertemente enlazadas, con la finalidad de formar la materia. Las moléculas, a su vez, están formadas por átomos unidos por medio de enlaces químicos. Átomo El átomo es la mínima parte de la materia que conserva las propiedades del elemento al que corresponde. Si al átomo se le divide por medios nucleares, encontramos partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, dentro de las cuales se encuentran los electrones, protones y neutrones. En la estructura de cualquier átomo, por ejemplo de hidrógeno (H), de oxígeno (O) o de nitrógeno (N), encontramos dos partes que se diferencian claramente: el núcleo atómico y la corteza atómica o nube electrónica. 3 PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/

4. El Núcleo Se encuentra en la parte central del átomo. En él se hallan los protones, que son las partículas que poseen carga eléctrica positiva (p+), y los neutrones, que son las partículas que no poseen carga eléctrica (n). La Corteza Atómica o Nube Electrónica Es toda la parte del átomo que se encuentra rodeando al núcleo. También se le conoce con el nombre de nube electrónica. En ella se encuentran los electrones, que son partículas subatómicas con carga eléctrica negativa (e-) y que giran a grandes velocidades alrededor del núcleo. Los átomos siempre son neutros, es decir que sus cargas eléctricas positivas (p+) son iguales a sus cargas eléctricas negativas (e-), pero los átomos son distintos para cada tipo de materia, presentando diferencias en el número de protones, electrones y neutrones. Estas partículas subatómicas son lo que diferencia a los tipos de materia. Para poder conocer el número de partículas subatómicas que posee cada elemento o materia, es necesario conocer el número atómico (Z) y el número de masa (A). 4 PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/

5. El número atómico (Z) Es la cantidad de protones que contiene un átomo. Si dos átomos comparten el mismo número atómico, significa que pertenecen al mismo elemento químico. Por ejemplo, el número atómico del carbono es 6; por lo tanto, cada átomo de carbono tendrá seis protones. #atómico (Z) = #p+: número de protones También debemos tener en cuenta que en todo átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones; por lo tanto, tenemos que: #atómico (Z) = #p+: número de protones = #e número de electrones El número de masa (A) Se halla mediante la suma de la cantidad de protones y neutrones que encontramos en un átomo. También se le conoce con los nombres de número másico o número de nucleones, por referirse a las partículas que se localizan en el núcleo del átomo. A : numero de masa #p+ : numero de protones #e- : numero de neutrones Z : numero atómico 5 PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/

6. Ejemplo 1 Hallar el número atómico, número de masa y número de protones de un átomo que tiene 14 electrones y 6 neutrones. # atómico (z) = #e- = #p+ = 14 # masa (A) = # protones (p+) ó # electrones (e-) + # neutrones = 14 +6 = 11 Ejemplo 2 El hierro tiene de número atómico 26 y de número de masa 55. ¿Cuál será el número de electrones, protones y neutrones? # atómico (z) Hierro = #e- = #p+ = 26 # masa (A) = # protones (p+) ó # electrones (e-) + # neutrones # neutrones = # masa (A) - # atómico (z) = 55 -26 = 29 6 PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/

7. PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/ 7 ¿Cómo hallar el número de neutrones de un elemento químico? El numero de protones, viene siendo el numero atómico del elemento, y los neutrones es la resta del numero atómico con la masa del elemento!! El # de electrones, para un átomo neutro es igual que el de protones; en caso de los iones tendrías que sumarle la diferencia de carga, por tanto ya no sería igual el numero de p+ y e- Ejemplo:Ahora tenemos que el Silicio Z=14 (Silicio), El Nº. Atómico es = 14; Su Masa atómica es de = 28.0 (chequéala en la Tabla periódica)# de ELECTRONES= 14 (son los mismos que el # atómico)# de PROTONES: 14; (es el # atómico del elemento)# de NEUTRONES: 14 (resta de la masa - el # atómico {28-14}=14)Otro ejemplo para que quede claro:Z=6 (Carbono), El No. Atómico es = 6; Su Masa atómica es de = 12.0 (chequéala en la Tabla periódica)# de ELECTRONES= 6 (son los mismos que el # atómico)# de PROTONES: 6; (es el # atómico del elemento)# de NEUTRONES: 6 (resta de la masa - el # atómico {12-6}=6)

8. Los primeros modelos atómicos consideraban básicamente tres tipos de partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones. Más adelante, con el avance de la ciencia y la tecnología, se llegó a descubrir la existencia de otras partículas subatómicas: bosón, positrón, fermión, neutrino, hadrón, leptón, quark y mesón. 8 PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/

10. Thomson

11. Perrin

12. Rutherford

13. Bohr

14. Sommerfeld

15. Schròdinger

16. Dirac-Jordan

17. Modelo actual

18. Dirac-Jordan

19. Sommerfeld

20. Rutherford

21. Bohr

22. Thomson

23. Schròdinger

24. Perrin

25. Dalton9 PROF: LUIS ALBERTO HIDALGO PEREZ http://iesa28perubirf.blogspot.com/