Recomendados
Mais conteúdo relacionado
Mais procurados
Mais procurados (20)
Semelhante a Acido Base
Semelhante a Acido Base (20)
Mais de lucasmerel
Mais de lucasmerel (20)
Acido Base
- 1. 1 Equilibrio Ácido - Base OBJETIVOS Comprender la importancia de mantener los valores de pH dentro del rango normal Analizar los diferentes mecanismos de regulación que permiten mantener el equilibrio ácido-base Interpretar los diferentes parámetros de laboratorio que aportan información a cerca del estado ácido-base Reconocer los diferentes trastornos del equilibrio ácido- base Aplicar los conocimientos adquiridos a la resolución de problemas
- 2. 2 Producción de ácidos y bases Ácido volátil (15-20 moles/día) CO2 Ácidos no volátiles (150-200 mEq/día): Láctico Cetoácidos Sulfúrico (met, cys) Clorhídrico (lys, arg, his) Fosfórico Bases (100 mEq/día) HCO3 - (citrato) Álcali (glu, asp) DIETA pH intracelular = 6.9 – 7.3 pH sangre arterial = 7.4 (Rango normal: 7.35 -7.45) pH compatible = 6.8 – 8.0
- 3. 3 2) Control respiratorio 1) Sistemas Amortiguadores o Buffers 3) Regulación renal 1) Sistemas Amortiguadores (AH A- + H+) Extracelulares Sistema HCO3 - – H2CO3 Proteínas Fosfatos HPO4 2–– H2PO4 –
- 4. 4 1) Sistemas Amortiguadores Intracelulares Amortiguadores intracelulares Proteínas Fosfatos -HCO3 -–H2CO3 Amortiguación metabólica Metabolismo del lactato Amortiguación por organelas Mitocondrias-Lisosomas Buffer CO2/HCO3 - CO2 + H2O H2CO3 HCO3 - + H+ Ecuación de Henderson -Hasselbach AC pH = pKa + log [HCO3 - ] [H2CO3] 0.03 . pCO2
- 5. 5 Diagrama de Davenport pCO2 (mmHg) 40 45 35 Sistemas Amortiguadores Cuál es la diferencia entre la capacidad amortiguadora de la sangre entera, la del plasma y la de la solución fisiológica?
- 6. 6 Diagrama de Davenport pCO2 =40 mmHg + H+ - H+ Diagrama de Davenport pCO2 =40 mmHg SF SE Plasma + H+ - H+
- 7. 7 Sistemas Amortiguadores Existen diferencias en la capacidad buffer de la Hb cuando se oxigena (HbO2)? Diagrama de Davenport pCO2 =40 mmHg + H+ - H+
- 8. 8 Diagrama de Davenport pCO2 =40 mmHg HbO2 Hb + H+ - H+ CO2 + H2O H2CO3 HCO3 - + H+ AC pH = pKa + log [HCO3 - ] 0.03 . pCO2 2) Control respiratorio Hipoventilación
- 9. 9 CO2 + H2O H2CO3 HCO3 - + H+ AC pH = pKa + log [HCO3 - ] 0.03 . pCO2 2) Control respiratorio Hipoventilación CO2 + H2O H2CO3 HCO3 - + H+ AC pH = pKa + log [HCO3 - ] 0.03 . pCO2 2) Control respiratorio Hiperventilación
- 10. 10 CO2 + H2O H2CO3 HCO3 - + H+ AC pH = pKa + log [HCO3 - ] 0.03 . pCO2 2) Control respiratorio Hiperventilación 3) Regulación renal Excreción de protones Recuperación y ganancia de bicarbonato Buffers urinarios Secreción de bicarbonato
- 11. 11 3) Regulación renal Túbulo contorneado proximal Célula tubular Fluido intersticial Luz tubular AC AC Na+ 3) Regulación renal Túbulo contorneado distal y colector Célula tubular Fluido intersticial Luz tubular AC H+ K+
- 12. 12 3) Regulación renal Buffer fosfato acidez titulable Célula tubular Fluido intersticial Luz tubular AC 3) Regulación renal Secreción proximal de amonio Célula tubular Fluido intersticial Luz tubular NH3 H+ Na+
- 13. 13 3) Regulación renal Secreción distal de amonio Célula tubular Fluido intersticial Luz tubular AC ATP Cl- 3) Regulación renal Secreción de bicarbonato en túbulo contorneado distal y colector Célula intercalar Fluido intersticial Luz tubular AC ATP H+ HCO3 - Cl -
- 14. 14 Alteraciones del equilibrio ácido-base Acidosis metabólica Alcalosis metabólica Acidosis respiratoria Alcalosis respiratoria Trastornos mixtos Anión Gap o Brecha Aniónica Diferencia entre los aniones y los cationes séricos no medibles Anión GAP = [ Na + ] - ( [Cl- ] + [HCO3 - ] ) VN = 8-16 mEq/L Exceso de base Cantidad de base o ácido necesaria para llevar 1 L de sangre a pH = 7.4 (37 ºC, pCO2, 40 mmHg) VN = + 2 mEq /L
- 15. 15 Diagrama de Davenport pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2 Acidosis metabólica pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2
- 16. 16 Acidosis metabólica compensación pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2 Alcalosis metabólica pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2
- 17. 17 Alcalosis metabólica compensación pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2 Acidosis respiratoria pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2
- 18. 18 Acidosis respiratoria compensación pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2 Alcalosis respiratoria pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2
- 19. 19 Alcalosis respiratoria compensación pCO2 (mmHg) 40 45 35 EB=0 +2 -2 En resumen: Respuesta compensatoria Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Alcalosis metabólica Acidosis metabólica OrinapHTrastorno primario
- 20. 20 En resumen: pCO2 Respuesta compensatoria Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Alcalosis metabólica Acidez titulable NH4 + CO3H- Acidosis metabólica OrinapHTrastorno primario En resumen: pCO2 pCO2 Respuesta compensatoria Alcalosis respiratoria Acidosis respiratoria Acidez titulable NH4 + CO3H- CO3H- Alcalosis metabólica Acidez titulable NH4 + CO3H- Acidosis metabólica OrinapHTrastorno primario
- 21. 21 En resumen: CO3H- pCO2 pCO2 Respuesta compensatoria Alcalosis respiratoria Acidez titulable NH4 + pCO2 Acidosis respiratoria Acidez titulable NH4 + CO3H- CO3H- Alcalosis metabólica Acidez titulable NH4 + CO3H- Acidosis metabólica OrinapHTrastorno primario En resumen: CO3H- CO3H- pCO2 pCO2 Respuesta compensatoria Acidez titulable NH4 + CO3H- pCO2 Alcalosis respiratoria Acidez titulable NH4 + pCO2 Acidosis respiratoria Acidez titulable NH4 + CO3H- CO3H- Alcalosis metabólica Acidez titulable NH4 + CO3H- Acidosis metabólica OrinapHTrastorno primario
- 22. 22 Bibliografía Tresgerres, J.A.F. “Fisiología humana.” 3º ed. Mexico. Mc Graw Hill. 2005 Best & Taylor. Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. 13º ed. Madrid. Ed. Panamericana. 2003. Cingolani, H & Houssay, A. Fisiología Humana de Houssay. 7º ed. Buenos Aires. Ed. El Ateneo. 2000. Rose, B. & Post, T. Trastornos del los electrolitos y del equilibrio ácido-base. 51 ed. Madrid. Marbán Libros, S.L. 2002.