quimica general e inorganica facultad de farmacia y bioquimica (uba)

1. Periodicidad química Tabla periódica Química General e Inorgánica Clase del 18 de mayo de 2005 Dr. Pablo Evelson

3. Diversos modelos de tabla periódica

4. Lothar Meyer (1830-1895) Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)

5. Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907)

6. Primer modelo de tabla periódica propuesto por Mendeleev (1869)

7. Germanio “ Eka-Silicio” Masa molar (g/mol) 72,0 72,5 Densidad 5,50 5,32 Punto de fusión (°C) Alto 937 Aspecto Gris oscuro Gris blanco Óxido EO 2 ; sólido blanco, anfótero GeO 2 ; sólido blanco, anfótero Observaciones de Mendeleev (1869)

8. Metales Metaloides No Metales Tabla periódica moderna

9. Tabla periódica moderna (II)

10. bloque s bloque f bloque d bloque p División en bloques

12. Carga nuclear efectiva La carga nuclear efectiva ( Z efec ) es la carga que se ejerce sobre el electrón Z efect = Z -  Z = carga nuclear real (número atómico)  = constante de apantallamiento Ejemplo: Li: 1s 2 2s 1

13. Carga nuclear efectiva, Z ef Número atómico, Z

15. Radio atómico (II)

16. Número atómico (Z) Radio atómico (pm) Radio atómico (III)

17. Variación del radio atómico (I) Aumenta Aumenta

18. Variación del radio atómico (II) Radio (pm) Radio (pm) Número atómico Número atómico Aniones Cationes

19. Radio iónico

20. Efecto de la reacción sobre el tamaño

21. Energía de ionización (I) Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental X(g) + energía  X + (g) + e - se denomina primera energía de ionización ( I 1 ) X + (g) + energía  X 2+ (g) + e - Segunda ionización ( I 2 ) Siempre I 1 < I 2 < I 3

22. Número atómico (Z) Primera energía de ionización (kJ/mol ) Primera energía de ionización

23. Grupo Período Energía de ionización (kJ/mol) Energía de ionización (II)

24. Primera Segunda Tercera Cuarta Energía de ionización (III)

25. Grupo Período Pierde electrones

26. Afinidad electrónica (I) Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión X(g) + e -  X - (g) El signo de la afinidad electrónica es contrario al que se utiliza para la energía de ionización F(g) + e -  F - (g)  H = -328 kJ/mol En realidad se escribe: F - (g)  F(g) + e -  H = +328 kJ/mol

27. Afinidad electrónica (kJ/mol) Número atómico (Z) Afinidad electrónica (II)

28. Afinidad electrónica (III) Grupo Período Afinidad electrónica (kJ/mol)

29. Gana electrones Período Grupo

31. Electronegatividad (II) Electronegatividad Número atómico, Z

32. Aumenta Aumenta Electronegatividad (III)

34. Relaciones diagonales (II)

35. Preguntas tipo Preguntas 53 a 60 Preguntas 53 y 54: Tabla Periódica. Propiedades atómicas. Pregunta 55: Radio atómico. Abundancia relativa de los elementos (Ver Teórico 1). Pregunta 56: Radio iónico. Evolución de la Tabla Periódica. Pregunta 57: Radios atómico y iónico. Concepto de densidad de carga. Pregunta 58: Energía de ionización. Variación en la Tabla Periódica. Pregunta 59: Metales. Variación del carácter metálico en la Tabla Periódica. Pregunta 60: Afinidad electrónica y electronegatividad. Variación en la Tabla Periódica.