2. Contienen uno o más
halógenos en su molécula.
Uno, o más, enlaces C-H han
sido sustituidos por enlaces
C-X (X= F, Cl, Br, I).
3. *
*Mientras más halógenos mayor peso molecular del
haluro.
*Compuestos Polares
*Densidades y puntos de Ebullición más altos que los
alcanos.
*Insolubles en agua y solubles en compuestos orgánicos.
*No forman enlaces de H.
*El yodo, el bromo y los policloro compuestos son más
densos que el agua.
8. *
E1:
- Se lleva a cabo en la mismas condiciones que la SN1.
(Disolvente Polar, Base débil)
- Se da por Carbocationes
- Reacción competitiva con SN1, se obtiene alquenos.
- Generalmente SN1 predomina sobre E1
E2:
- Favorecida por bases fuertes (OH-, OR-) y altas
temperaturas.
- Reacción concertada igual que SN2.
9.
10. *
La cloración de alcanos es útil para aquellos que tienen un sólo tipo de
hidrógeno.
Por adición de haluros de hidrógeno
Por adición de haluros X2
12. *
FÍSICO • Densidad
• Solubilidad
• Punto de Ebullición
• Ensayo de Beilstein.- Coloración verde a la llama
Reacción con nitrato de plata : Precipitación indica la
presencia de halogenuro.
QUÍMICO Reacción con Álcalis: diferenciación entre haluro alifático y
aromático. Alifático hidrolización fácil.
INFRARROJO: no poseen bandas de absorción en zonas de
picos fundamentales.
ESPECTROSCÓPICO Huella digital bajo de 1100 cm-1 enlace C-X
RMN H: desplazamiento: C-X campos altos
X-C-H desprotege a los protones
13. *
• Son empleados como disolventes :
El cloruro de metileno (diclorometano), cloroformo (triclorometano) y
tetracloruro de carbono son muy empleados cuando se hace
extracciones desde medios acuosos por su baja solubilidad en agua y
su elevada densidad que ayuda a la recuperación de las fases.
• Se utilizan como plaguicidas aunque su uso está restringido
• Como refrigerantes pero su uso se reduce gradualmente.
• En la industria se utilizan para la fabricación de anilina y en la fabricación
de extintores.
