1. Bienvenidos

2. reacción química de la
pila

3. Definición:
 Una pila transforma la energía química en energía
eléctrica; parte de esa energía química se transforma en
calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.
 El potencial de los electrodos, y la f.e.m.(fuerza de
reacción o potencial de la reacción) de la pila, dependen
de las concentraciones de todas las especies que
intervienen en las semireacciones de electrodos. Por
esto, se denomina fuerza electromotriz estándar o
normal, al valor de Epila cuando las concentraciones de
todos los iones implicados en la reacción de la pila es 1
M, la presión de los gases, 1 atm, y la temperatura,
25ºC. Esta fuerza electromotriz estándar o normal se
denomina como Eºpila.

4.  Las pilas son generadores Portátiles que convierten la
energía química en eléctrica. Por sus características
químicas, pueden considerarse residuos nocivos con
presencia de metales pesados.
Las pilas alcalinas, están compuestas por dióxído de
manganeso y zinc, y las comunes por zinc y carbono.
Respecto a las micropilas, existen diferentes clases: las
constituidas por zinc-aire, las alcalinas, las de óxido de
plata, las de lítio y 1as óxido de mercurio, habiendo una
larga lista de otros componentes.

5. Tipos de pilas:
 existen dos tipos de pilas eléctricas; las pilas primarias y
segundarias.
 Las pilas primarias:están basadas en una reacción
química irreversible, y por lo tanto, no recargable;
constan de un electrodo positivo; una varilla de
carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido
de manganeso la cual esta al interior de ésta. El
electrodo negativo es de cinc al igual que el exterior de
la pila. Esta pila produce 1.5 V. Otra pila primaria
conocida es la de cinc-oxido de mercurio que
normalmente utilizamos en relojes de pulsera,
calculadoras, audífonos, etc.

6.  el electrodo negativo se intercambia con el positivo y
esto produce energía eléctrica gracias a la energía
química antes producida.
 Las pilas secundarias:producen una reacción química
reversible, es decir , después de su utilización pueden
volver a cargarse y a utilizarse. Están compuestas por
plomo y ácido. En este tipo de pilas, el electrodo
positivo esta cubierto por dióxido de plomo en una
forma cristalina entre otros aditivos. El electrodo
negativo esta compuesto de ácido sulfúrico, y este
participa en las reacciones con los electrodos donde
sulfato de plomo es formado y lleva corriente en forma
de iones.

7.  Tipos de pilas.
Batería alcalina
Baterías alcalinas de manganeso
Baterías de níquel-cadmio (Ni/Cd). Con efecto memoria. Mas
baratas. Poca capacidad mAH
Baterías de níquel-hidruro metálico (Ni/MH). No tienen
efecto memoria. Mas Caras. Mayor capacidad mAH.
Baterías de iones de litio (Li/ion). No tienen efecto memoria.
Baterías de polímero de litio (Li/poli). Mayor capacidad que
las de Li/ion, mas pequeñas.
Baterías de Zinc-Aire. ReVolt Technology, una empresa
Suiza, fabrica baterías de zinc-aire que pueden almacenar tres
veces más energía que las baterías de ion-litio, por volumen, y su
costo se reduciría a la mitad, ésta sería recargable a diferencia de
otras baterías de aire existentes.

8. TABLA DE ESTADO DE LA BATERÍA DE
12 VOLTIOS
(Para batería en reposo o con consumos pequeños)

9. Ejemplos de la pila
 pila de Daniell que se construye con una lámina de
cobre y otra de zinc introducidas en una disolución
acuosa de sulfato de cobre. Ambas láminas,
llamadas electrodos, se unen mediante un
conductor electrónico (por ejemplo un hilo de
cobre). En esta situación, los átomos de zinc se
oxidan, pierden electrones y pasan a la disolución
como iones positivos. Simultáneamente, los iones
positivos de cobre que están en la disolución se
reducen, ganan electrones y se depositan como
átomos de cobre metálico sobre el electrodo de
cobre.

10. Diagrama:
 pila de Daniell:

11.  LAS PILAS ALCALINAS DE MANGANESO.
 Con un contenido de mercurio que ronda el 0,1% de su peso
total. Es una versión mejorada de la pila anterior en la que
se ha sustituido el conductor iónico cloruro de amonio por
hidróxido potásico (de ahí su nombre de alcalina). El
recipiente de la pila es de acero y la disposición del zinc y
del óxido de manganeso (IV) es la contraria, situándose el
zinc, ahora en polvo, en el centro. La cantidad de mercurio
empleada para regularizar la descarga es mayor. Esto le
confiere mayor duración, más constancia en el tiempo y
mejor rendimiento. Por contra su precio es más elevado.
También suministra una fuerza electromotriz de 1,5 V. Se
utiliza en aparatos de mayor consumo como: grabadoras
portátiles, juguetes con motor, flashes electrónicos.

13. Formula de la reaccion de una pila
ej:
 Pila Galvánicas: reaccion quimica:
 Cátodo: Cu+2 (aq) + 2 e- ð Cu (s)
 Ánodo: H2 (g) ð 2 H+ (aq)
+ 2 e-
 Reacción global: Cu+2 (aq) +H2(g) ð Cu(s) + 2
H+ (aq)

 Entonces la f.e.m. estándar de la pila es:
 Eºpila = EºCu+2 / Cu - EºH+ /H2 = 0,34 V = EºCu+2 /
Cu - 0,00
 Y, por lo tanto,
 EºCu+2 / Cu = 0,34 V

14. Pila Galvánica:

15. Gracias por su atención
903
angie viviana romero
vergara