1. สารประกอบอิน ทรีย ์
C

2. สารประกอบแอลเคน
แอลเคน(Alkanes) มีสูตรทัวไป CnH2n+2
่
จัดเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประเภทอิ่ม
ตัว(Saturated hydrocarbon)
พันธะระหว่างคาร์บอนอะตอมในโมเลกุลเป็นพันธะ
เดี่ยวทังหมด
้
มีทงโครงสร้างทีเป็นโซ่เปิด(โซ่ตรงและโซ่กิ่ง) และโซ่
ั้ ่
ปิด
โครงสร้างทีเป็นโซ่ปิดเรียกว่าไซโคลแอล
่
เคน(Cycloalkane) มีสตรทัวไป CnH2n
ู ่

3. สมบัต ิข องแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซ่ตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(° จุดเดือด(°C)
C)
CH4 -182.5 -161.5
C2H6 -182.8 -88.6
C3H8 -187.7 -42.1
C4H10 -138.3 -0.5
ข้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
C5H12 -129.7 36.1

4. สมบัต ิข องแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซ่ตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(°C จุดเดือด(°C)
)
C6H14 -95.3 68.7
C7H16 -90.6 98.4
C8H18 -56.8 125.7
C10H22ข้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
-29.7 174.1

5. สมบัต ิข องแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซ่ตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(° จุดเดือด(°C)
C)
C12H26 -9.6 216.3
C14H30 5.8 253.5
C16H34 18.2 286.8
C18H38 28.2 316.3
ข้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
C20H42 36.4 343.0

6. สมบัต ิข องแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
จุดหลอมเหลวและ
จุดเดือดสูงขึ้นตาม
จำานวนคาร์บอนอะตอมที่
เพิ่มขึ้น
เป็นโมเลกุลไม่มขั้ว ไม่
ี
ละลายนำ้า ละลายได้ดีใน
ตัวทำาละลายอินทรีย์
ความหนาแน่นน้อยกว่า
นำ้า

7. สมบัต ิข องแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2) สูตร จุดหลอ จุดเดือ
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือด โครงสร้ มเหลว( ด(°C)
ของแอลเคนโซ่ตรงและโซ่ าง °C)
กิ่งบางชนิด
-129.7 36.1
จากข้อ มูล
นัก เรีย นสรุป -156.6 27.9
ความสัม พัน ธ์
อย่า งไร
-16.6 9.5
ข้อมูลจาก : เคมีอินทรีย์เบื้องต้น ม.รามคำาแหง

8. สมบัต ิข องไซโคลแอลเคน
Cycloalkanes(CnH2n) สูตร จุดหลอ จุดเดือด
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของ
โครงสร้ มเหลว( (°C)
ไซโคลแอลเคนบางชนิด
าง °C)
-127.4 -32.8
จากข้อ มูล
นัก เรีย นสรุป -90.6 12.6
ความสัม พัน ธ์ -93.8 49.3
อย่า งไร
6.6 80.7
ข้อมูลจาก : เคมีอินทรีย์เบื้องต้น ม.รามคำาแหง

9. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลเคน
ปฏิกิริยาการเผาไหม้(Combustion)
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2C6H14+ 19O2 12CO2 + 14H2O
+ 9O2 6CO2 + 6H2O

10. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลเคน
ปฏิกิริยาการแทนที่(Substitution)
ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยแฮโล
เจน(Halogenation)แสง
CH3CH2CH3+Cl2 CH3CH2CH2Cl+HCl
CH3CHCH3
แสง Cl
หรือ C3H8 + Cl2 แสง 3H7Cl + HCl
C
+ Cl2 Cl + HCl

11. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลเคน
ปฏิกิริยาแทนที่ด้วยหมู่ไนโตร(Nitration)
CH4 + HNO3 400-500°CCH3-NO2 + H2O
ความดัน สูง

12. สารประกอบแอลคีน
แอลคีน(Alkenes) มีสูตรทั่วไป CnH2n
จัดเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประเภทไม่
อิ่มตัว(Unsaturated hydrocarbon)
พันธะระหว่างคาร์บอนอะตอมในโมเลกุลมี
พันธะคู่(C=C) และเป็นหมู่ฟังก์ของแอลคีน
มีทั้งโครงสร้างที่เป็นโซ่เปิด(โซ่ตรงและโซ่กิ่ง)
และโซ่ปด ิ
โครงสร้างที่เป็นโซ่ปิดเรียกว่าไซโคลแอล
คีน(Cycloalkene) มีสตรทั่วไป CnH2n-2
ู

13. สมบัต ข องแอลคีน
ิ
Alkenes(CnH2n)
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซ่ตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(°C) จุดเดือด(°C)
C2H4 -169.1 -103.7
C3H6 -185.2 -47.7
C4H8 -185.3 -6.3
C5H10 -165.2 30.0
ข้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

14. สมบัต ข องแอลคีน
ิ
Alkenes(CnH2n)
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซ่ตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(°C) จุดเดือด(°C)
C6H12 -139.8 63.5
C7H14 -119.0 93.6
C8H16 -101.7 121.3
ข้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

15. สมบัต ข องแอลคีน
ิ
Alkanes(CnH2n)
 แนวโน้มจุดหลอมเหลวและ
จุดเดือดสูงขึ้นตามจำานวน
คาร์บอนอะตอมที่เพิ่มขึ้น
 เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ไม่
ละลายนำ้า
 ความหนาแน่นน้อยกว่านำ้า

16. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลคีน
ปฏิกิริยาการเผาไหม้(Combustion)
C6H12+ 9O2 6CO2 + 6H2O
ปฏิกิริยาการเติม(Addition)
การเติมแก๊สไฮโดรเจน(Hydrogenation)
(CH3)2C=CH2 + H2 (CH3)2CH-CH3
Ni/Pd/Pt
Ni/Pd/Pt
+ H2

17. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลคีน
การเติมแฮโลเจน(Halogenation)
CH3CH=CHCH3+Cl2 CH3CH-CHCH3
Cl Cl
Br
+ Br2
Br

18. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลคีน
การเติมไฮโดรเจน
เฮไลด์(Hydrohalogenation)
CH2=CH2 + HCl CH3-CH2-Cl
Br
CH3CH=CH2+HBr CH3CH-CH2-H +
CH3CH2CH2-Br
กฎของ Markonikov
(เกิดน้อย)

19. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลคีน
การเติมนำ้า(Hydration)
CH2=CH2 + H2O H2SO4 CH3CH2OH
OH
H SO
CH3CH=CH2 + H2O 2
CH3CHCH3 +
4
CH3CH2CH2OH
(เกิดน้อย)

20. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลคีน
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน(Oxidation)
+KMnO4+H2O
+MnO2+KOH
ไกลคอล(Glycol)
ปฏิกิริยานี้ใช้ทดสอบแอลคีน เรียกว่า Baeyer
test เกิดได้ดีในสารละลายที่เป็นกลางหรือเบส

21. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลคีน
ปฏิกิริยาการเกิดพอลิเมมอร์(Polymerization)
CH2=CH2+CH2=CH2+...... [ ]
–CH2–CH2–n
(monomer) (polymer)
Cl
ตัวอย่างพอลิเมอร์
[
–CH2–CH–n ] [ –CF –
–CF ]
2 2 n
polyvinylchloride
polytetrafloroethylene
(PVC) (Teflon)

22. สารประกอบแอลไคน์
แอลไคน์(Alkynes) มีสตรทั่วไป CnH2n-2
ู
จัดเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประเภทไม่
อิ่มตัว(Unsaturated hydrocarbon)
พันธะระหว่างคาร์บอนอะตอมในโมเลกุลมีพันธะ
สาม( )
และเป็นหมู่ฟังก์ของแอลไคน์
มีทั้งโครงสร้างที่เป็นโซ่เปิด(โซ่ตรงและโซ่กิ่ง)
และโซ่ปด ิ
โครงสร้างที่เป็นโซ่ปดเรียกว่าไซโคลแอล
ิ

23. สมบัต ข องแอลไคน์
ิ
Alkynes(CnH2n-2)
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซ่ตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(°C) จุดเดือด(°C)
C2H2 -80.8* -84.0**
C3H4 -102.7 -23.2
C4H6 -125.7 8.0
* จุด หลอมเหลวภายใต้ค วามดัน **อุณ หภูม ิท ี่เ กิด การระเหิด
ข้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

24. สมบัต ข องแอลไคน์
ิ
Alkynes(CnH2n-2)
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลไคน์โซ่ตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(°C) จุดเดือด(°C)
C5H8 -105.7 40.2
C6H10 -131.9 71.3
C7H12 -81.0 99.7
C8H14 -79.3 125.2
ข้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

25. สมบัต ข องแอลไคน์
ิ
Alkynes(CnH2n-2)
 แนวโน้มจุดหลอมเหลวและ
จุดเดือดสูงขึ้นตามจำานวน
คาร์บอนอะตอมที่เพิ่มขึ้น
 เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ไม่
ละลายนำ้า
 ความหนาแน่นน้อยกว่านำ้า

26. ปฏิก ิร ิย าเคมีข องแอลไคน์
ปฏิกิริยาการเผาไหม้(Combustion)
2C2H2+ 5O2 4CO2 + 2H2O
ปฏิกิริยาการเติม(Addition)
HC CH H2 H2C CH2 H2 H3C CH3
Br Br Br Br
Br2 Br2
HC CH HC CH HC CH
Br Br

27. เบนซีน
สมบัติของเบนซีน
เป็นของเหลวไม่มีสี
จุดหลอมเหลว 5.5°C
จุดเดือด 80°C
เป็นโมเลกุลไม่มขั้ว ไม่
ี
ละลายนำ้า

28. ปฏิก ร ย าของเบนซีน
ิ ิ
ปฏิกิริยาการเผาไหม้
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
ปฏิกิริยาการแทนที่
Chlorination
FeCl3
+ Cl2 + HCl

29. ปฏิก ร ย าของเบนซีน
ิ ิ
Nitration
H2SO4
+ HNO3 + H 2O
Sulfonation
H2SO4
+ SO3 + H 2O

30. ปฏิก ร ย าของเบนซีน
ิ ิ
Alkylation หรือ Friedel-Crafts alkylation
AlCl3

31. ปฏิก ร ย าของเบนซีน
ิ ิ
Acylation หรือ Friedel-Crafts acylation