Slaid untuk tajuk ikatan kimia dengan perbincangan untuk ikatan hidrogen, ikatan datif kovalen/ koordinat dan ikatan logam bagi pelajar tingkatan 4.

1. IKATAN KIMIA
Ikatan hidrogen
Ikatan datif
Ikatan logam
XYLENE AR
Apa itu ikatan kimia?
Atom
Molekul
Ion
-
+
+
-
Unsur
Sebatian

2. IKATAN HIDROGEN
 Ikatan hidrogen adalah interaksi antara atom hidrogen dengan atom yang
mempunyai keelektronegatifan yang tinggi seperti nitrogen, oksigen dan florin
 Ikatan hidrogen juga merupakan daya tarikan antara molekul yang
mempengaruhi sifat fizik bahan – 1) takat lebur & takat didih, 2)keterlarutan
dalam air, 3) keterlarutan dalam pelarut organik dan 4) kekonduksian elektrik.
 1) Takat lebur dan takat didih
- bergantung kepada kekuatan daya tarikan antara molekul.
- Kehadiran ikatan hidrogen meningkatkan takat lebur dan takat didih.
- Molekul lebih besar mempunyai daya tarikan Van der Waals lebih tinggi 
perlukan tenaga haba yang lebih tinggi  takat lebur dan takat didih tinggi
 Bahan molekul/ sebatian kovalen mempunyai jenis daya tarikan antara
molekul yang berbeza - ikatan hidrogen dan daya Van der Waals.

3. H-O-H
IKATAN HIDROGEN
 Keperluan penting bagi terhasilnya ikatan hidrogen:
1) Satu atom hidrogen yang bergabung dengan atom mempunyai sifat
keelektronegatifan yang tinggi.
2) Satu pasang elektron pencil pada atom elektronegatif tersebut
Cecair ammonia
Ikatan hidrogen
Hidrogen florida
Elektron pencil
Contoh :
H
H-N-H
Elektron pencil
Air
H F Elektron pencil

4. IKATAN HIDROGEN
 2) Keterlarutan dalam air
- bahan molekul mesti mempunyai keupayaan membentuk ikatan hidrogen
- oleh itu, bahan molekul tidak larut dalam air/ larut sedikit sahaja
 Contoh bahan molekul yang larut sedikit dalam air: ammonia.
Keterlarutan hanya 1% sahaja dengan membentukkan ion ammonium.
Persamaan berbalik : NH3 + H2O ⇌ NH4
+ + OH-
 Contoh bahan molekul yang boleh larut dalam air: etanol dan sukrosa

5. IKATAN HIDROGEN
 3) Keterlarutan dalam pelarut organik
- Pelarut dan bahan larut mempunyai daya tarikan Van der Waals antara
molekul-molekul tersebut.
- Ia menjadikan bahan molekul boleh larut dalam pelarut organik
 4) Kekonduksian elektrik
- Pengaliran elektrik berlaku akibat pergerakan elektron dalam sesuatu
molekul, bagaimanapun, elektron tidak dapat dengan bergerak dengan
baik disebabkan tidak terdapat ruangan yang mencukupi antara
molekul dalam pepejal atau cecair.
- Ia menjadikan bahan molekul tidak boleh mengkonduksi elektrik

6. IKATAN DATIF/ KOORDINAT
Ikatan datif/ koordinat adalah sejenis ikatan kovalen antara
dua atom yang mana kedua-dua elektron yang dikongsikan
berasal dari satu atom sahaja
Contoh:
H
H N
H
Ikatan datif
H Cl
+
H
H N H
H
Cl
+
+
-
Ion ammonium
Ammonia
Hidrogen klorida
Ion klorida

7. IKATAN DATIF/ KOORDINAT
Ikatan datif/ koordinat adalah sejenis ikatan kovalen antara dua atom
yang mana kedua-dua elektron yang dikongsikan berasal dari satu
atom sahaja
Contoh:
H O
H
Ikatan datif
H Cl
+ H O H
H
Cl
+
+
-
Ion hidroksonium
Air
Hidrogen klorida
Ion klorida

8. IKATAN LOGAM
 Ikatan yang terbentuk di antara atom logam
 Elektron valens atom logam dinyahsetempatkan untuk membentuk
lautan elektron
 Daya elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam bercas positif
membentuk ikatan logam
 Logam dapat mengkonduksi elektrik kerana elektron dalam lautan
elektron boleh bergerak bebas dan membawa cas.
+
+ + +
+
+
+ + +
+ + +
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-