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1. Relación de la Química con otras ciencias
Originalmente solo existía una Ciencia Natural. Con la adquisición de nuevos conocimientos, ésta se dividió
Geología. Desarrollos posteriores de las Ciencias Naturales clásicas dieron lugar a nuevas especialidades: B
“Relación de la Química con otras Ciencias”
La química se relaciona con diferentes ciencias como la física, la astronomía, la biología, entre otras. Gracia
La ciencia que está más profundamente afectada por la física es la química. La química primitiva fue muy im
estaba apoyada en gran medida en experimentos de química. La colección de reglas acerca de qué sustanc
finalmente explicadas por la mecánica cuántica, de modo que la química teórica es de hecho física
La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema d
Química inorgánica: síntesis y estudios de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuest
los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.
Química orgánica: Síntesis y estudios de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.
Bioquímica: estudia las relaciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.
Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, s
tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más
cinética química, la electro química, la mecánica estadístic
con la química cuántica y la química teórica.
Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la m
Química analítica: estudia los métodos de detección y cuantificación de una sustancia en una muestra. Se s
Además existen múltiples subdisciplinas que, por ser demasiado específicas o bien multiplicidade
1. Astroquimica
2. Electro-química
3. Foto-química

2. 4. Magneto-química
5. Nanoquímica (relacionada con la nanotecnología)
6. Petroquímica
7. Geoquímica
8. Química Computacional
9. Química Cuántica
10. Química Macro-molecular
11. Química Nuclear
12. Química Organometálica
13. Química Teorica
----------------------------------------------------------2-----------------------------------------------
D E FI N I C I Ó N D E MÉTODO CIENTÍFICO
El concepto de método proviene del griego methodos (“camino” o “vía”) y hace
referencia al medio que se utiliza para llegar a una cierta meta.

3. Científico, por su parte, es el adjetivo que menciona lo vinculado a la ciencia (un
conjunto de técnicas y procedimientos que se emplean para producir
conocimiento).
El método científico, por lo tanto, se refiere a la serie de etapas que hay que
recorrer para obtener un conocimiento válido desde el punto de vista científico,
utilizando para estoinstrumentos que resulten fiables. Lo que hace este método es
minimizar la influencia de la subjetividad del científico en su trabajo.
El método científico está basado en los preceptos de falsabilidad (indica que
cualquier proposición de la ciencia debe resultar susceptible a ser falsada)
y reproducibilidad (un experimentotiene que poder repetirse en lugares
indistintos y por un sujeto cualquiera).
En concreto, podemos establecer que el citado método científico fue una técnica o
una forma de investigar que hizo acto de aparición en el siglo XVII. Se trata de una
iniciativa que tiene como pionero al gran astrónomo italiano Galileo Galilei, que
está considerado como el padre de la ciencia gracias al conjunto de observaciones
de tipo astronómico que realizó y también a su mejora del telescopio.

4. No obstante, para muchos, aunque aquel fue el primero en utilizar el citado método
que nos ocupa, ya previamente a este personaje existieron otros que emplearon
técnicas para analizar la realidad que les rodeaba que se asemejaba bastante a
aquella forma. Entre estos se encontraría, por ejemplo, Leonardo da Vinci, un
genio universal y maestrodel Renacimiento.
Para muchos las principales señas de identidad que definen y dan sentido al
método científico con las siguientes:
Se sustenta en leyes que han sido deducidas por el hombre, de ahí que la validez de
todo el proceso se determine a partir de la experiencia diaria de su práctica y uso.
Utiliza a las Matemáticas como clave fundamental para establecer las
correspondientes relaciones entre las distintas variables.
Nunca toma referencia a las certezas absolutas, todo lo contrario. Se desarrolla y
funciona a partir de lo observable.
Gracias a él se pueden realizar leyes que nos permitan a los seres humanos el
conocer de manera correcta no sólo lo que fue el pasado sino también el futuro. Y
es que, dándole determinados valores, sabremos qué le va a suceder a una variable.
Entre los pasos necesarios que conforman el método científico, se hallan
la observación (el investigador debe apelar a sus sentidos para estudiar el
fenómeno de la misma manera en que éste se muestra en la realidad),
la inducción (partiendode las observaciones, el científico debe extraer los
principios particulares de ellas), el planteo de una hipótesis (surgido de la
propia observación), la demostración o refutación de la misma y la
presentación de la tesis (la teoría científica).
Lee todo en: Definición de método científico - Qué es, Significado y
Concepto http://definicion.de/metodo-cientifico/#ixzz4OBds9rES

5. __________________________3_________________________
Unidades básicas.
Magnitud Nombre Símbolo
Longitud Metro m
Masa Kilogramo kg
Tiempo Segundo s
Intensidad de corriente
eléctrica
Amperio A
Temperatura
termodinámica
Kelvin K
Cantidad de sustancia Mol mol
Intensidad luminosa Candela cd
Tabla 1. Unidades SI básicas
Unidad de longitud: metro (m)
El metro es la longitud de trayecto recorrido en el vacío por la luz durante
un tiempo de 1/299 792 458 de segundo.
Unidad de masa
El kilogramo (kg) es igual a la masa del prototipo internacional del
kilogramo, adoptado por la tercera Conferencia General de Pesas y
Medidas en 1901.

6. Unidad de tiempo
El segundo (s) es la duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación
correspondiente a la transición entre los dos niveles hiperfinos del estado
fundamental del átomo de cesio 133. Esta definición se refiere al átomo
de cesio en reposo, a una tempartaura de 0 K.
Unidad de intensidad de corriente eléctrica
El amperio (A) es la intensidad de una corriente constante que,
manteniéndose en dos conductores paralelos, rectilíneos, de longitud
infinita, de seccióncircular despreciable y situados a una distancia de un
metro uno de otro en el vacío, produciría entre estos conductores una
fuerza igual a 2·10-7
newton por metro de longitud.
De aquí resulta que la permeabilidad del vacío es μ0=4π·10-7
H/m (henrio
por metro)
Unidad de temperatura termodinámica
El kelvin (K), unidad de temperatura termodinámica, es la fracción
1/273,16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua.
Esta definición se refiere a un agua de una composición isotópica definida
por las siguientes relaciones de cantidad de sustancia: 0,000 155 76
moles de 2
H por mol de 1
H, 0,000 379 9 moles de 17
O por mol de 16
O y
0,0002 005 2 moles de de 18
O por mol de 16
O.
De aquí resulta que la temperatura termodinámica del punto triple del
agua es igual a 273,16 kelvin exactamente Ttpw=273,16 K.
Unidad de cantidad de sustancia
El mol (mol) es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene
tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kilogramos de
carbono 12. Esta definición se refiere a átomos de carbono 12 no ligados,
en reposo y en su estado fundamental.
Cuando se emplee el mol, deben especificarse las unidades elementales,
que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas o
grupos especificados de tales partículas.
De aquí resulta que la masa molar del carbono 12 es igual a 12 g por mol,
exactamente M(12
C)=12 g/mol

7. Unidad de intensidad luminosa
La candela (cd) es la unidad luminosa, en una dirección dada, de una
fuente que emite una radiaciónmonocromática de frecuencia
540·1012
hercios y cuya intensidad energética en dicha dirección es 1/683
vatios por estereorradián.
De aquí resulta que la eficacia luminosa espectral de la radiación
monocromática de frecuencia igual a 540·1012
hercios es igual a 683
lúmenes por vatio, exactamente K=683 lm/W=683 cd sr/W.
Unidades SI derivadas
Las unidades derivadas se forman a partir de productos de potencias de
unidades básicas. Las unidades derivadas coherentes son productos de
potencias de unidades básicas en las que no interviene ningún factornumérico
más que el 1. Las unidades básicas y las unidades derivadas coherentes del SI
forman un conjunto coherente, denominado conjunto de unidades SI
coherentes.
El número de magnitudes utilizadas en el campo científico no tiene límite; por
tanto no es posible establecer una lista completa de magnitudes y unidades
derivadas. Sin embargo, la tabla 2 presenta algunos ejemplos de magnitudes
derivadas y las unidades derivadas coherentes correspondientes, expresadas
directamente en función de las
unidades básicas.
Ejemplos de unidades SI derivadas coherentes expresadas a partir de
las unidades básicas
Magnitud Nombre Símbolo
Area, superficie Metro cuadrado m2
Volumen Metro cúbico m3

8. Velocidad Metro por segundo m/s
Aceleración
Metro por segundo
cuadrado
m/s2
Número de ondas
Metro a la potencia
menos uno
m-1
Densidad, masa en
volumen
Kilogramo por metro
cúbico
kg/m3
Densidad superficial
Kilogramo por metro
cuadrado
kg/m2
Volumen específico
Metro cúbico por
kilogramo
m3
/kg
Densidad de corriente
Amperio por metro
cuadrado
A/m2
Concentraciónde
cantidad de sustancia,
concentración
Mol por metro cúbico. mol/m3
Concentración másica
Kilogramo por metro
cúbico
kg/m3
Luminancia
Candela por metro
cuadrado.
cd/m2
Indice de refracción Uno 1
Permeabilidad relativa Uno 1

9. Tabla 2. Ejemplos de unidades SI derivadas coherentes expresadas a partir de
las unidades básicas
Por conveniencia, ciertas unidades derivadas coherentes han recibido nombres
y símbolos especiales. Se recogen en la tabla 3. Estos nombres y símbolos
especiales pueden utilizarse conlos nombres y los símbolos de las unidades
básicas o derivadas para expresar las unidades de otras magnitudes derivadas.
Algunos ejemplos de ello figuran en la tabla 4. Los nombres y símbolos
especiales son una forma compacta de expresar combinaciones de unidades
básicas de uso frecuente, pero en muchos casos sirven también para recordar la
magnitud en cuestión. Los prefijos SI pueden emplearse con cualquiera de los
nombres y símbolos especiales, pero al hacer esto la unidad resultante no será
una unidad coherente. En la última columna de las tablas 3 y 4 se muestra cómo
pueden expresarse las unidades SI mencionadas en función de las unidades SI
básicas. En esta columna, los factores de la forma m0
, kg0
, etc., que son iguales a
1, no se muestran explícitamente.
____________________________________4__________________________
Prefijos del Sistema Internacional
Los prefijos del Sistema Internacional se utilizan para nombrar a los múltiplos y submúltiplos
de cualquier unidad del SI, ya sean unidades básicas o derivadas. Estos prefijos se anteponen
al nombre de la unidad para indicar el múltiplo o submúltiplo decimal de la misma; del mismo
modo, los símbolos de los prefijos se anteponen a los símbolos de las unidades.
Los prefijos pertenecientes al SI los fija oficialmente la Oficina Internacional de Pesos y
Medidas (Bureau International des Poids et Mesures), de acuerdo con el cuadro siguiente:
100
0n
10
n
Pre
fijo
Sím
bol
o
Escala
corta n 1
Escala
larga n 1
Equivalenci
a decimal e
n
los Prefijos
del Sistema
Asign
ación

10. Internacion
al
100
08
10
24
yot
ta
Y
Septilló
n
Cuatrill
ón
1 000 000
000 000 000
000 000 000
1991
100
07
10
21
zet
ta
Z
Sextilló
n
Mil
trillone
s
1 000 000
000 000 000
000 000
1991
100
06
10
18
ex
a
E
Quintill
ón
Trillón
1 000 000
000 000 000
000
1975
100
05
10
15
pet
a
P
Cuatrill
ón
Mil
billones
1 000 000
000 000 000
1975
100
04
10
12
ter
a
T Trillón Billón
1 000 000
000 000
1960
100 10 gig G Billón Mil
millone
1 000 000 1960

11. 03 9 a s /
Millard
o
000
100
02
10
6
me
ga
M Millón 1 000 000 1960
100
01
10
3
kil
o
k Mil / Millar 1 000 1795
100
02/3
10
2
he
cto
h Cien / Centena 100 1795
100
01/3
10
1
de
ca
da Diez / Decena 10 1795
100
00
10
0
Sin
prefijo
Uno / Unidad 1
100
0−1/
3
10
−1
de
ci
d Décimo 0.1 1795

12. 100
0−2/
3
10
−2
ce
nti
c Centésimo 0.01 1795
100
0−1
10
−3
mil
i
m Milésimo 0.001 1795
100
0−2
10
−6
mi
cro
µ Millonésimo 0.000 001 1960
100
0−3
10
−9
na
no
n
Billonés
imo
Milmill
onésim
o
0.000 000
001
1960
100
0−4
10
−12
pic
o
p
Trilloné
simo
Billonés
imo
0.000 000
000 001
1960
100
0−5
10
−15
fe
mt
o
f
Cuatrill
onésim
o
Milbillo
nésimo
0.000 000
000 000 001
1964
100 10 att a Quintill Trilloné 0.000 000 1964

13. 0−6 −18 o onésim
o
simo 000 000 000
001
100
0−7
10
−21
ze
pto
z
Sextillo
nésimo
Miltrillo
nésimo
0.000 000
000 000 000
000 001
1991
100
0−8
10
−24
yo
cto
y
Septillo
nésimo
Cuatrill
onésim
o
0.000 000
000 000 000
000 000 001
1991
1.↑ Saltar a:a b
En los países hispanohablantes se usa
mayoritariamente la escala larga, mientras que en los
países anglosajones se usa mayoritariamente la
escala corta.
________________________________5______________________________
El área es un concepto métrico que permite asignar
una medida a la extensión de una superficie,
expresada en matemáticas unidades de
medida denominadas unidades de superficie. El

14. área es un concepto métrico que requiere que el
espacio donde se define o especifique una medida.
Para superficies planas, el concepto es más
intuitivo. Cualquier superficie plana de lados rectos,
por ejemplo un polígono, puede triangularse y se
puede calcular su área como suma de las áreas de
dichos triángulos. Ocasionalmente se usa el término
"área" como sinónimo de superficie, cuando no
existe confusión entre el concepto geométrico en sí
mismo (superficie) y la magnitud métrica asociada
al concepto geométrico (área).
El volumen es una magnitud métrica de tipo
escalar definida como la extensión en tres
dimensiones de una región del espacio. Es
una magnitud derivada de la longitud, ya que
se halla multiplicando la longitud, el ancho y
la altura.

15. _____________________6_________

16. En clase de física y química es frecuente que un alumno que está
resolviendo un problema numérico pregunte por el número de decimales
que debe escribir como resultado de una operación aritmética. También
es frecuente que, ante la duda, presente un resultado final
como 3,0112345 · 10-6, es decir, escriba todos los decimales que la
calculadora le ofrece. El principal objetivo que se plantea este artículo es
recordar las reglas que permiten cumplir con una correcta utilización de
las cifras significativas de un número cuando se realizan operaciones
matemáticas, pero también, puestos a conocer dichas reglas, analizar la
idoneidad de las mismas respecto de la propagación de errores.
Finalmente, una vez cumplidos estos objetivos, se explican las estrategias
a seguir, respecto de la utilización de cifras significativas, en la resolución
de problemas de física o química.
La presentación del resultado numérico de una medida directa, por
ejemplo, de la longitud de una mesa, tiene poco valor si no se conoce
algo de la exactitud de dicha medida. Una de las mejores maneras de
trabajar consiste en realizar más de una medida y proceder con el
tratamiento estadístico de los datos para establecer así un resultado con
un buen límite de confianza. El procedimiento seguido en el registro de

17. medidas en un laboratorio debe ir por este camino, con un tratamiento
estadístico que genere un límite de confianza superior al 90%, aunque lo
más normal es que éste sea del 68%, correspondiente a la desviación
estándar absoluta. Ahora bien, fuera del laboratorio (y en ocasiones
dentro) lo más común es utilizar el llamado convenio de cifras
significativas.
Cifras significativas. Definición.
Las cifras significativas de un número son aquellas que tienen un
significado real y, por tanto, aportan alguna información. Toda medición
experimental es inexacta y se debe expresar con sus cifras significativas.
Veamos un ejemplo sencillo: supongamos que medimos la longitud de
una mesa con una regla graduada en milímetros. El resultado se puede
expresar, por ejemplo como:
Longitud (L) = 85,2 cm
No es esta la única manera de expresar el resultado, pues también puede
ser:
L = 0,852 m

18. L = 8,52 dm
L = 852 mm
etc…
Se exprese como se exprese el resultado tiene tres cifras
significativas, que son los dígitos considerados como ciertos en la medida.
Cumplen con la definición pues tienen un significado real y aportan
información. Así, un resultado como
L = 0,8520 m
no tiene sentido ya que el instrumento que hemos utilizado para medir no
es capaz de resolver las diezmilésimas de metro.
Por tanto, y siguiendo con el ejemplo, el número que expresa la
cantidad en la medida tiene tres cifras significativas. Pero, de esas tres
cifras sabemos que dos son verdaderas y una es incierta, la que aparece
subrayada a continuación:
L = 0,852 m
Esto es debido a que el instrumento utilizado para medir no es perfecto y
la última cifra que puede apreciar es incierta. ¿Cómo es de incierta? Pues

19. en general se suele considerar que la incertidumbre es la cantidad más
pequeña que se puede medir con el instrumento, aunque no tiene por
qué ser así pues puede ser superior a dicha cantidad. La incertidumbre de
la última cifra también se puede poner de manifiesto si realizamos una
misma medida con dos instrumentos diferentes, en nuestro caso dos
reglas milimetradas. Por extraño que pueda parecer no hay dos reglas
iguales y, por tanto, cada instrumento puede aportar una medida
diferente.
Quedando claro que la última cifra de la medida de nuestro ejemplo
es significativa pero incierta, la forma más correcta de indicarlo
(asumiendo por ahora que la incertidumbre es de ±1 mm), es
L = 0,852 ± 0,001 m
No obstante, lo más normal es omitir el término ± 0’001 y asumir que la
última cifra de un número siempre es incierta si éste está expresado con
todas sus cifras significativas. Este es el llamado convenio de cifras
significativas que asume que
“cuando un número se expresa con sus cifras significativas, la
última cifra es siempre incierta”.

20. Asumiendo que cualquier problema de física o química de un libro
de texto nos muestra las cantidades con sus cifras significativas, debemos
saber expresar el resultado de las operaciones que hagamos con dichos
números con sus cifras significativas correspondientes. Es lo que veremos
más adelante pues antes es necesario ampliar conceptos y establecer
procedimientos.
Reglas para establecer las cifras significativas de un número
dado.
Regla 1. En números que no contienen ceros, todos los dígitos son
significativos.
Por ejemplo:
3,14159 → seis cifras significativas → 3 , 1 4 1 5 9
5.694 → cuatro cifras significativas → 5 . 6 9 4
Regla 2. Todos los ceros entre dígitos significativos son significativos.

21. Por ejemplo:
2,054 → cuatro cifras significativas → 2 , 0 5 4
506 → tres cifras significativas → 5 0 6
Regla 3. Los ceros a la izquierda del primer dígito que no es cero sirven
solamente para fijar la posición del punto decimal y no son significativos.
Por ejemplo:
0,054 → dos cifras significativas → 0 , 0 5 4
0,0002604 → cuatro cifras significativas → 0, 0 0 0 2 60 4
Regla 4. En un número con dígitos decimales, los ceros finales a la derecha del
punto decimal son significativos.
Por ejemplo:
0,0540 → tres cifras significativas → 0 , 0 5 4 0
30,00 → cuatro cifras significativas → 3 0 , 0 0

22. Regla 5. Si un número no tiene punto decimal y termina con uno o más ceros,
dichos ceros pueden ser o no significativos. Para poder especificar el número de
cifras significativas, se requiere información adicional. Para evitar confusiones es
conveniente expresar el número en notación científica, no obstante, también se
suele indicar que dichos ceros son significativos escribiendo el punto decimal
solamente. Si el signo decimal no se escribiera, dichos ceros no son significativos.
Por ejemplo:
1200 → dos cifras significativas → 1 2 0 0
1200, → cuatro cifras significativas → 1 2 0 0 ,
Regla 6. Los números exactos tienen un número infinito de cifras significativas.
Los números exactos son aquellos que se obtienen por definición o que
resultan de contar un número pequeño de elementos. Ejemplos:
- Al contar el número de átomos en una molécula de agua
obtenemos un número exacto: 3.
- Al contar las caras de un dado obtenemos un número exacto: 6.

23. - Por definición el número de metros que hay en un kilómetro es un
número exacto: 1000.
- Por definición el número de grados que hay en una circunferencia es un
número exacto: 360
______________________________________7________________________
En física y química, se
denomina plasma (del latín plasma, y
del griego πλάσμα, formación) al cuarto estado de
agregación de la materia, un estado fluido similar al
estado gaseoso pero en el que determinada
proporción de sus partículas están cargadas
eléctricamente y no poseen equilibrio
electromagnético, por eso son buenos conductores
eléctricos y sus partículas responden fuertemente a
las interacciones electromagnéticas de largo
alcance.1
El plasma tiene características propias que no se
dan en los sólidos, líquidos o gases, por lo que es
considerado otro estado de agregación de la
materia. Como el gas, el plasma no tiene una forma
o volumen definido, a no ser que esté encerrado en
un contenedor; pero a diferencia del gas en el que
no existen efectos colectivos importantes, el plasma
bajo la influencia de un campo magnético puede
formar estructuras como filamentos, rayos y capas
dobles.2
Los átomos de este estado se mueven

24. libremente; cuanto más alta es la temperatura más
rápido se mueven los átomos en el gas, y en el
momento de colisionar la velocidad es tan alta que
se produce un desprendimiento de electrones.3
Calentar un gas puede ionizar sus moléculas o
átomos (reduciendo o incrementado su número
de electrones para formar iones), convirtiéndolo en
un plasma.4
La ionización también puede ser
inducida por otros medios, como la aplicación de un
fuerte campo electromagnético mediante un láser o
un generador de microondas, y es acompañado por
la disociación de los enlaces covalentes, si están
presentes.5
El plasma es el estado de agregación más
abundante de la naturaleza, y la mayor parte de la
materia en el Universo visible se encuentra en
estado de plasma, la mayoría del cual es el
enrarecido plasma intergaláctico (particularmente el
centro de intracúmulos) y en las estrellas.6
_________________________8____________________________________-
Un elemento químico es un tipo de materia
constituida por átomos de la misma clase.
En su forma más simple posee un número
determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única

25. clasificada con el número atómico, aún
cuando éste pueda desplegar distintas
masas atómicas.
DEFINICIÓN DE MOLÉCULA
La molécula es la partícula más
pequeña que presenta todas las
propiedades físicas y químicas de una
sustancia, y se encuentra formada por dos o
más átomos. Los átomos que forman las
moléculas pueden ser iguales (como ocurre
con la molécula de oxígeno, que cuenta con
dos átomos de oxígeno) o distintos (la
molécula de agua, por ejemplo, tiene dos
átomos de hidrógeno y uno de oxígeno).

26. Las moléculas se encuentran en
constante movimiento, y esto se conoce
como vibraciones moleculares (que
pueden ser de tensión o de flexión). Sus
átomos se mantienen unidos gracias a que
comparten o intercambian electrones.
Cabe destacar que las moléculas pueden
ser neutras o presentar carga eléctrica.
En este último caso, se las denomina ion-
molécula o ion poliatómico.

27. La química orgánica o química del
carbono es una rama de la química que se
encarga de analizar aquellas moléculas que
contienen carbono y que forman enlaces
covalentes carbono-carbono o carbono-
hidrógeno, que también reciben el nombre de
compuestos orgánicos.
La química inorgánica, en cambio, se
dedica al estudio de la formación,
composición, estructura y reacciones de los
compuestos y elementos inorgánicos.
También existe la química
organometálica, que se centra en los
compuestos químicos que tienen un enlace

28. entre un átomo de carbono y un átomo
metálico.
La bioquímica, por su parte, se encarga de
estudiar a los seres vivos a nivel molecular.
De esta forma, analiza las moléculas que
forman las células y los tejidos y que
permiten reacciones químicas como la
fotosíntesis y la digestión, entre otras.
Lee todo en: Definición de molécula - Qué es,
Significado y
Concepto http://definicion.de/molecula/#ixzz4OBn
rS9nh
En química, la concentración de una solución es
la proporción o relación que hay entre la cantidad
de soluto y la cantidad de disolvente, donde el
soluto es la sustancia que se disuelve,

29. el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto,
y la disolución es el resultado de la mezcla
homogénea de las dos anteriores. A menor
proporción de soluto disuelto en el solvente, menos
concentrada está la solución, y a mayor proporción
más concentrada está. Una disolución (solución) es
una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o
más sustancias.1
El término también es usado para hacer referencia
al proceso de concentración, aumentar
la proporción de soluto en el solvente, inverso al
de dilución.
Un sistema químico es una porción de cuerpo
material con limites específicos y que es objeto
de estudios y/o análisis con algunos fines
específicos.
Los limites de un sistema son muy importantes
para determinar si hay paso de materia o
energía desde el sistema hacia afuera (entorno
o alrededores) o desde los alrededores hacia el
sistema. Hay tres tipos de sistemas:
1. Sistema Abierto: Es aquel en el cual la masa y
energía pueden entrar o salir libremente del
sistema. Por ejemplo: La ebullición de agua en
un recipiente abierto.
2. Sistema Cerrado: La masa dentro del sistema
permanece constante, pero la energía puede

30. entrar o salir del sistema. Por ejemplo: La
ebullición de agua en un recipiente cerrado.
3. Sistema Cerrado y Aislado: La masa y energía
dentro del sistema permanece constantes. Por
ejemplo:Agua hervida dentro de un termo por
espacio de 10 minutos.
La concentración porcentual en volumen de
una especie química es una medida de
la concentración de dicha especie en
una disolución. Se define como la cantidad
de volumen de dicha especie que hay en la
disolución respecto a la cantidad de volumen total
de la muestra, en términos porcentuales.
Densidad[editar]

31. Si bien la densidad no es una forma de expresar la
concentración, está es proporcional a la
concentración (en las mismas condiciones
de temperatura y presión). Por esto en ocasiones se
expresa la densidad de la disolución en condiciones
normales en lugar de indicar la concentración; pero
se usa más prácticamente y con disoluciones
utilizadas muy ampliamente. También hay tablas de
conversión de densidad a concentración para estas
disoluciones, aunque el uso de la densidad para
indicar la concentración es una práctica que está
cayendo en desuso.
Las soluciones son sistemas homogéneos formados
básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El
segundo se encuentra en menor proporción. La masa total
de la solución es la suma de la masa de soluto mas la
masa de solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado
físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el
soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos.
También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos,
como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo
de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en
un solvente depende mucho de la temperatura y de las

32. propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los
solventes polares como el agua y el alcohol, están
preparados para disolver a solutos iónicos como la
mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,
hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el
aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes
como los solventes orgánicos no polares.
CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la
cantidad de soluto y la cantidad de solución o
de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas
formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es
la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de
solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de
soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m = x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en
gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí
como se observa se combina el volumen y la masa. Ej:
Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en
100 ml de solución.
Fórmula: % m/v = x 100

33. Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad
de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100
mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una
solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de
solución.
Fórmula: % v/v = x 100
Otras formas son la Molaridad, la Normalidad y la
Molalidad.
Es bueno recordad antes el concepto de mol. El mol de
una sustancia es el peso molecular de esa sustancia
expresada en gramos. Estos datos se obtienen de la tabla
periódica de los elementos.
Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa
de la sustancia en cuestión.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada
litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V:
Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de
soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V

34. N = Normalidad. n eq. : Número de equivalentes del
soluto. V: Volumen de la solución en litros.
Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada
1000 gramos de solvente. En fórmula:
m = n/kgs solvente
m = Molalidad. n: Número de moles de soluto por Kg =
1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.