Este documento trata sobre la conductividad eléctrica. Explica que los conductores eléctricos pueden ser metálicos u electrolíticos. Los electrolíticos fuertes como los ácidos se ionizan completamente en disolución, mientras que los débiles solo lo hacen parcialmente. También define la electrólisis como el proceso por el cual una corriente eléctrica produce una reacción redox no espontánea a través de un electrolito. Finalmente resume las Leyes de Faraday sobre la relación entre carga el

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
"ANTONIO JOSÉ DE SUCRE"
AMPLIACIÓN GUARENAS
SEGURIDAD INDUSTRIAL
QUÍMICA II
S.A.I.A
AUTOR: Katty Rivero
C.I.: 7.104.737
PROFESOR:
Ing. Ranielina Rondón Mejías
Guarenas, junio 2015

2. Es la propiedad de aquello que es
conductivo (es decir, que tiene la facultad
de conducir). Se trata de una propiedad
física que disponen aquellos objetos
capaces de transmitir la electricidad o el
calor.

3. Cuando una sustancia es capaz de conducir
la corriente eléctrica, quiere decir que es
capaz de transportar electrones. Básicamente
existen dos tipos de conductores eléctricos:
los conductores metálicos, también llamados
electrónicos y los electrolitos, que son
conductores iónicos.

4. Se ionizan casi por completo en un disolvente. Son buenos
conductores de la electricidad.
Conduce la corriente eléctrica, porque sus moléculas se
disocian en iones, es decir, átomos cargados con
electricidad.
Son electrolitos fuertes, el ácido clorhídrico (HCl), el ácido
sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3); todos los
hidróxidos (excepto el hidróxido de amonio NH4OH) y la
mayoría de las sales.

5. Sustancia que al disolverse en agua, se disocia parcialmente,
son reacciones de tipo reversible. Estas sustancias no son
buenas conductoras de la electricidad.
Se ionizan solo de forma parcial, conducen la electricidad en
menor grado que una solución de igual concentración de un
electrolito fuerte.

6. Son interacciones que ocurren a nivel de catión-anión, entre distintas
moléculas cargadas, y que por lo mismo tenderán a formar una unión
electrostática entre los extremos de cargas opuestas debido a la
atracción entre ellas.
Un ejemplo claro de esto es lo que ocurre entre los extremos carboxilo
y amino
de un aminoácido, péptido, polipéptido o proteína con otro.

7. q y q´ son las cargas de los iones
considerados, k una constante de
proporcionalidad, r la distancia entre los
iones y e la constante dieléctrica
No direccionalidad:
Los grupos cargados van a
interaccionar con la misma
fuerza, independientemente
de su orientación relativa.
Dependencia de la distancia:
La energía de la interacción
disminuye en función del
inverso de la distancia al
separar las cargas, haya o no
apantallamiento.
Dependencia del pH (no
siempre):
Los grupos iónicos de las
biomoléculas son
generalmente ácidos o bases
débiles, cuyo grado de
ionización depende del pH.

8. Es el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente eléctrica
continua a través de una disolución o de un electrolito fundido
para producir una reacción redox no espontánea.
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y
lisis, separación

10. 1. Los cationes del grupo IA (Li+,
Na+, …) en medio acuoso no se
reducen, solo se reduce el agua,
generando H2 gaseoso en el
cátodo.
2. Los oxoaniones nitrato (NO3-),
sulfato (SO4-2), fosfato (PO4-3),
etc, no se oxidan, solo se oxida el
agua, generando O2 gaseoso en el
ánodo.

11. Primera Ley de Faraday
La masa de una sustancia que se libera o
deposita en un electrodo es directamente
proporcional a la cantidad de carga que
atraviesa por la celda.
• Q: cantidad de carga (Coulumb).
Q = I x t.
• I: Intensidad de corriente
(Ampere).
• T: tiempo (segundo).
• Eq – g: equivalente gramo.

12. Segunda Ley de Faraday
Si por dos o mas celdas
conectadas en serie pasa
la misma cantidad de
electricidad la cantidad
de sustancia producida
en sus electrodos es
proporcional a sus pesos
equivalentes.

13. • Burten, B. L. (2004) Química: La Ciencia Central. Novena Edición.
México: Pearson Prentice Hall
• Chang, R. (2007) Química. Novena Edición. Argentina: McGraw Hill
• https://www.scribd.com/doc/153070347/Conductividad-Final
• http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=215744