1. LUZ KARINE HERNANDEZ ESCOBAR
LICENCIADA EN CIENCIAS NATURALES Y
EDUCACIÓN AMBIENTAL

2. Los seres humanos siempre hemos
preguntado sobre la complejidad de
la materia que nos rodea. Al
principio se pensaba que los
elementos de toda materia se
resumían al agua, tierra, fuego y
aire. Sin embargo, al cabo del
tiempo y gracias a la mejora de las
técnicas de experimentación física y
química, nos dimos cuenta de que
la materia es en realidad más
compleja de lo que parece.

3. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a
clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus
similitudes de sus propiedades físicas y químicas de
acuerdo al siguiente orden cronológico:
 Metales y no metales
 Triadas
 Anillo de Chancourtois
 Ley de Octavas
 Masas Atómicas
 Número Atómico
El final de aquellos
estudios es la Tabla Periódica
Moderna o actual.

4.  METALES Y NO METALES
En 1813 Berzelius, dividió los elementos naturales en dos
grandes grupos: metales y no metales.
Los elementos metálicos eran los que
tenían cierto brillo característico, eran
maleables y dúctiles, y conducían el
calor o la electricidad.
Los no metales eran los que tenían
diversos aspectos físicos y no conducían
el calor ni la electricidad.

5.  TRIADAS
En 1829, Johann Dobereiner clasificó algunos
elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
Ejemplo:
 Cl, Br y I
 Li, Na y K
 Ca, Sr y Ba
 S, Se y Te…

6.  Anillo de Chancourtois
En 1862, Alexander B. de Chancourtois,
coloco los elementos en espiral de forma
que los que tienen parecidas propiedades
queden unos encima de otros.
Este «anillo telúrico», en el que los
elementos estaban situados por orden
creciente de peso atómico en una hélice,
cuyos puntos diferían en 16 unidades.

7. Anillo de
Chancourtois
 Chancourtois dispuso, los
elementos litio, sodio y potasio,
cuyas propiedades son muy
similares. Lo mismo hizo con los
elementos berilio, magnesio y
calcio.

8.  LEY DE OCTAVAS
En 1863, John Newlands propuso que los elementos
se ordenaran en “octavas”, ya que observó, según el
aumento de la masa atómica, y que ciertas
propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ejemplo:
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe

9.  MASAS ATÓMICAS
En 1869, Dmitri Mendeleev publicó una Tabla de los
elementos organizada según la masa atómica de los
mismos.
Clasificó 63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica.
En 1955, se le rinde homenaje
en la tabla periódica al
elemento químico número 101.
Mendelevio

10.  MASAS ATÓMICAS
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de
menor a mayor masa atómica.
Ambos dejaron espacios vacíos
donde deberían encajar algunos
elementos entonces desconocidos.

11. Elementos conocidos en esa época

12.  En 1913, Moseley mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de su número atómico.

13. Moseley: Enuncia la ley periódica
“Si los elementos se colocan
según aumenta su número
atómico, se observa una
variación periódica de sus
propiedades físicas y químicas”.