1. โดย นางสาวกมลทิพย์ ประวิง กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ โรงเรียนสุรวิทยาคาร จังหวัดสุรินทร์ สรุป พันธะเคมี Chemical Born

2. Mind Map พันธะเคมี แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม(ภายนอก แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล(ภายใน) Metallic bond Van de Waals Attraction London Force Ionic Bond dipole-dipole interaction Covalent Bond dipole-induced dipole interaction Coordinate Covalent Bond Hydrogen bond

4. พันธะโลหะMetallic bond แรงยึดเหนี่ยวที่ทำให้อะตอมของโลหะ อยู่ด้วยกันในก้อนของโลหะ โดยมีการใช้ เวเลนต์อิเล็กตรอนร่วมกันของอะตอมของโลหะ โดยที่เวเลนต์อิเล็กตรอนนี้ไม่ได้เป็นของอะตอมหนึ่งอะตอมใดโดยเฉพาะ เนื่องจากมีการเคลื่อนที่ตลอดเวลา ทุกๆอะตอมของโลหะจะอยู่ติดกันกับอะตอมอื่นๆ ต่อเนื่องกันไม่มีที่สิ้นสุด จึงทำให้โลหะไม่มีสูตรโมเลกุล ที่เขียนกันเป็นสูตรอย่างง่าย หรือสัญลักษณ์ของธาตุนั้นเอง - - - - - + + + - - - - - - - Sea of electrons + + + - - - - - - - - - - - - - - - - อิเล็กตรอนอิสระ (วาเลนซ์อิเล็กตรอน) - - + + + - - - - - - - - + + - + - - - - - - - - - - - - - - + + + - - - - - - - - - - - + + + - - - - เวเลนซ์อิเล็กตรอนมาก พันธะแข็งแรงมาก

6. โลหะมีจุดหลอมเหลวสูง เพราะเวเลนต์อิเล็กตรอนของอะตอมทั้งหมดในก้อนโลหะยึดอะตอมไว้อย่างเหนียวแน่น

7. โลหะสามารถตีแผ่เป็นแผ่นบางๆได้ เพราะมีกลุ่มเวเลนต์อิเล็กตรอนทำหน้าที่ยึดอนุภาคให้เรียงกันไม่ขาดออกจากกัน

8. โลหะมีผิวเป็นมันวาว เพราะกลุ่มอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่โดยอิสระมีปฏิกิริยาต่อแสง จึงสะท้อนแสงทำให้มองเห็นเป็นมันวาว

9. สถานะปกติเป็นของแข็ง ยกเว้น Hg เป็นของเหลว

11. M+ (g) + X (g)  MX(s) + lattice energy

13. จุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

14. เมื่อเป็นของแข็งไม่นำไฟฟ้า นำไฟฟ้าได้เมื่อหลอมเหลวหรือเป็นสารละลาย

15. ไม่มีสูตรโมเลกุล มีแต่สูตรเอมพิริคัล

18. ถ้าอะตอมคู่ร่วมพันธะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่จะเกิดเป็นพันธะโคเวเลนต์ที่เรียกว่า พันธะคู่ เช่น ในโมเลกุลของออกซิเจน

20. เรโซแนนซ์ Resonance +1 +1 S O O S O O -1 -1 ในบางโมเลกุลหรือไอออน สามารถเขียนแบบจำลองของลิวอิสได้มากกว่า 1 แบบ เช่น CO2 และ SO2 เรียกปรากฏการณ์นี้ว่าปรากฏการณ์เรโซแนนซ์ โดยต้องมีการจัดเรียงลำดับของอะตอมเหมือนกันเสมอ ต่างกันแต่เพียงการกระจายอิเล็กตรอนในพันธะ +1 -1 +1 -1 OCO O=C=OOCO

21. +1 +1 O O O O O O -1 -1 O O O 1.278 Å 1.278 Å โครงสร้างลิวอิสของ O3 จากการทดลองพบว่า ความยาวพันธะระหว่าง O ทั้งสองเท่ากันแสดงว่าโมเลกุล O3 ไม่เกิดพันธะทั้ง 2 แบบ แต่เกิดโครงสร้างที่เรียกว่า โครงสร้างเรโซแนนซ์ (Resonance structure)

23. มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูง

24. ไม่ละลายน้ำ

25. ไม่มีสูตรโมเลกุล มีแต่สูตรเอมพิริคัล

29. พันธะไฮโดรเจน Hydrogen bond เป็นแรงระหว่างโมเลกุล แบบมีขั้วแต่เกิดระหว่างโมเลกุลซึ่งประกอบด้วย H และ อะตอมอื่นที่มีค่า EN สูงมาก ๆและมีขนาดเล็ก N O F ทำให้โมเลกุลมีสภาพขั้วสูงกว่าโมเลกุลปกติแรงยึดเหนี่ยวนี้มีค่ามาก ส่งผลให้สารที่มีพันธะไฮโดรเจนมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่าปกติ d+ d– d+ d– d– Hydrogen bond d+ d+ d– d– d+

30. TheEND Thank you!!