Dokumen ini membahas tentang perbedaan antara gas ideal dan gas nyata, termasuk persamaan Van der Waals, temperatur dan tekanan kritis, serta proses pencairan gas. Diberikan pula contoh nilai tetapan gas dan temperatur serta tekanan kritis beberapa jenis gas.

1. KAMI
SATU KELOMPOK
TERDIRI DARI :
1. Yopy Arista Kuding
2. Kamaludin
3. Ahmad Sobari

2. GAS IDEAL DAN GAS NYATA
 a. Persamaan Keadaan Van Der Waals
 b. Temperatur Dan Tekanan Kritis
 c. Pencairan Gas

3. Persamaan Keadaan Van Der Waals
Yang disebut dengan gas ideal adalah gas yang
mengikuti hukum gas ideal (hukum Boyle dan hukum
Charles). Gas nyata yang seringkali kita temui tidak
jauh berbeda dengan hukum ideal yakni, semakin
rendah tekanan gas pada temperatur tetap semakin
kecil devisiasinya dari perilaku ideal. Alasannya adalah
definisi temperatur absolut didasarkan asumsi bahwa
volume gas real sangat kecil, dan ketika jarak antar
molekul semakin kecil beberapa jenis interaksi antar
molekul akan muncul.

4. Nilai tetapan gas yang umum kita jumpai sehari-hari adalah sebagai
berikut :
Gas a(atm dm6 mol-2) b(atm dm6 mol-2)
He 0,0341 0,0237
Ne 0,2107 0,0171
H2 0,244 0,0266
NH3 4,17 0,0371
N2 1,39 0,0391
C2H 4,47 0,0571
CO2 3,59 0,0427
H2O 5,46 0,0305
CO 1,49 0,0399
Hg 8,09 0,0170
O2 1,36 0,0318

5. Temperatur Dan Tekanan Krisis
Temperatur kritis adalah bila gas yang tidak dapat dicairkan berapa besar tekanan
diberikan bila gas berada diatas temperatur tertentu. Dan tekanan kritis yaitu tekanan
yang diperlukan untuk mencairkan gas pada temperatur kritis, sedangkan wujud meteri
pada temperatur dan tekanan kritis disebut keadaan kritis.
Temperatur dan tekanan kritis beberapa gas yang sering kita jumpai.
Gas Temperatur kritis (K) Tekanan kritis (K) Gas Temperatur kritis (K) Tekanan kritis (atm)
H2O 647,2 217,7 N2 126,1 33,5
HCl 224,4 81,6 NH3 405,6 111,5
O2 153,4 49,7 H2 33,3 12,8
Cl2 417 76,1 He 5,3 2,26

6. Pencarian Gas
Diantara nilai-nilai koreksi tekanan dalam tetapan Van
Der Waals oksigen, nitrogen dan gas lain memilki nilai
pertengahan. Karena itu sebelum ditemukan tekanan dan
temperatur kritis pencairan gas dianggap tidak bisa atau
dianggap gas permanen. Dalam proses pencairan gas dalam
skala industro, digunakan efek Joule-Thomson. Bila
suatu gas dimasukkan dalam wadah yang terisolasi dengan
cepat diberi tekan dengan menekan piston, energi kinetik
piston yang bergerak akan meningkatkan energi kinetik
molekul gas, menaikkan temperaturnya. Proses ini disebut
dengan kompresi adiabatik. Kemudian yang disebut
pengembangan adiabatik adalah bila gas kemudian
dikembangkan dengan cepat melalui lubang kecil dan
temperatur gas akan menurun.

7. Sumber Informasi :
 www.chem-is-try.org
 http://www.chem-is-
try.org/materi_kimia/kimia_dasar/gas1/gas-ideal-dan-gas-
nyata/
 http://www.chem-is-try.org/index.php?cx=partner-pub-
8468945037394161%3Avb79oruz1h5&cof=FORID%3A11&ie=
UTF-8&q=gas+ideal+dan+gas+nyata&s=+&sa=Go&submit=