12. ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน -รีดักชัน
Oxidation half reaction Reduction half reaction
Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e- Fe3+(aq) + 3e- → Fe(s)
โลหะ Sn เป็นตัวรีดิวซ์ ( Reducing agent)
โลหะ Sn ถูกออกซิไดส์ ไปเป็น Sn2+
โลหะ Sn เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Fe3+ ไอออนเป็นตัวออกซิไดส์ (Oxidizing agent)
Fe3+ ไออน ถูกรีดิวซ์ ไปเป็น Fe
Fe3+ ไออน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
โลหะ Sn เสียอิเล็กตรอน Fe3+ ไออน รับอิเล็กตรอน
L = loss , E = electron , O = oxidation G = gain , E = electron , R = reduction