1. PROBLEMAS TERMOQUIMICA
1.-La combustión del acetileno (C2H2) produce CO2 y agua.
a) Determine el calor molar de combustión del acetileno.
b) Determine el calor producido cuando se quema 1 kg de acetileno.
Datos: ∆Hf0(C2H2) = 223'75 kJ/mol; ∆Hf0(CO2 )= -393'5 kJ/mol; ∆Hf0(H2O )= -241'8 kJ/mol
2.-Las entalpías normales de formación del butano(g), agua(1) y dióxido de
carbono(g) son, respectivamente: - 125; -286 y -394 kJ/mol. (a) Formule la
reacción de combustión completa del butano. (b) Calcule el número total de Kcal
que una bombona de butano de 4 kg es capaz de suministrar. (e) Calcule el
volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se consumirá en la
combustión de todo el butano contenido en la bombona. Datos: 1 Kcal=4, 18 kJ
3- La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18). Sabiendo
que los calores de formación de : agua gas = -242 KJ/mol; dióxido de carbono = -394
KJ/mol; y octano líquido = -250 KJ/mol.
a) Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina sabiendo que su
densidad es de 800 Kg/m3.
b) ¿Qué volumen de gas carbónico medido a 30ºC y presión atmosférica se generará
en tal combustión?
4.-El calor de formación del AgCl (s), en condiciones normales, es -30,3 Kcal/mol y la
entalpía de la reacción Pb (s) + 2 AgCl (s) = PbCl2 (s) + 2 Ag (s) vale -25,1 Kcal en las
mismas condiciones. Calcula:
a) El calor de formación del PbCl2 (s).
b) Calor que se genera en el proceso cuando reaccionan 1,84 . 1024 átomos de Pb (s).
5.-La entalpía de combustión del propano es -526,3 Kcal. Las entalpías de formación
estándar del dióxido de carbono y del agua son respectivamente de -94,03 Kcal/mol y
-68,30 Kcal/mol.
a) Entalpía de formación del propano.
b) Los Kg de carbón que serán necesarios quemar, siendo el rendimiento del 80%,
para producir la misma cantidad de energía que la obtenida en la combustión de 1 Kg
de propano.
DATOS: entalpía de combustión del carbón: -5 Kcal/g.
6.- El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:
2 ZnS(s) + 3 O2(g) → 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
Si las entalpías de formación de las diferentes especies expresadas en kJ/mol son:
(ZnS) = ―184’1; (SO2) = ―70’9; (ZnO) = ―349’3.
a) ¿ Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá
cuando reaccionen 17 gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno? b) ¿Cuántos
litros de SO2, medidos a 25 ºC y una atmósfera , se obtendrán?
Datos: R= 0’082 atm·L·K‾1·mol‾1. Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65’4.
7.- Dada la reacción:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
a) Determine la cantidad de calor, a presión constante, que es necesario suministrar
para descomponer 3 kg de carbonato de calcio. b) Qué cantidad de carbonato de
calcio se deberá utilizar para producir 7 kg de óxido de calcio si el rendimiento es del
90%.
Datos: Entalpías de formación expresadas en kJ/mol: ( CaCO 3) = –1209’6; (CO2) = –
393’3;
(CaO) = – 635’1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.

2. 8.- La tabla adjunta suministra datos termodinámicos, a 298 K y 1 atm, para el agua en estado
líquido y gaseoso.a) Calcule ΔHº, ΔSº y ΔGº para el proceso de vaporización del agua.
b) Determine la temperatura a la que las fases líquida y gaseosa se encuentran en estado de
equilibrio.(Considere que ΔHº, ΔSº no cambian con la temperatura)
Datos: Compuesto ΔHºf (KJ / mol) ΔSº (J / mol · K)
H2O (l)
-286
70
H2O (g)
-242
188
9.- Calcular la temperatura de equilibrio (ΔG0= 0) para la reacción: 2 SO3  2 SO2 (g) + O2 (g):
Datos: ΔH0f (kJ/mol): SO3: –395,8; SO2: –296,4; S0 (J/mol·K): SO3 (g): 256,2;SO2 (g): 248,5; O2
(g): 204,8
10.-Calcula el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH), a partir de los siguientes
calores de reacción:
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g); ΔH = –110,4 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l); ΔH = –285,5 kJ
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g); ΔH = –283,0 kJ
HCOOH(l) + ½O2 (g) → H2O(l) + CO2(g); ΔH = –259,6 kJ
11.- A 25 °C, tenemos: CO(g) + 1/2 O2(g) ⇄ CO2(g); ΔHrº=282,98 kJ
Para esa misma reacción, ΔGrº=257,19 kJ. ¿A qué temperatura ya no será espontánea la
reacción, en condiciones estándar?
12.- Para la reacción de combustión del etanol, C 2H5OH, que es un líquido a 25 ºC, conteste a
las siguientes preguntas con ayuda de los datos de la tabla que se adjunta:
a) Escriba la reacción y calcule su ∆G a 25 ºC.
b) Calcule la variación de la energía interna a 25 ºC.
c) Explique si la reacción sería o no espontánea a 727 ºC (supóngase que H y S son
independientes de la temperatura).
DATO: R = 8,31 J·mol-1·K-1.
C2H5OH (l)
O2 (g)
CO2 (g)
H2O (l)
0
-1
-277,3
0,0
-393,5
-285,8
∆H f (kJ·mol )
0
-1
-1
S (J·mol ·K )
160,5
205,0
213,6
69,9
13.- Teniendo en cuenta los siguientes datos a 1 atm. y 298 K:
Entalpía estándar de formación del metano = - 74,9 kJ/mol
Calor de sublimación del grafito = 718 kJ/mol
Energía de disociación del hidrógeno = 436 kJ/mol
Calcula la energía de disociación o energía media del enlace C – H del metano
14.- Calcula la entalpía normal de formación del amoníaco NH 3 (g) a partir de los valores de las
energías de enlace siguientes (en kJ/mol) H – H = 436 , NºN = 946 , N – H = 390.
15.- a) Calcula ΔG para la reacción de disociación del tetróxido de dinitrógeno en dióxido de
nitrógeno a 298 K y a 373 K. b) Discute la espontaneidad de la reacción.
Datos : ΔHf N2O4 = 9,16 kJ/mol , ΔHf NO2 = 33,2 kJ/mol
S N2O4 = 0,304 kJ/mol.K , S NO2 = 0,24 kJ/mol .K
16 - Dada la siguiente reacción, sin ajustar, en fase gaseosa:
Amoníaco + Oxígeno Monóxido de Nitrógeno + Agua
a) Calcula el calor de reacción estándar.
b) Calcula el calor absorbido o desprendido (especificar), cuando se mezclan 5 gramos de
amoníaco con 5 gramos de oxígeno.

3. Datos: ΔHf (kJ/mol): Amoníaco = - 46 , Monóxido de nitrógeno = 90 , Agua = -242 masas
atómicas: N = 14 , H =1 , O = 16