ESTEQUIOMETRIA

1. FÍSICA YQUÍMICA 1º BACH RELACIÓN DEPROBLEMAS: ESTEQUIOMETRÍA
1.-Ajustar las siguientes reacciones químicas:
a) H2 + Br2  HBr e) H3BO3  H4B6O11 + H2O
b) Fe2O3 + C  Fe + CO2 f) C4H10 + O2  CO2 + H2O
c) H2S + Cl2  S8 + HCl g) Al4C3 + H20  CH4 + Al (0H)3
d) CaC2 + H2O  C2H2 + Ca(OH)2 h) H4SiO4 + Ca(OH)2  Ca2SiO4 + H20
2.-Dada la reacción b) del ejercicio anterior, determina: a) El número de moles de óxido férrico necesarios para producir 15 moles de
hierro. b) La masa de C que reacciona con la cantidad anterior. c) Si reaccionan 167,4 g de óxido férrico, ¿cuántos gramos de CO2 se
producen?¿ qué volumen ocupa si lo medimos en C.N.?)
3.- El amoniaco reacciona con el con el ácido carbónico produciéndose carbonato amónico. Calcular los gramos de producto
formado a partir de 120 L de amoniaco medidos a 2 atmy 180 ºC .
4.- El carbonato cálcico se descompone al calentarse , produciendo óxido de calcio y dióxido de carbono. Calcular: a)¿Qué masa de
dióxido de Carbono se formará con la descomposición de 1,50 moles de carbonato cálcico? b)¿Cuántos gramos de carbonato cálc ico
se requieren para producir 18,0 g de óxido de calcio. c)¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en C.N., se producirá al
descomponerse 126 g de carbonato cálcico?
5.- El carburo cálcico reacciona con el agua para dar acetileno, según la reacción d) ejercicio 1. Si se parte de 5 g de carburo cálcico de
riqueza del 90%, ¿Cuántos litros de acetileno se obtendrán en C.N.?
6.-Tratamos 20 g de cinc con ácido sulfúrico según la rección:
cinc + ácido sulfúrico  sulfato de cinc + hidrógeno
a)¿Qué cantidad de hidrógeno obtendremos (expresa el resultado en masa y en volumen medido a 20 ºC y 1,2 atm)?. b)¿Cuántos
gramos de ácido sulfúrico serán necesarios para que reaccione todo el cinc?.
c)Si en lugar de emplear sulfúrico puro, utilizamos una disolución del 30 % de riqueza en peso y densidad 1,20 g/mL, ¿qué cantidad
se precisará? (Expresa el resultado en masa y volumen de disolución)
7.- Se queman 200g de acetileno (C2H2) con oxígeno produciéndose en la reacción dióxido de carbono y agua. Determina: a) moles de
agua producida, b) moléculas de dióxido de carbono desprendidas, c)volumen de dióxido de carbono (medido en C.N.) d) masa de
oxígeno necesaria , e) volumen de aire necesario para la combustión, a 15 ºC y 720 mmHg . (El aire contiene un 20 % en volumen de
oxígeno).
8.- Al oxidar sulfuro ferroso con aire, se da la siguiente reacción:
sulfuro ferroso + oxígeno  óxido férrico + anhídrido sulfuroso
calcular: a) ¿Qué cantidad de sulfuro ferroso se necesita para obtener 1 m3
de anhídrido sulfuroso, medido en C.N. b)¿Qué volumen de
oxígeno se necesita par obtener dicha cantidad de anhídrido sulfuroso, si lo medimos a 2 atmy 180 ºC?.
9.- Si se queman 7 moles de heptano (C7H16): a)¿Cuántos moles de dióxido de carbono y de agua se obtienen . b)¿Cuántos moles de
oxígeno se necesitan para la combustión completa?. c)¿Qué volumen de aire, medido a 800 mmHg y 20 ºC, se consumirá?.
10.-El hidróxido de bario reacciona con el ácido clorhídrico formándose cloruro de bario y agua. Determina el volumen de ácido del
70 % en peso y densidad 1,3 g/mL necesario para reaccionar con 200 g de hidróxido de bario.
11.- ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2,5 M, se necesita para disolver 6,54 g de cinc? (reacción del ejercicio 6)
12.-a)¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 95 % y de densidad 1,84 kg/L se necesita para producir 8,3 l. de hidrógeno, medido a
18 ºC y 1 atmde presión, de acuerdo con la siguiente reacción:
magnesio + ácido sulfúrico  sulfato de magnesio + hidrógeno
b)¿Cuántos moles de magnesio deben usarse?
13.- Tratando 100 g de cloruro sódico con ácido sulfúrico en exceso se obtienen 28,8 L de ácido clorhídrico medidos en C.N. Calcu la
el rendimiento de la reacción.
14.- El hidróxido de sodio reacciona con el anhídrido carbónico formándose bicarbonato sódico. Si se usan 50 g de anhídrido y 50 g
de hidróxido: a) ¿Qué reactivo está en exceso? b)¿Cuántos g de bicarbonato se obtienen ?