Enviar pesquisa
Carregar
Enlace químico ii
•
Transferir como PPTX, PDF
•
0 gostou
•
804 visualizações
J
jorgepach
Seguir
Enlace Químico II
Leia menos
Leia mais
Denunciar
Compartilhar
Denunciar
Compartilhar
1 de 27
Baixar agora
Recomendados
Enlace químico
Enlace químico
fvarelaquimica
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
Profr Quimica
Química
Bloque 3 apren 8,9,10,11
Bloque 3 apren 8,9,10,11
Alicia Puente
enlace químico
Enlace químico i
Enlace químico i
jorgepach
Química
Bloque iii aprendizajes 8,9,10 y 11
Bloque iii aprendizajes 8,9,10 y 11
Alicia Puente
Enlace quimico y la regla del octeto
Enlace quimico y la regla del octeto
nataliadiazrojas
Presentacion 3
Presentacion 3
arnoldo14
Contrario a lo que algún despistado pueda pensar, los electrones de valencia no son electrones nacidos en valencia, sino que se trata de aquellos electrones que se encuentran en los últimos niveles de energía del átomo, es por esto que son los principales responsables del tipo de enlace químico que tendrán los átomos.
ELECTRON DE VALENCIA
ELECTRON DE VALENCIA
Brayan D Bayuelo Ortiz
Recomendados
Enlace químico
Enlace químico
fvarelaquimica
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
Profr Quimica
Química
Bloque 3 apren 8,9,10,11
Bloque 3 apren 8,9,10,11
Alicia Puente
enlace químico
Enlace químico i
Enlace químico i
jorgepach
Química
Bloque iii aprendizajes 8,9,10 y 11
Bloque iii aprendizajes 8,9,10 y 11
Alicia Puente
Enlace quimico y la regla del octeto
Enlace quimico y la regla del octeto
nataliadiazrojas
Presentacion 3
Presentacion 3
arnoldo14
Contrario a lo que algún despistado pueda pensar, los electrones de valencia no son electrones nacidos en valencia, sino que se trata de aquellos electrones que se encuentran en los últimos niveles de energía del átomo, es por esto que son los principales responsables del tipo de enlace químico que tendrán los átomos.
ELECTRON DE VALENCIA
ELECTRON DE VALENCIA
Brayan D Bayuelo Ortiz
Precentacion Quimica Octeto Y Valencia 2
Precentacion Quimica Octeto Y Valencia 2
edgar alan
Polaridad
Polaridad
Katherine Naula Peralta
Tipos de enlace atómicos
Enlance atomico
Enlance atomico
DannyQuishpe3
Alumno: Bruno Jara
Regla del Octeto
Regla del Octeto
estudio en la espol
Enlaces quimicos
Enlaces quimicos
Maria Tordecilla
ppt teoría del enlace.
ppt Enlace quimico
ppt Enlace quimico
Liceo Samuel Román Rojas, Combarbalá
libro de quimica
Química ii unidad. industriales enlaces quimicos
Química ii unidad. industriales enlaces quimicos
Jesus Cota Dominguez
enlace químico y nomenclatura
Enlace químico.ppt genesis
Enlace químico.ppt genesis
Diana Carolina Camacho Cedeño
Estructura de lewis
Estructura de lewis
alidchicuellar
Enlaces iónicos y covalentes presentacion
Enlaces iónicos y covalentes presentacion
estudio en la espol
Propiedades periodicas y enlace quimico
Propiedades periodicas y enlace quimico
Cambridge Technical Foundation.
PRESENTACIÓN SOBRE ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
marlenangulo
Estructuras de lewis para compuestos
Estructuras de lewis para compuestos
Arturo Blanco
Enlaces quimicos y el estado solido
Enlaces quimicos y el estado solido
Alberto Carranza Garcia
Enlace covalente 2011
Enlace covalente 2011
victoria valdes
Los átomos de carbono y de oxígeno que forman el ion carbonato comparten electrones de valencia, lo que resulta en la formación de enlaces covalentes.
Unidad 3 enlaces químicos
Unidad 3 enlaces químicos
Tobe Aguilar
electrones de valencia
Electrones de valencia...
Electrones de valencia...
INMOBILIARIA BARRANCABERMEJA
Clase enlaces quimicos
Clase enlaces quimicos
victoriavirtual
Resultados de los ensayos de PSU colegio andrés bello chiguayante
ENSAYO PSU AB 2009
ENSAYO PSU AB 2009
jorgepach
Guía N°7 de Química del Preuniversitario PDV. Año 2012.
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PSU Informator
Ensayo PSU de química del Preuniversitario Pedro de Valdivia. Año 2012.
PDV: [Preguntas] Química N°3 (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°3 (2012)
PSU Informator
Ensayo PSU de química del Preuniversitario Pedro de Valdivia. Año 2012. 2da tanda de ensayos.
PDV: [Preguntas] Química N°2 (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°2 (2012)
PSU Informator
Mais conteúdo relacionado
Mais procurados
Precentacion Quimica Octeto Y Valencia 2
Precentacion Quimica Octeto Y Valencia 2
edgar alan
Polaridad
Polaridad
Katherine Naula Peralta
Tipos de enlace atómicos
Enlance atomico
Enlance atomico
DannyQuishpe3
Alumno: Bruno Jara
Regla del Octeto
Regla del Octeto
estudio en la espol
Enlaces quimicos
Enlaces quimicos
Maria Tordecilla
ppt teoría del enlace.
ppt Enlace quimico
ppt Enlace quimico
Liceo Samuel Román Rojas, Combarbalá
libro de quimica
Química ii unidad. industriales enlaces quimicos
Química ii unidad. industriales enlaces quimicos
Jesus Cota Dominguez
enlace químico y nomenclatura
Enlace químico.ppt genesis
Enlace químico.ppt genesis
Diana Carolina Camacho Cedeño
Estructura de lewis
Estructura de lewis
alidchicuellar
Enlaces iónicos y covalentes presentacion
Enlaces iónicos y covalentes presentacion
estudio en la espol
Propiedades periodicas y enlace quimico
Propiedades periodicas y enlace quimico
Cambridge Technical Foundation.
PRESENTACIÓN SOBRE ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
marlenangulo
Estructuras de lewis para compuestos
Estructuras de lewis para compuestos
Arturo Blanco
Enlaces quimicos y el estado solido
Enlaces quimicos y el estado solido
Alberto Carranza Garcia
Enlace covalente 2011
Enlace covalente 2011
victoria valdes
Los átomos de carbono y de oxígeno que forman el ion carbonato comparten electrones de valencia, lo que resulta en la formación de enlaces covalentes.
Unidad 3 enlaces químicos
Unidad 3 enlaces químicos
Tobe Aguilar
electrones de valencia
Electrones de valencia...
Electrones de valencia...
INMOBILIARIA BARRANCABERMEJA
Clase enlaces quimicos
Clase enlaces quimicos
victoriavirtual
Mais procurados
(18)
Precentacion Quimica Octeto Y Valencia 2
Precentacion Quimica Octeto Y Valencia 2
Polaridad
Polaridad
Enlance atomico
Enlance atomico
Regla del Octeto
Regla del Octeto
Enlaces quimicos
Enlaces quimicos
ppt Enlace quimico
ppt Enlace quimico
Química ii unidad. industriales enlaces quimicos
Química ii unidad. industriales enlaces quimicos
Enlace químico.ppt genesis
Enlace químico.ppt genesis
Estructura de lewis
Estructura de lewis
Enlaces iónicos y covalentes presentacion
Enlaces iónicos y covalentes presentacion
Propiedades periodicas y enlace quimico
Propiedades periodicas y enlace quimico
ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
Estructuras de lewis para compuestos
Estructuras de lewis para compuestos
Enlaces quimicos y el estado solido
Enlaces quimicos y el estado solido
Enlace covalente 2011
Enlace covalente 2011
Unidad 3 enlaces químicos
Unidad 3 enlaces químicos
Electrones de valencia...
Electrones de valencia...
Clase enlaces quimicos
Clase enlaces quimicos
Destaque
Resultados de los ensayos de PSU colegio andrés bello chiguayante
ENSAYO PSU AB 2009
ENSAYO PSU AB 2009
jorgepach
Guía N°7 de Química del Preuniversitario PDV. Año 2012.
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PSU Informator
Ensayo PSU de química del Preuniversitario Pedro de Valdivia. Año 2012.
PDV: [Preguntas] Química N°3 (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°3 (2012)
PSU Informator
Ensayo PSU de química del Preuniversitario Pedro de Valdivia. Año 2012. 2da tanda de ensayos.
PDV: [Preguntas] Química N°2 (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°2 (2012)
PSU Informator
ensayo psu quimica
Mini ensayo de química n° 1 modelos atómicos
Mini ensayo de química n° 1 modelos atómicos
Liceo Samuel Román Rojas, Combarbalá
ensayo-psu-ciencias-demre-2003
ensayo-psu-ciencias-demre-2003
alivp12
Material pre universitario pedro de valdivia (PSU)
Material pre universitario pedro de valdivia (PSU) 10 porcentajes
Material pre universitario pedro de valdivia (PSU) 10 porcentajes
Marcelo Calderón
Destaque
(7)
ENSAYO PSU AB 2009
ENSAYO PSU AB 2009
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PDV: Química Guía N°7 [3° Medio] (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°3 (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°3 (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°2 (2012)
PDV: [Preguntas] Química N°2 (2012)
Mini ensayo de química n° 1 modelos atómicos
Mini ensayo de química n° 1 modelos atómicos
ensayo-psu-ciencias-demre-2003
ensayo-psu-ciencias-demre-2003
Material pre universitario pedro de valdivia (PSU) 10 porcentajes
Material pre universitario pedro de valdivia (PSU) 10 porcentajes
Semelhante a Enlace químico ii
estructuras de lewis para moleculas
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Yesenia M Carrillo
estructura
Estructuras de lewis (1)
Estructuras de lewis (1)
Heidy mu?z
Ejercicios enlace quimico
Ejercicios enlace quimico
Francisco Rodríguez Pulido
Estructuras de lewis
Estructuras de lewis
SVENSON ORTIZ
Enlaces
Enlaces
lfelix
Estructuras de lewis
Estructuras de lewis
RinaMary
La presente presentación, resolvemos algunos enlaces químicos con la ayuda de la teoría de Lewis, espero sea de su agrado.
Quimica presentacion enlaces quimicos
Quimica presentacion enlaces quimicos
Diwoon
sss
clase enlace quimico nnnnnnnnnnnnnnnnnn (2).pptx
clase enlace quimico nnnnnnnnnnnnnnnnnn (2).pptx
MarceloVERGARAVALERI
Resumen tema 4
Tema 4 resumen
Tema 4 resumen
José Miranda
ESTRUCTURA DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS Introducción Los enlaces del carbono. 2.1. La hibridación sp3 2.2. La hibridación sp2 2.3. La hibridación sp 2.4. La molécula de agua. 2.5. La molécula de amoníaco 2.6. Resumen de hibridación. 2.7. Parámetros de enlace. 2.8. La molécula de benceno. Aromaticidad. Estructuras de Lewis. 3.1. Estructuras de Lewis de átomos. 3.2. El enlace químico. Estado de valencia. 3.3. Reglas de Lewis. 3.4. Violaciones a la regla del octete. 3.5. Resumen de las reglas de Lewis. 3.6. Ejemplos de estructuras de Lewis de moléculas. Efectos electrónicos. 4.1. Electronegatividad y polaridad de enlace. 4.2. Momento dipolar y geometría 4.3. Efecto inductivo Grupos con efecto inductivo Tipos de efecto inductivo Fuerza de los ácidos 4.4. Efecto mesómero Deslocalización electrónica, resonancia y formas resonantes Efecto conjugativo o mesómero y principales casos de conjugación Grupos con efecto mesómero. 4.5. Efectos electrónicos en compuestos aromáticos. Los átomos tienen tendencia a adquirir la configuración electrónica del gas noble mas cercano, a rodearse de un octeto de electrones. Las cadenas de carbono son muy estables El carbono tiene una facilidad única para formar enlaces fuertes con otros átomos de carbono. Puede formar cadenas tridimensionales. Además puede formar enlaces fuertes con otros átomos como H, O, N. Los enlaces covalentes se forman por una coparticipación de los electrones de valencia entre dos elementos que poseen afinidades electrónicas similares. Cada elemento debe satisfacer la regla del octeto.
Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
ssuser721560
presentacion de las moleculas
1 Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
1 Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
16MoralesOlgunDiana
Enlace q uimicos
Enlace q uimicos
dadarwin50
Enlacecovalente2011 110503111308-phpapp02
Enlacecovalente2011 110503111308-phpapp02
Yurickmy Brockway
Enlaces
Enlaces
Juan Pablo Alvarez
enlaces químicos
enlaces químicos
Meli Aguilera
GEOMETRÍA MOLECULAR.
geometramolecular-110429094242-phpapp01.pdf
geometramolecular-110429094242-phpapp01.pdf
evaristobrionesruiz
4 ta semana cepre unmsm
4 ta semana cepre unmsm
Elias Navarrete
Es una presentación bastante buena sobre enlace covalente, lewis, geometría e hibridación. No la he hecho yo, creo que es de Pedro J. Pérez que pertenece a alguna universidad española, pero no se cuál porque no dispongo del archivo original. La utilizo en 2º de bachillerato y me funciona muy bien
Enlace covalent elewis geometria_hibridacion_2ºbach
Enlace covalent elewis geometria_hibridacion_2ºbach
aivlisabac
Francisco Meza
Presentacion de estructura_de_lewis
Presentacion de estructura_de_lewis
Francisco Andres
Guia ejercicios enlaces quimicos
Enlace
Enlace
Alexis Gonzalez Sepulveda
Semelhante a Enlace químico ii
(20)
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Estructuras de lewis (1)
Estructuras de lewis (1)
Ejercicios enlace quimico
Ejercicios enlace quimico
Estructuras de lewis
Estructuras de lewis
Enlaces
Enlaces
Estructuras de lewis
Estructuras de lewis
Quimica presentacion enlaces quimicos
Quimica presentacion enlaces quimicos
clase enlace quimico nnnnnnnnnnnnnnnnnn (2).pptx
clase enlace quimico nnnnnnnnnnnnnnnnnn (2).pptx
Tema 4 resumen
Tema 4 resumen
Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
1 Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
1 Estructura de las moléculas orgánicas.ppt
Enlace q uimicos
Enlace q uimicos
Enlacecovalente2011 110503111308-phpapp02
Enlacecovalente2011 110503111308-phpapp02
Enlaces
Enlaces
enlaces químicos
enlaces químicos
geometramolecular-110429094242-phpapp01.pdf
geometramolecular-110429094242-phpapp01.pdf
4 ta semana cepre unmsm
4 ta semana cepre unmsm
Enlace covalent elewis geometria_hibridacion_2ºbach
Enlace covalent elewis geometria_hibridacion_2ºbach
Presentacion de estructura_de_lewis
Presentacion de estructura_de_lewis
Enlace
Enlace
Enlace químico ii
1.
Colegio Andrés Bello
Chiguayante IV UNIDAD: ENLACE QUÍMICO II Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química
2.
3.
Distinguen la distribución
espacial de las moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los átomos constituyentes.
4.
5.
Formular los símbolos
de Lewis correspondiente.
6.
Disponer espacialmente los
átomos que forman parte de la molécula. Para moléculas complejas (triatómica o más) el átomo menos electronegativo tomará la posición central (excepto el átomo de hidrógeno).
7.
Distribuir aleatoriamente los
electrones alrededor de la molécula, de tal manera de cumplir la regla del octeto.
8.
9.
EJEMPLO ESTRUCTURA DE
LEWIS F N F F
10.
EJEMPLO ESTRUCTURA DE
LEWIS F N F F
11.
12.
REVISIÓN H2O. H
Z= 1: 1s1 O Z= 8: 1s22s22p4 1 e x 2 = 2 6 e x 1 = 6 Total = 8 e O H
13.
REVISIÓN H O
H H O H
14.
REVISIÓN B) O2.
O Z= 8: 1s22s22p4 6 e x 2 = 12 e O
15.
REVISIÓN O O
O O
16.
REVISIÓN C) NH4+.
H Z= 1: 1s1 N Z= 7: 1s22s22p3 1 e x 4 = 4 5 e x 1 = 5 Total = 9e – 1= 8e N H
17.
REVISIÓN +1 H
H N H H
18.
19.
Se puede calcular
de acuerdo a:C.F.= n° e.v. – (n° e. libres + ½ (n° e. enlazantes))
20.
21.
22.
23.
24.
Las estructuras son
equivalentes.
25.
26.
27.
REVISIÓN SO3. O
O O S S S O O O O O O
28.
PREGUNTA 1
29.
PREGUNTA 2
30.
PREGUNTA 3
31.
PREGUNTA 4
32.
Colegio Andrés Bello
Chiguayante Muchas Gracias Jorge Pacheco R. Profesor de Biología y Química
Baixar agora