Propiedades del agua

1. Propiedades del Agua

2. ¿Otros nombres del Agua?
• Oxido de hidrogeno
• Hidruro de Oxigeno
• Hidróxido de Hidrogeno
• Acido Oxhídrico
…. Pero su nombre científico
correcto es simplemente AGUA

3. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. En los
océanos se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes
polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los
permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante
0,04% se reparte en lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos
y seres vivos.
INTRODUCCIÓN

5. Propiedades físicas del agua

6. La molécula del agua
• Representada por la formula H2O
• 2 Hidrógenos + 1 Oxigeno
• Enlaces covalentes polares.
• Molécula Polar (con carga parcial):
Hidrogeno (+), Oxigeno (-).
• Estructura con un ángulo de 105°entre
los átomos de hidrogeno.
• Forma puentes de Hidrogeno entre
moléculas.

7. Puente de Hidrogeno en el agua
Es la atracción que existe entre los átomos
de hidrogeno de una molécula por el
oxigeno de otra molécula de agua

8. Estados de agregación
Es la única sustancia que esta en la corteza terrestre en
grandes cantidades en los tres estados de agregación

9. Es la relación entre la masa y el volumen que ocupa un
cuerpo.
En las sustancias el estado solido es mas denso que el
liquido.
El agua es una excepción
a esta regla.
Por este motivo el hielo flota.
Densidad

10. El agua es una sustancia atípica pues su
densidad en estado solido es menor al
estado liquido:
Densidad
Vapor de agua
(100°C)
0.96
g/cm³
0.96
g/ml
Agua liquida (4 °C)
1
g/cm³
1 g/ml
Hielo (-30 °C)
0.98
g/cm³
0.98
g/ml

11. Varia dependiendo de la presión y temperatura(Mayor
altitud, menor presión atmosférica, menores son los puntos
de ebullición y fusión).
Los puntos de fusión y ebullición son atípicos para una
molécula tan ligera, debido al efecto de los puentes de
hidrogeno.
A condiciones normales:
Puntos de Fusión y Ebullición
Punto de ebullición 100 °C
Punto de fusión 0 °C

12. El agua tiene peso molecular de
18 gr/mol el alcohol etílico tiene
peso molecular de 46 gr7mol sin
embargo el agua tiene un mayor
punto de ebullición.
Este fenómeno también se
relaciona con los puentes de
hidrogeno
Puntos de Fusión y Ebullición

13. Es la atracción entre moléculas que mantiene unidas las
partículas de una sustancia.
La cohesión es diferente de la adhesión; la cohesión es la
fuerza de atracción entre partículas adyacentes dentro de
un mismo cuerpo, mientras que la adhesión es la
interacción entre las superficies de distintos cuerpos.
Cohesión.

14. Los puentes de hidrógeno mantienen a las moléculas
fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la
convierte en un líquido casi incompresible.
Cohesión.

15. La adhesión es la propiedad de la materia por la cual se unen dos
superficies de sustancias iguales o diferentes cuando entran en
contacto, y se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares.
Adhesión: las moléculas de agua tienden a “pegarse” a otras sustancias,
esto es por su polaridad.
Adhesión

16. Los puentes de hidrogeno
pueden ligar a otras
sustancias polares
La adhesión junto con la
cohesión provocan la
llamada capilaridad.
ELEVADA FUERZA DE
ADHESIÓN.

17. La superficie de
cualquier líquido se
comporta como si
sobre esta existe
una “membrana” en
tensión. A este
fenómeno se le
conoce como
tensión superficial.
TENSIÓN SUPERFICIAL

18. • El agua tiene una gran
atracción entre las
moléculas de su superficie,
creando una gran tensión
superficial. La superficie
del líquido se comporta
como una película capaz
de alargarse y al mismo
tiempo ofrecer cierta
resistencia al intentar
romperla.
• Debido a su elevada
tensión superficial se ve
muy afectada por
fenómenos de capilaridad.
• Las gotas de agua son
estables también debido a
su alta tensión superficial.
TENSIÓN SUPERFICIAL

19. La capilaridad es una propiedad
de los líquidos que depende de
su tensión superficial la cual, a su
vez, depende de la cohesión del
líquido y que le confiere la
capacidad de subir o bajar por un
tubo capilar.
Capilaridad

20. Esta relacionada con la
capacidad de adhesión y
tensión superficial.
Se observa en pequeños tubos
como la tensión y la adhesión
“vencen” a la gravedad.
Esto explica el moviente del
agua por las raíces de las
plantas y de los vasos capilares
de otros organismos.
Capilaridad

21. La viscosidad es la oposición
de un fluido a las
deformaciones tangenciales, es
debida a las fuerzas de
cohesión moleculares.
Es como la resistencia de un
fluido a moverse o “cortarse”.
Se le compara con la fricción
en los solidos.
El agua es mas viscosa de lo
que se esperaría.
VISCOSIDAD

22. La viscosidad del agua a temperatura ambiente (20 °C) es de 0,0100
poises; en el punto de ebullición (100 °C) disminuye hasta 0,0028
poises. Por lo tanto se deduce que la viscosidad del agua disminuye
con un aumento de la temperatura. Y en relación con la presión, la
viscosidad decrece al aumentar la presión, siendo el único líquido
conocido que tiene esta anomalía.
VISCOSIDAD

23. La compresibilidad es una propiedad de la materia a la
cual se debe que todos los cuerpos disminuyan de
volumen al someterlos a una presión o compresión.
La compresibilidad del agua es baja pero no nula
COMPRESIBILIDAD

24. • La compresibilidad del agua tiene un gran interés, ya
que si la misma fuese cero, el nivel de las aguas del mar
en la tierra estaría aproximadamente 40m más alto, por
lo que el área total de tierras sin sumergir se reduciría a
la mitad.
• El valor del coeficiente de compresibilidad es bajo,
5*10^-5 bar a temperatura y presión ordinarias.
COMPRESIBILIDAD

25. El calor especifico es la cantidad de energía
por gr necesaria para elevar la temperatura
de una sustancia un grado centígrado.
1 caloria/gram °C = 4.186 joule/gram °C
• El agua tiene un calor especifico
inusualmente alto. Por esto es difícil
calentarla y en la naturaleza y la industria
es un gran enfriarte.
• Regula la temperatura del planeta. Es
por la cantidad de agua en los océanos
que la temperatura cambia gradualmente
en las estaciones.
Calor Especifico

26. Cantidad de calor necesaria para
convertir un líquido a su temperatura
de ebullición en vapor a la misma
temperatura
Para su masa molecular tiene un calor
de evaporación inusualmente alto.
Esto quiere decir que se requiere
mucha energía para calendar y
alcanzar en punto de ebullición.
Esto tiene un papel muy importante en
el clima. Los océanos sirven como un
regulador de temperatura planetario
Calor de evaporación

27. • El agua es el líquido que más sustancias
disuelve (disolvente universal), se debe a
los puentes de hidrógeno que forma con
otras sustancias, ya que estas se
disuelven cuando interaccionan con las
moléculas polares del agua.
ACCIÓN DISOLVENTE.

28. • Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio
disolvente de compuestos iónicos, como las sales
minerales, y de compuestos covalentes polares.
• Las moléculas de agua, al ser polares, se disponen
alrededor de los grupos polares del soluto, llegando a
desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes,
que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este
fenómeno se llama solvatación iónica.
ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA.

29. La conductividad térmica es una propiedad física de los
materiales que mide la capacidad de conducción de calor.
El hielo es mejor conductor del calor que el agua liquida
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA

30. La conductividad térmica del agua aumenta ligeramente
con la temperatura en el intervalo de 0º a 100º C. es
interesante resaltar el hecho de que la conductividad
térmica del hielo a 0º C es aproximadamente cuatro
veces mayor que la del agua a la misma temperatura,
por lo que el hielo conduce mucho más rápidamente la
energía calorífica que el agua.
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA

31. • Es llamada el solvente universal por que puede disolver una
gran cantidad de sustancias. Puede disolver compuesto Iónicos
y covalentes
• Como sustancia pura tiene pH of 7, lo cual quiere decir que no
es acida (<7) ni básica (>7).
• No hay “agua pura” en la naturaleza.
• Sin ningún sal en solución no conduce la corriente eléctrica. Si
contiene sales entonces la solución si es conductor de
electricidad
Otras Propiedades

32. Propiedades Químicas

33. Propiedades Químicas
Reacciona con los óxidos para formar hidróxidos y liberar hidrogeno.
Fe + H2O → FeO + H2
Reacciona con los oxidos para formar hidróxidos.
CaO + H2O → CaOH
Reacciona con los anhídridos para formar ácidos ternarios (oxácidos).
SO2 + H2O → H2SO4
Se liga con sales ternarias para formar hidratos.
CaSO4 + H2O → á CaSO4 ● 2H2O
l
Se forma en reacciones sustitución doble entre hidróxidos e hidrácidos.
NaOH + HCl i→ NaCl + H2O gas.

34. • Bloomfield, M. (1997) Química de los
organismos vivos. 1era ed. México: LIMUSA.
• http://educasitios.educ.ar/grupo366/files/contami
nacion_mar.jpg
• http://water.usgs.gov/edu/waterproperties.html
Bibliografía