1.
QUÍMICAQUÍMICA
Bienvenidos
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

2.
NO METAL METAL
+ + + +
HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO
NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO
METÁLICO + +
AGUA AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO OXOÁCIDO
ACIDO HIDRÓXIDO SAL + AGUA

3.
FUNCIÓN SAL
“La combinación entre un hidróxido y un ácido
(hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.
Hidróxido + Ácido Sal + Agua
Se clasifican en:
 SALES HALOIDEAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”.
 SALES OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxoácido (ácido con oxígeno)”.

4.
FUNCIÓN SAL
SALES HALOIDEAS:
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O
Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua

5.
FORMULACIÓN:
 SALES HALOIDEAS:  Son aquellos que se
forman al neutralizar un
ácido hidrácido con un
hidróxido.
MÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:
 El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno
 El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal
 El metal y no metal se unen para formar la salEl metal y no metal se unen para formar la sal
 El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido seEl hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se
combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.
º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua

6.
FORMULACIÓN:
SALES OXISALES: Son aquellos que se forman al
reaccionar un ácido oxácido con un
hidróxido. Presenta oxígeno en su
composiciónMÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:
 El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno
 El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal
 El metal y el radical ácido (anión) se unen para formar laEl metal y el radical ácido (anión) se unen para formar la
salsal
 El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido seEl hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se
combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O
Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua

7.
Sales HaloideasSales Haloideas
La terminación hídrico reemplazarla por “uro”La terminación hídrico reemplazarla por “uro”
Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICOTener en cuenta las terminaciones OSO e ICO
del metal.del metal.
 Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido de sodio + Ácido clorhídricoHidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua→ Cloruro de sodio+ agua
NOMENCLATU
RA

8.
ÁcidoÁcido
hidrácidohidrácido
++ HidróxidoHidróxido  SalSal NombreNombre
HTeHTe ++ Mg(OH)Mg(OH) MgTe+MgTe+
HH22OO
Sal haloideaSal haloidea Teluro deTeluro de
magnesiomagnesio
HClHCl ++ Na(OH)Na(OH) NaCl+NaCl+
HH22OO
Sal haloideaSal haloidea Cloruro de SodioCloruro de Sodio
2HBr2HBr ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaBrCaBr22++
2H2H22OO
Sal haloideaSal haloidea Bromuro deBromuro de
calciocalcio
3HSe3HSe ++ Au(OH)Au(OH)33 AuSeAuSe33++
3H3H22OO
Sal haloideaSal haloidea Seleniuro de oroSeleniuro de oro

9.
*Floruro de Potasio
HF +KOH → KF +H2O
*Cloruro de Sodio
HCl +Na (OH) → NaCl + H2O
*Bromuro de Magnesio
2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O

10.
Utilizando otras nomenclaturas:
*Tradicional:
FeCl3  Cloruro Férrico.
*Sistemática:
FeCl3  Tricloruro de Hierro.
*Stock:
FeCl3  Cloruro de Hierro (III).

11.
NOMENCLATURA
Sales OxisalesSales Oxisales

12.
ÁcidoÁcido
oxácidooxácido
++ HidróxidoHidróxido Sal oxisalSal oxisal
neutra: Elneutra: El
metalmetal
sustituye asustituye a
la cantidadla cantidad
dede
hidrógenoshidrógenos
NombreNombre
HNOHNO33 ++ Na(OH)Na(OH) NiNONiNO33+H+H22OO Nitrato deNitrato de
níquelníquel
HH22COCO33 ++ Ni(OH)Ni(OH)22 NaCONaCO33+2H+2H22OO CarbonatoCarbonato
de sodiode sodio
HPOHPO33 ++ Li(OH)Li(OH) LiPOLiPO33+H+H22OO Fosfato deFosfato de
litiolitio

13.
*Clorato de Potasio
HClO3 + K(OH) → KClO3 + H2O
*Nitrato de Sodio
HNO3 + Na(OH) → NaNO3 + H2O
*Hipoclorito de Bario
HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O

14.
PROPIEDADES DE LAS SALES
 Son sólidos cristales , de color blanco e
incoloras o de colores vistosos.
 Son generalmente inodoras, excepto las
sales amoniacales.
 Su sabor es muy estable.

15.
MÁS PROPIEDADES
 Son electrolitos, es decir cuando se disuelven en
agua son buenos conductores de la electricidad.
 La gran reactividad de las sales y el gran número de
reacciones características que ellas originan, por lo
que se le usa como reactivos para la identificación de
sustancias que se analizan.

16.
AHORA TU RESUELVE LOS SIGUIENTES
EJERCICIOS:
I. NOMBRA LAS SIGUIENTES SALES:
1. Cu2Se
2. Be (ClO3)2
3. Pt (SO4)
4. Ga Br3
5. Na2(TeO2)
II. COMPLETA LA FORMACIÓN Y BALANCEO:
1. ………. + ………. = FeS + H2O
2. ………. + Cd(OH)2 = Cd(SeO2) + H2O
2
→

17.
III. ESCRIBE LA FORMULA DE LAS SIGUIENTES SALES.
1. CLORURO DE BARIO
2. IODATO DE ZINC
3. FLUORURO DE CALCIO
4. TELURO PALADICO
5. ANTIMONIATO CESICO

18.
 IV. COMPLETA EL MAPA CONCEPTUAL:
BINARIOS TERNARIOS
ACIDO
HIDRACIDO
HIDROXIDO
SUS CLASES
FORMADOS POR
+ +

19.
Pero hay que estudiarPero hay que estudiar