Capitulo 2. Problemas de Química . Sienko. Fórmulas químicas.

1. FÓRMULAS QUÍMICAS. SIENKO.
47. En una reacción se combinan 2,04 g de vanadio con 1,93 g de azufre para dar un
compuesto puro. ¿Cuál es la fórmula simplificada del producto?
𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑽𝑽 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
50.9415 𝒈𝒈 𝑽𝑽
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑺𝑺
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏.𝟓𝟓 ; 1,5 mol S con 1 mol V ; 3 mol S con 2 mol V
𝑽𝑽𝟐𝟐𝑺𝑺𝟑𝟑
48. En condiciones apropiadas, el vanadio y el azufre se combinan para dar distintos
compuestos. ¿Cuáles serían las fórmulas simplificadas de las combinaciones
siguientes:
a) 0,15 átomo gramo de vanadio y 9,03 1022
átomos de azufre.
b) 38,9 % en peso de vanadio y 61,1 % de azufre.
c) 5,094 g de vanadio y 0,15 átomo gramo de azufre?
a) 𝟗𝟗,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑺𝑺
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝑺𝑺
= 𝟎𝟎, 𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
= 𝟏𝟏
𝑽𝑽𝑽𝑽
b) 𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑽𝑽 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
50.9415 𝒈𝒈 𝑽𝑽
= 𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
(𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝟑𝟑𝟑𝟑.𝟗𝟗)𝒈𝒈 𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑺𝑺
= 𝟏𝟏. 𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
=
𝟏𝟏.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝟎𝟎.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
= 𝟐𝟐,𝟓𝟓 ; 2,5 mol S con 1 mol V; 5 moles de S con 2 mol V
𝑽𝑽𝟐𝟐𝑺𝑺𝟓𝟓
c) 𝟓𝟓,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑽𝑽 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
50.9415 𝒈𝒈 𝑽𝑽
= 𝟎𝟎, 𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑽𝑽
=
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎,𝟏𝟏
= 𝟏𝟏,𝟓𝟓 ; 1,5 mol S con 1 mol V ; 3 mol S con 2 mol V
𝑽𝑽𝟐𝟐𝑺𝑺𝟑𝟑
49. Dado que la fórmula simplificada de la nicotina es C5H7N, calcular su composición por
ciento en peso.
𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
= 𝟔𝟔𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
𝟕𝟕 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
= 𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵 ∗
14.0067 𝒈𝒈 𝑵𝑵
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵
= 𝟏𝟏𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵
%𝑪𝑪 =
𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟕𝟕+𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟕𝟕𝟕𝟕,𝟏𝟏
%𝑯𝑯 =
𝟕𝟕
𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟕𝟕+𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟖𝟖,𝟔𝟔
%𝑵𝑵 =
𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟔𝟔𝟔𝟔.𝟎𝟎𝟎𝟎+𝟕𝟕+𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
=17,3
50. ¿Cuál sería la fórmula simplificada de un compuesto que tiene la siguiente
composición:74.42 % (en peso) de carbono, 6,63 % de hidrógeno, 8,38 % de
nitrógeno y 9,57 % de oxígeno?
𝟕𝟕𝟕𝟕,𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
= 𝟔𝟔.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝟔𝟔,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑯𝑯 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑯𝑯
= 𝟔𝟔,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯

2. 𝟖𝟖,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑵𝑵 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵
= 𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵
𝟗𝟗,𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑶𝑶 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑶𝑶
= 𝟎𝟎. 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
= 𝟏𝟏
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
= 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟒𝟒
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑯𝑯
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
= 𝟏𝟏𝟏𝟏
Multiplicando por dos hacemos aproximadamente:
𝑪𝑪𝟐𝟐𝟐𝟐𝑯𝑯𝟐𝟐𝟐𝟐𝑵𝑵𝟐𝟐𝑶𝑶𝟐𝟐
51. Los elementos plata, molibdeno y azufre se combinan formando solamente el
compuesto Ag2MoS4. Partiendo de 8,63 g de plata, 3,36 g de molibdeno y 4,81 g de
azufre, ¿Qué cantidad de Ag2MoS4 puede formarse como máximo?
𝟖𝟖,𝟔𝟔𝟔𝟔 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨
107.8682 g Ag
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨
𝟑𝟑,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑴𝑴𝑴𝑴 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴
95.95 𝒈𝒈 𝑴𝑴𝑴𝑴
= 𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴
𝟒𝟒,𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑺𝑺
= 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨
= 𝟎𝟎, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴;𝒏𝒏𝒏𝒏 𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴 ∗
𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴
= 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺 ;𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆𝒆 𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕; 𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓 𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍𝒍 𝑴𝑴𝑴𝑴
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐𝑴𝑴𝑴𝑴𝑺𝑺𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑴𝑴𝑴𝑴
∗
𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐𝑴𝑴𝑴𝑴𝑺𝑺𝟒𝟒
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐𝑴𝑴𝑴𝑴𝑺𝑺𝟒𝟒
= 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨𝟐𝟐𝑴𝑴𝑴𝑴𝑺𝑺𝟒𝟒
52. Un óxido sólido, TiO2, se calienta en hidrógeno con el resultado de que pierde algo
de oxígeno. Si después de calentar 1,5980 g , TiO2 el peso se reduce a 1,4380, ¿Cuál
debe ser la fórmula simplificada del producto?
𝒈𝒈 𝑶𝑶 𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑𝒑 = 𝟏𝟏, 𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝟏𝟏,𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 = 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶
Moles O perdidos= 0,16 g O*
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑻𝑻𝑻𝑻𝑶𝑶𝟐𝟐 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑻𝑻𝑻𝑻𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟕𝟕𝟕𝟕.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑻𝑻𝑻𝑻𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑻𝑻𝑻𝑻𝑶𝑶𝟐𝟐:𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶;𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑻𝑻𝑻𝑻
Compuesto final:
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 − 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶 ;𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑻𝑻𝑻𝑻
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑻𝑻𝑻𝑻
=
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏,𝟓𝟓
𝑻𝑻𝑻𝑻𝟐𝟐𝑶𝑶𝟑𝟑
53. Tenemos una mezcla formada solamente por la substancia A y la substancia B. A
tiene la fórmula simplificada CH4O y B C2H6O. Si el análisis de la mezcla muestra un
37 % de oxígeno, ¿en qué proporción se han mezclado A y B?
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨 ∗
𝟏𝟏 𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇𝒇 𝑨𝑨
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑨𝑨
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒇𝒇ó𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓 𝑨𝑨
= 𝟎𝟎. 𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝑩𝑩 ∗
𝟏𝟏 𝒇𝒇ó𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑩𝑩
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒇𝒇ó𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩
= (𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚) 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑 =
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒+𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝒚𝒚
𝟏𝟏+𝒚𝒚
𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑 + 𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚 = 𝟎𝟎,𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 + 𝟎𝟎, 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝒚𝒚 = 𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ;𝒚𝒚 =
𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟓𝟓, 𝟖𝟖𝟖𝟖 𝒈𝒈 𝑩𝑩
1 g A por 5,81 g B.

3. 54. Cuando se calienta un cristal perfectamente puro de NaCl, el cristal capta algunos
átomos más de sodio y los incorpora a su estructura. ¿Cuántos átomos de sodio
deberá absorber un cristal de 1,00 g de NaCl para convertirse en Na1,001Cl?
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
∗
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒐𝒐𝒐𝒐 𝑵𝑵𝑵𝑵
= 𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵 ∗
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟓𝟓𝟓𝟓,𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵𝑵
∗
𝟔𝟔,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐 á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑵𝑵𝑵𝑵
= 𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝑵𝑵𝑵𝑵
𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
− 𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐
= 𝟏𝟏, 𝟎𝟎𝟎𝟎 ∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
á𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕𝒕 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑵𝑵𝑵𝑵
55. Un experimento típico de química elemental consiste en calentar un trozo de
alambre de cobre en presencia de un exceso de azufre hasta que el cobre ha
reaccionado todo lo posible con el azufre. Si queda algo de éste sin reaccionar, se
elimina por calentamiento de manera que el aumento de peso del cobre nos dice
directamente cuánto azufre se ha combinado con el peso dado de cobre. En una
experiencia se observa que de 1,2517 g de cobre se forman 1,5723 g de producto.
¿Cuál es la fórmula simplificada exacta del producto obtenido? ¿Cuál sería el peso
del producto final si fuera Cu2S puro?
𝟏𝟏,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪
63.546 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪
𝟏𝟏,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 − 𝟏𝟏,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 = 𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
32.065 𝒈𝒈 𝑺𝑺
= 𝟎𝟎. 𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺
=
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
𝟎𝟎.𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎
= 𝟏𝟏, 𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝑪𝑪𝑪𝑪𝟏𝟏,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝑺𝑺
𝟏𝟏,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪
63.546 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐𝑺𝑺
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐𝑺𝑺
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐𝑺𝑺
= 𝟏𝟏,𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 𝒈𝒈 𝑪𝑪𝑪𝑪𝟐𝟐𝑺𝑺
56. Cuando se calienta estaño en ácido nítrico concentrado se convierte de Sn en SnO2.
¿Qué aumento de peso puede esperarse en un pedazo de 0,356 g de estaño si
reacciona así?
𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺
118.71 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒍𝒍 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
= 𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑶𝑶𝟐𝟐
𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 − 𝟎𝟎. 𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 = 𝟎𝟎,𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈
57. Durante mucho tiempo se ha llamado “boro puro” a lo que en realidad era AlB12.
¿Qué porcentaje de boro hay en el “boro puro”?
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑩𝑩𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑩𝑩𝟏𝟏𝟏𝟏
∗
𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 𝐠𝐠 𝐀𝐀𝐀𝐀
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨
= 𝟐𝟐𝟐𝟐, 𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑩𝑩𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑩𝑩𝟏𝟏𝟏𝟏
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 𝐠𝐠 𝐁𝐁
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑩𝑩
= 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕 𝒈𝒈 𝑩𝑩
%𝑩𝑩 =
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕
𝟏𝟏𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕𝟕+𝟐𝟐𝟐𝟐.𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
∗ 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 = 𝟖𝟖𝟖𝟖,𝟕𝟕𝟕𝟕 %
58. Tenemos una mezcla de componentes A, B y C. A tiene la fórmula simplificada CH4O;
B es C2H6O; C es C3H8; si en la mezcla final hay 68,110 % de carbono, 16,125 % de
hidrogeno y 15,765 % (en peso) de oxígeno. ¿Cuál es la composición de la mezcla en
porcentaje de A, B y C?
Supongamos 100 g de mezcla, x g de A, y g de B y (100-x-y) g de C.
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑨𝑨 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑨𝑨
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑨𝑨
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑨𝑨
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
= (𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒙𝒙) 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
∗
𝟐𝟐 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
= (𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓 ∗ 𝒚𝒚)𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
(𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 − 𝒚𝒚) 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
∗
𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪𝑪
= (𝟎𝟎.𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖 ∗ (𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 − 𝒚𝒚))𝒈𝒈 𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄

4. 𝟎𝟎,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔 =
(𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝒙𝒙)+(𝟎𝟎.𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓𝟓∗𝒚𝒚)+𝟎𝟎,𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖𝟖∗(𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏−𝒙𝒙−𝒚𝒚)
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑨𝑨 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑨𝑨
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑨𝑨
∗
𝟒𝟒 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑨𝑨
∗
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
= (𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒙𝒙) 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
∗
𝟔𝟔 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
∗
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
= (𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒚𝒚)𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
(𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 − 𝒚𝒚) 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑪𝑪
∗
𝟖𝟖 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑪𝑪
∗
𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑯𝑯
= (𝟎𝟎. 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ (𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 − 𝒙𝒙 − 𝒚𝒚))𝒈𝒈 𝑯𝑯
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 =
(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝒙𝒙)+(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝒚𝒚)+(𝟎𝟎.𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏∗(𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎−𝒙𝒙−𝒚𝒚))
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑨𝑨 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑨𝑨
𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑨𝑨
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑨𝑨
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
= (𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝒙𝒙) 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
𝒚𝒚 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑩𝑩
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
= (𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 ∗ 𝒚𝒚)𝒈𝒈 𝒅𝒅𝒅𝒅 𝑶𝑶
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 =
(𝟎𝟎.𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒∗𝒙𝒙)+(𝟎𝟎.𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝒚𝒚)
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
Utilizando de las tres ecuaciones dos de ellas obtenemos las cantidades x, y y z=100-
x-y.
𝒙𝒙 = 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟓𝟓 ;𝒚𝒚 = 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟕𝟕 ;𝒛𝒛 = 𝟔𝟔𝟔𝟔,𝟖𝟖
59. El elemento X reacciona con oxígeno para formar un compuesto cuya fórmula
simplificada es X3O5. Si 0,359 g de X reaccionan dando 0,559 g de producto, ¿Cuál es
el peso atómico de X?
0,359 g de X reaccionan con 0,2 g de O.
𝟎𝟎,𝟐𝟐 𝒈𝒈 𝑶𝑶 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶
∗
𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑿𝑿
𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
∗
𝒙𝒙 𝒈𝒈 𝑿𝑿
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑿𝑿
= 𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑿𝑿
𝒙𝒙 =
𝟎𝟎,𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑𝟑∗𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟓𝟓
𝟎𝟎,𝟐𝟐∗𝟑𝟑
= 𝟒𝟒𝟒𝟒,𝟗𝟗 𝒈𝒈/𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
60. Los elementos A y B reaccionan con oxígeno para formar ABO3 o AB2O5. El primero
de estos compuestos contiene 17,36 % de oxígeno en peso, y el segundo 20,01 %.
¿Cuáles son los pesos atómicos de A y B?
Sea a la masa atómica de A y b la de B:
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟑𝟑 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟑𝟑
(𝒂𝒂+𝒃𝒃+𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟑𝟑)𝒈𝒈 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟑𝟑
∗
𝟑𝟑 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑨𝑨𝑶𝑶𝟑𝟑
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
= 𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟑𝟑𝟑𝟑 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑨𝑨𝑩𝑩𝟐𝟐𝑶𝑶𝟓𝟓 ∗
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑩𝑩𝟐𝟐𝑶𝑶𝟓𝟓
(𝒂𝒂+𝟐𝟐∗𝒃𝒃+𝟏𝟏𝟏𝟏∗𝟓𝟓)𝒈𝒈 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝑩𝑩𝟐𝟐𝑶𝑶𝟓𝟓
∗
𝟓𝟓 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑨𝑨𝑩𝑩𝟐𝟐𝑶𝑶𝟓𝟓
∗
𝟏𝟏𝟏𝟏 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟏𝟏 𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝑶𝑶
= 𝟐𝟐𝟐𝟐,𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑶𝑶
𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒂𝒂 + 𝟎𝟎,𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏 ∗ 𝒃𝒃 = 𝟑𝟑𝟑𝟑,𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔𝟔
𝟎𝟎,𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐𝟐 ∗ 𝒂𝒂 + 𝟎𝟎,𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒𝟒 ∗ 𝒃𝒃 = 𝟔𝟔𝟔𝟔,𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗𝟗
𝒂𝒂 = 𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏,𝟐𝟐
𝒈𝒈
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
;𝒃𝒃 = 𝟗𝟗𝟗𝟗,𝟑𝟑
𝒈𝒈
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎