1. Integrantes: º Cruz Manriquez Joel Maximiliano. º Sanchez Obando Cristhian Gerardo. º Balderas Guerra Alexis. º Reyez Alberto Alfredo.

4. La ley combinada de los gases es una ley de los gases que combina la Ley de Charles y Gay-Lussac , la ley de Boyle y la ley de Gay-Lussac . Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que: La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.

6. El experimento de Boyle permite deducir lo siguiente: al duplicar " p ", el volumen V queda dividida entre 2 y " p " se duplica al triplicar " p ", el volumen V queda dividido entre 3 y p se triplica al cuadruplicar " p ", el volumen V queda dividido entre 4 y p se cuadruplica. p = presión V = volumen

10. Esto matemáticamente puede formularse como: donde: p es la presión medida en atmósferas V es the volumen medida en centímetros cúbicos T es the temperatura medida en grados kelvins k es la constante (con unidades de energía dividido por la temperatura).

13. La Ley de Charles y Gay-Lussac , o simplemente Ley de Charles , es una de las leyes de los gases ideales . Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debida al movimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas. La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802 , pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles , de alrededor de 1787 , lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702 . Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac" .

18. Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no es posible la vida, argón, nitrógeno, etc. Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno, etc. Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro oxidante, hidrógeno, acetileno. Gases corrosivos: Capaces de atacar a los materiales y destruir los tejidos cutáneos, cloro. Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismo vivo, pudiendo provocar la muerte a determinadas concentraciones, monóxido de carbono. Los gases tienen unas propiedades físicas y químicas, las primeras conducen a que los gases sean comprensibles, que ocupen todo el volumen del recinto en donde se encuentren, etc. En cuanto a las propiedades químicas, conducen a la existencia de los siguientes tipos de gases: