Nociones basicas de mineralogía revisión ppt-01

1. CONCEPTOS DE MINERALOGÍA
NOCIONES BÁSICAS DE
MINERALOGÍA

2. CONCEPTOS DE MINERALOGÍA
Se refiere a la forma o hábito de cada uno.
Los minerales pueden ser:
a) Alargados en una dirección. Por ejemplo: aquéllos con hábito
prismático, como los piroxenos, anfíboles, plagioclasas, etc.
b) Alargados en dos direcciones. Son aquellos de hábito hojoso, por
ejemplo las micas.
c) Isométricos: los que cristalizan en el sistema cúbico. Por ejemplo: pirita
, fluorita, halita, etc.
Mineral de
hábito prismático
Mineral de
hábito hojoso
Mineral de
hábito cúbico
Propiedades que dependen de
la morfología del mineral

3. CONCEPTOS DE MINERALOGÍA
Para identificar un mineral macroscópicamente, es decir en
muestra de mano, nos valemos de las propiedades físicas que
posee cada mineral. Según la estructura cristalina y la composición
química estas propiedades se manifiestan de maneras diferentes
en los diversos minerales.
A veces, se puede identificar un mineral sólo estudiando sus
propiedades físicas; otras veces, en cambio, es necesario realizar
un corte delgado del mismo para clasificarlo teniendo en cuenta
sus propiedades ópticas, observándolo con un microscopio de luz
polarizada. Algunos minerales requieren de los rayos X para poder
definir de qué se trata, por ejemplo: el grupo de las arcillas (
caolinita, montmorillonita, illita, halloysita, etc.).
Se resumen a continuación algunas de las propiedades físicas de
los minerales:
·

4. · Propiedades que dependen de la morfología del mineral
· Propiedades que dependen de la luz
· Propiedades que dependen de la estructura cristalina
· Propiedades sensoriales
· Propiedades que dependen del calor, magnetismo, electricidad Propiedades escalares

5. Entre ellas se pueden mencionar:
- color del mineral
- brillo (metálico, submetálico o no
metálico)
- transparencia
- fosforescencia
- fluorescencia
Propiedades que
dependen de la luz

6. Mineral con
brillo metálico
Mineral con
brillo no
metálico
Mineral
transparente
Mineral
fluorescente

7. Propiedades que dependen de
la estructura cristalina
Dureza: es la resistencia que opone una superficie lisa de un
mineral a ser rayado.
La dureza se puede medir de dos maneras:
·En forma absoluta, utilizando un aparato llamado durómetro
o esclerómetro,
·En forma relativa, comparando la dureza del mineral
estudiado con otros de dureza conocida. Es el método más
rápido. Se efectúa empleando la Escala de dureza de Mohs
que está compuesta por diez minerales, ordenados
correlativamente desde el más blando (talco) al más duro
(diamante):

8. Talco
Yeso
Calcita
Fluorita
Apatita
Ortosa
Cuarzo
Topacio
Corindón
Diamante

9. Para determinar la dureza se va probando
progresivamente con los distintos
minerales de la escala. Por ejemplo, si el
mineral problema es rayado por la fluorita
-dureza: 4- y a su vez ese mineral raya a
la calcita -dureza: 3- significa que dicho
mineral tiene una dureza relativa entre 3 y
4.

10. · Otras propiedades que dependen de la
estructura cristalina son:
Clivaje: propiedad que presentan algunos
minerales de separarse, según ciertos planos
-planos de clivaje- cuando son golpeados.
Fractura: es la forma irregular en que se
presenta la superficie de un mineral al
romperse.
Tenacidad: es la resistencia que ofrece un
mineral a la ruptura, trituración, curvatura o
seccionado.

11. Propiedades que dependen del calor,
magnetismo, electricidad y radiactividad
Se realizan en laboratorio. Ellas son:
Calor (fusibilidad): se determina mediante soplete. Von Kobell ideó
una escala relativa de minerales que es la siguiente:
1.estilbina;
2.natrolita;
3.almandino;
4.actinolita;
5.ortosa y
6.broncita.
A partir de esta escala se concluyó, en base a experimentos, que la
estilbina (1) funde fácilmente y la broncita (6) es infusible al soplete.

12. El calor no se propaga en un mismo mineral con la
misma velocidad en todas direcciones. Existen
minerales que son buenos conductores del calor y otros
poseen mala conductibilidad.
Magnetismo: propiedad por la cual un mineral es
atraído por un imán. Por ejemplo, magnetita.
Electricidad: se puede desarrollar por frotación
-triboelectricidad- o calentamiento -piroelectricidad-. Se
los divide en buenos y malos conductores. Por ejemplo,
el cuarzo y la calcita son buenos conductores.
Radiactividad: los minerales que lleven en su
composición algún elemento radiactivo -Uranio o Thorio-emiten
radiaciones que son captadas por detectores
especiales -contador Geiger-.

13. Propiedades que dependen de
la morfología del mineral
Peso específico: se lo define como la relación del peso
del mineral con su volumen (Pe= Peso/volumen).
Este peso depende de varios factores, tales como la
composición química y la estructura cristalina.
Existen minerales que, a pesar de tener idéntica
composición química, tienen distinto peso específico.
Por ejemplo: el grafito y el diamante. Ambos tienen
como composición química el Carbono, pero el primero
cristaliza en el sistema hexagonal y el segundo en el
cúbico.
Se usan varios métodos para medirlo, utilizando
instrumentos como el picnómetro o líquidos pesados.

14. Cristal
Para otros usos de este término, véase
Cristal (desambiguación).

15. En física del estado sólido y química, un cristal
es un sólido homogéneo que presenta una
estructura interna ordenada de sus partículas
reticulares, sean átomos, iones o moléculas. La
palabra proviene del griego crystallos, nombre
que dieron los griegos a una variedad del
cuarzo, que hoy se llama cristal de roca. La
mayoría de los cristales naturales se forman a
partir de la cristalización de gases a presión en
la pared interior de cavidades rocosas llamadas
geodas.

16. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales
dependen de la presión y composición de gases
en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y
otras condiciones del magma donde se formen.
Aunque el vidrio se le suele confundir con un tipo
de cristal, en realidad el vidrio no posee las
propiedades moleculares necesarias para ser
considerado como tal.
El vidrio, a diferencia de un cristal, es amorfo. Los
cristales se distinguen de los sólidos amorfos, no
solo por su geometría regular, sino también por la
anisotropía de sus propiedades (que no son las
mismas en todas las direcciones) y por la
existencia de elementos de simetría.

17. Los cristales están formados por la unión de
partículas dispuestas de forma regular siguiendo
un esquema determinado que se reproduce, en
forma y orientación, en todo el cristal y que crea
una red tridimensional (estructura reticular) que
generalmente es muy refractiva.
En un cristal, los átomos e iones se encuentran
organizados de forma simétrica en redes
elementales, que se repiten indefinidamente
formando una estructura cristalina.

18. Estas partículas pueden ser átomos unidos
por enlaces covalentes (diamante y metales)
o iones unidos por electrovalencia (cloruro
de sodio). En otras palabras, los cristales
podrían considerarse moléculas colosales,
pues que poseen tales propiedades, a pesar
de su tamaño macroscópico. Por tanto, un
cristal suele tener la misma forma de la
estructura cristalina que la conforma, a
menos que haya sido erosionado o mutilado
de alguna manera. Del estudio de la estructura,
composición, formación y propiedades de los
cristales se ocupa la cristalografía

19. PROPIEDADES FÍSICAS
La propiedades físicas de los cristales
(mecánicas, ópticas, eléctricas, etc.) dependen
de su estructura atómica y, en particular, de la
naturaleza de los enlaces químicos y de la
simetría.
Un mismo elemento o compuesto puede
cristalizar en diferentes estructuras que
poseean propiedades distintas. Por ejemplo, el
carbono puede cristalizar.
1. En forma de diamante, de simetría cúbica y
enlaces covalentes fuertes; es el más duro de
los cristales y es semiconductor.

20. PROPIEDADES FÍSICAS
2. En forma de grafito, de simetría hexagonal,
constituido por un apilamiento de planos unidos
entre sí por enlaces de tipo Van der Waals,
débiles. Cada plano está formado por una
yuxtaposición bidimensional de hexágonos,
cuyos vértices están ocupados por átomos de
carbono. El grafito es el más blando de los
cristales y es conductor en la dirección de los
planos de apilamiento.

21. PROPIEDADES FÍSICAS
Tipos de cristales-Cristales sólidos
Aparte del vidrio y las sustancias amorfas , cuya
estructura no aparece ordenada sino corrida, toda la
materia sólida se encuentra en estado cristalino . En
general, se presenta en forma de agregado de
pequeños cristales(o policristalinos) como en el hielo, la
rocas muy duras, los ladrillos , el hormigón , los
plásticos, los metales muy proporcionales, los huesos ,
etc., o mal cristalizados como las fibras de madera
corridas.
También pueden constituir cristales únicos de
dimensiones minúsculas como el azúcar o la sal, las
piedras preciosas y la mayoría de los minerales, de los
cuales algunos se utilizan en tecnología moderna por
sus sofisticadas aplicaciones, como el cuarzo de los
osciladores o los semiconductores de los dispositivos
electrónicos.

22. PROPIEDADES FÍSICAS
Cristales líquidos
Algunos líquidos anisótropos (ver anisotropía),
denominados a veces "cristales líquidos", han de
considerarse en realidad como cuerpos mesomorfos, es
decir, estados de la materia intermedios entre el estado
amorfo y el estado cristalino.
Los cristales líquidos se usan en pantallas (displays) de
aparatos electrónicos. Su diseño mas corriente consta
de dos láminas de vidrio metalizado que emparedan una
fina película de sustancia mesomorfa.
La aplicación de una tensión eléctrica a la película
provoca una intensa turbulencia que comporta una
difusión local de la luz, con la cual la zona cargada se
vuelve opaca. Al desaparecer la excitación, el cristal
líquido recupera su transparencia.

23. PROPIEDADES FÍSICAS
Las propiedades de los cristales, como su punto de
fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo
de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se
clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico.
Cristales iónicos
Los cristales iónicos tienen dos características
importantes: están formados de enlaces cargadas y los
aniones y cationes suelen ser de distinto tamaño. son
duros y a la vez quebradizos. la fuerza que los mantiene
unidos es electrostatica Ejemplos: KCl, CsCl, ZnS y CF2.

24. La mayoría de los cristales iónicos tiene puntos
de ebullición altos, lo cual refleja la gran fuerza
de cohesión que mantiene juntos a los iones.
Su estabilidad depende en parte de su energía
reticular; cuanto mayor sea esta energía, más
estable será el compuesto. Como el cristal de
un reloj