Documento de texto en el cual se explican con definición y ejemplos las propiedades que se han establecido para el átomo; como numero atómico, numero de masa, entre otros....

1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo está compuesto de las siguientes partes:
 Un núcleo muy pequeño en el que se encuentra casi toda la masa y en el que se encuentra
la carga positiva del átomo.
 La corteza o resto del átomo que rodea el núcleo, tiene una masa despreciable desde un
punto de vista químico y contiene toda la carga negativa del átomo.
Las partículas más estables del átomo y que nos interesan en química son:
Partículas SIMBOLO
MASA CARGA
Real Relativa Real Relativa
Protón p+ 1,6726·10-27 kg 1 u.m.a. + 1,602·10-19 C +1
Neutrón N 1,675·10-27 kg 1 u.m.a. 0 0
Electrón e- 9,109·10-31 kg 0 u.m.a. - 1,602·10-19 C -1

2. PROPIEDADES DEL ATOMO
1. Número atómico
Número atómico es el número de protones que contiene el núcleo, se representa con la letra Z.
El número atómico sirve para diferenciar unos elementos de otros:
Z = p+
ó e-
Dos elementos iguales siempre tienen el mismo número de protones (mismo número atómico).
Ejemplo: Cualquier átomo de hidrógeno siempre tendrá un protón.
Dos elementos diferentes nunca tienen el mismo número de protones (distinto número atómico).
Ejemplo: La diferencia entre el hidrógeno y el helio, es que el hidrógeno (Z=1) tiene un protón
y el helio (Z=2) tiene dos protones.
Si el átomo es neutro (mismo número de cargas positivas y negativas), el número atómico
coincide con el número de electrones, sólo en este caso.
2. Número másico
Número másico es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, el número total
de protones (p) más neutrones (n) del átomo (p+n). Se representa con la letra A.
A = p+
+ n
Representación
Se utiliza el siguiente sistema de símbolos para representar un átomo o conjunto de átomos:

3. Donde X será el símbolo del elemento. Z es el número atómico y A el número másico. Como
comprenderás no siempre se colocan todos estos símbolos rodeando al elemento, se ponen
aquellos que interesan.
Ejercicio:
La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente:
- Se trataría del Selenio (Se)
- Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones)
- Tiene de número másico 78: A=78, A-Z= n, 78-34=44 neutrones.
- El número de electrones es igual al de protones dado que el átomo es neutro
(no pone nada en la esquina superior derecha); por tanto al ser Z=34 tiene 34
protones y tendrá el átomo neutro 34 electrones (e-).
3. Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento (una misma Z) que tienen diferente número
másico (A). Es decir, átomos que tienen el mismo número de protones (Z) pero diferente
número de neutrones (A= p + n cambia).
Ejemplo de isótopos:
Tengamos el átomo y el átomo . Ambos son del mismo elemento (Boro) dado que los
dos tienen de número atómico 5 (número de protones del núcleo), se diferencian en el número
másico. Uno de ellos tiene 11 de número másico y el otro 10. Ambos átomos del mismo
elemento que se diferencian en el número másico se denominan isótopos de dicho elemento.
Como el número másico es la suma de protones y neutrones, tendremos:
: A = p + n ; 11 = 5 + n ; n = 11 - 5 = 6 neutrones
: A = p + n ; 10 = 5 + n ; n = 10 - 5 = 5 neutrones
Por tanto los isótopos del mismo elemento se diferencian en el número de neutrones.
Por último, existe un gran número de isótopos que no son estables. Se desintegrarán por
procesos de decaimiento radiactivo. Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos.

4. 4. Iones
Son átomos cargados (positivos o negativos). Como el núcleo es intocable con las energías que
aparecen en las reacciones químicas, la única forma de que un átomo se cargue eléctricamente
es quitando o poniendo electrones:
 Iones positivos, también llamados cationes, sonátomos que han perdido electrones. Cada
electrón que pierden es una carga positiva que queda en exceso en el núcleo.
 Iones negativos, también llamados aniones, son átomos que han ganado electrones. Cada
electrón que ganan es una carga negativa en exceso sobre los protones del núcleo.
Los átomos neutros tienen tantos protones (carga positiva) como electrones (carga negativa).
Como ambas partículas tienen la misma carga pero con distinto signo, al tener la misma
cantidad de ambas el átomo es neutro. Cuando quitamos electrones quedan más cargas
positivas que negativas. Cuando añadimos electrones tenemos más cargas negativas que
positivas.
Por ejemplo:
Átomo neutro: Anión:
O  Z = 8  e– = 8  O – 2  Z = 8  e– = 8 + 2 e– = 10 e– (dos electrones más que los protones)
p+ = 8 p+ = 8
Átomo neutro: Catión:
Cl  Z = 17  e– = 17  Cl +1  Z = 17  e– = 17 – 1 e– = 16 e– (un electrón menos que los protones)
p+ = 17 p+ = 17
Ejercicio:
La información que podemos extraer de esta representación es la siguiente:
- Se trataría del Selenio (Se)
- Tiene de número atómico 34 (Z=34, 34 protones)
- Tiene de número másico 78: A=78, A-Z= n, 78-34=44 neutrones.
- El número de electrones no puede ser 34 dado que el átomo está cargado
negativamente (ion negativo o anión). El número de electrones es 34 + 2 = 36 e- :
34 electrones (que equilibran a los 34 protones) más dos cargas negativas que
tiene, véase esquina superior derecha.

5. 5. Masa atómica promedio:
Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus átomos medida en unidades de
masa atómica, se representa con los símbolos ‘u’ o ‘uma’. La unidad de masa atómica equivale
a 1,66·10-27kg; es decir, 0,00000000000000000000000000166 kg. Equivale a la doceava parte
de la masa del isótopo de carbono 12.
Si un elemento tiene varios isótopos, el valor que se toma como masa atómica es el promedio de
las masas de los isótopos según su abundancia en la naturaleza.
Ejemplo:
Para el litio…… 6Li = (6,01512 u.m.a.) y 7,42%
7Li = (7,01600 u.m.a.) y 92,58%
Entonces; 7,42% x 6,01512 u.m.a. + 92,58% x 7,01600 u.m.a = 6,942 u.m.a.
100% 100%
EJERCICIOS:
1) Existen en la naturaleza 3 isótopos de carbono estos tres isotopos tienen
una abundancia promedio en la corteza terrestre, sacando la masa
promedio ponderada de estos tres isotopos se obtiene nuestra masa
atómica promedio, los datos que necesitamos se encuentran en la
siguiente tabla
Isotopo 12C 13C 14C
% de Abundancia 98.89% 1.11%
1 parte por
1×1012partes
Masa atómica 12 u.m.a. 13.00335 u.m.a. 14.003241 u.m.a.
.
Masa atómica promedio = ((0.9889)*(12 u.m.a.))+((0.0111)*(13.00335 u.m.a.))
Masa atómica promedio = 11.8668 u.m.a. + 0.1443 u.m.a. = 12.0111 u.m.a.
El 14C no se tiene en cuenta porque su % de abundancia es despreciable en
comparación con los otros isotopos del carbono.

6. 2) El silicio, que representa el 25 % de la masa de la corteza terrestre,
está constituido por una mezcla de tres isótopos naturales según se
muestra en la siguiente tabla:
Isótopo Masa (u.m.a.) Abundancia relativa (%)
28
Si 27,976927 92,23
29
Si 28,976495 4,67
30
Si 29,973770 3,10
Para determinar la masa atómica promedio se debe tener en cuenta el
aporte en masa de cada isótopo según su abundancia relativa:
masa atómica promedio = 28,085509 u.m.a.
3) Las masas atómicas de 3517Cl (75,53%) y 3717CI (24,47%) son 34,968
u.m.a. y 36,956 u.m.a., respectivamente. Calcule la masa atómica
promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la
abundancia relativa.
Masa atómica promedio = (75,53 x 34,968 u.m.a.) + (24,47 x 36,956 u.m.a.)
100
Masa atómica promedio = (2641,13 u.m.a.) + (904,31 u.m.a.)
100
Masa atómica promedio = 35,45 u.m.a.
PARA PRACTICAR Y PREPARAR LA EVALUACION ENCUENTRA UN BUEN
MATERIAL INTERACTIVO EN: https://phet.colorado.edu/es/simulation/build-an-atom