TALLER DE RECUPERACION DE QUIMICA PARA EL GRADO 10°

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL EDUARDO SANTOS LA PLAYA
TALLER DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA
2012
NOMBRES Y APELLIDOS:___________________________________________
FECHA DE ENTREGA: 13 DE JULIO GRADO: 10° Docente: JORGE FAJARDO
LOGRO: Resuelve problemas cotidianos haciendo uso del número de avogadro y utiliza la
configuración electrónica para establecer las características de los elementos de la tabla
periódica.
A. PROBLEMAS DE NÚMERO DE AVOGADRO
1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 159.6 uma; b) 159.6 g/mol)
2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 94.0 uma; b) 94.0 g/mol)
3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 164.1 uma; b) 164.1 g/mol)
4. Para la acetona C3H6O. Determinar:
a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona.
c) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.
d) Cuántos átomos hay en un mol de acetona.
(Respuesta: a) 6 átomos de H; b) 10 átomos; c) 3.61 · 1024 átomos de H; d) 6.02 · 1024
átomos).
5. Para el furano C4H4O. Determinar:
a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano.
c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en un mol de furano.
d) Cuántos átomos hay en un mol de furano.
(Respuesta: a) 4 átomos de C; b) 9 átomos; c) 2.41 · 1024 átomos de C; d) 5.42 · 1024
átomos).

2. 6. Para la fenantrolina C12H8N2. Determinar:
a) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en una molécula de fenantrolina.
b) Cuántos átomos hay en una molécula de fenantrolina.
c) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en un mol de fenantrolina.
d) Cuántos átomos hay en un mol de fenantrolina.
(Respuesta: a) 2 átomos de N; b) 22 átomos; c) 1.20 · 1024 átomos de N; d) 1.32 · 1025
átomos).
7. Calcule cuántos moles hay en 3.0 g de helio (He). Considere la masa molar (MM) del helio
como 4.0 g/mol. (Respuesta: 0.75 moles de He)....
B. PROBLEMAS CON TABLA PERIÓDICA
8. Desarrollo de la tabla periódica
Preguntas de repaso
8.1 Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendeleev.
8.2 ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?
8.3 Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna.
8.4 ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mismo grupo en
la tabla periódica?
Clasificación Periódica de los elementos
Preguntas de repaso
8.5 ¿Cuáles de los siguientes elementos son metales, cuáles no metales y cuáles
metaloides?: As, Xe. Fe, Li, B, CI. Ba, P, I, Si.
8.6 Compare la propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.
8.7 Dibuje un esquema general de una tabla periódica (no se requieren detalles).
Indique
dónde se localizan los metales, los no metales y los metaloides.
8.8 ¿Qué es un elemento representativo? Proporcione nombre y símbolo de cuatro
elementos representativos.
8.9 Sin consultar la tabla periódica, escriba el nombre y el sím bolo de un elemento
de cada uno de los siguientes grupos: IA, 2A, 3A. 4A, 5A, 6A. 7A, 8A y de los
metales de transición.
8.10 Indique si los siguientes elementos existen como especies atómicas, co mo
especies moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales, en su estado
más estable a 25°C y 1 atm. y escriba la fórmula empírica o molecular de cada uno:
fósforo, yodo, magnesio. neón, arsénico. azufre, boro. selenio, galio, cesio y
oxígeno.
Problemas
8.11 En la tabla periódica, el elemento hidrógeno algunas veces se agrupa con los
metales alcalinos (como en este texto) y otras veces, con los halóge nos. Explique por
qué el hidrógeno se puede parecer a los elementos del grupo 1 A y a los del grupo
7A.

3. 8.12 Un átomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la tabla
periódica a) escriba la configuración electrónica del estado fundamental del
elemento, b) clasifique al elemento, c) determine si los átomos de dicho elemento
son diamagnéticos o paramagnéticos.
8.13 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que representen
átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
b) 1s 2 2s 2 2p 3
c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
d) 1s 2 2s 2
e) 1s 2 2s 2 2p 6
f) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
8.14 Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que
representen átomos con propiedades químicas semejantes:
a) 1s 2 2s 2 2p 5
b) 1s 2 2s 1
c) 1s 2 2s 2 2p 6
d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
f) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
8.15 Sin consultar la tabla periódica, escriba la configuración electrónica de los
elementos cuyo, números atómicos son los siguientes: a) 9, b) 20, c) 36, d) 33.
Clasifique dichos elementos.
PROCEDIMIENTO PARA EL PROCESO DE RECUPERACIÓN:
1. Entrega del taller de recuperación el día 13 de Julio de 2012.
2. Revisión del taller entregado del 16 al 19 de Julio de 2012.
3. Devolución del taller para ser estudiado 23 de Julio de 2012.
4. Sustentación Oral o escrita para el día 2 de Agosto de 2012 a la 1:30 p.m.
5. Entrega de resultados 10 de Agosto de 2012.