2. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
Especie
básica
Especie
Acida
Agua Sal
Especie
básica
Especie
Acida
- Bases fuertes
- Bases débiles
- Acidos fuertes
- Acidos débiles
COMPORTAMIENTO DE LOS SISTEMAS ACIDO
BASE
3. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
Base
Fuerte
Acido
Fuerte
Agua Sal
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Reacción
del
sistema
Reacción
de
titulación
4. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Curva de titulación
Punto de
equivalencia
Antes del
punto de
equivalencia
Después del
punto de
equivalencia
Punto inicial de
la titulación
5. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Ejemplo
[KOH] = 0,02000 M
Valicuota = 50,00 mL
[HBr] = 0,1000 M
Kw = 1,0 x10-14
En el punto de equivalencia:
Ve [HBr] = [KOH] (50,00 mL)
Ve [0,01000] = [0,02000] (50,00 mL)
Ve = 10,00 mL
6. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Punto inicial
Volumen de ácido añadido = 0 mL
Moles totales = Moles de KOH iniciales
7. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Antes del punto de equivalencia
-
Fracción remanente de OH-
Concentración
inicial de OH - Factor de dilución
Si Vtitulante = 4,00 mL
El pH se expresa con
aproximación de 0,01,
independientemente de lo
justificado por las cifras
significativas. Se realiza por
coherencia y por que 0,01 está
próximo al límite de exactitud
de las medidas analíticas
8. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
En el punto de equivalencia
Siempre que se trate de una
reacción entre un ácido
fuerte y una base fuerte el
pH en el punto de
equivalencia es:
pH = 7,00
9. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Después del punto de equivalencia
Si Vtitulante = 12,00 mL
11. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Simulador de valoraciones acido fuerte-base fuerte
http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoi
chiometry/acid_base.html
12. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO FUERTE – BASE FUERTE
Ejercicio
Dibujar la curva de
calibración.
¿Qué métodos se podrían
utilizar para determinar el
punto final?
13. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
¿Qué pasa en el sistema de estudio cuando hay
una reacción entre un ácido débil y una base
fuerte?
-
14. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
Antes de la
adición de
la base
Antes del
punto de
equivalencia
Después del
punto de
equivalencia
En el punto de
equivalencia
15. PRINCIPIOS DE VALORACIONES ACIDO BASE
ACIDO DEBIL – BASE FUERTE
Antes de añadir la base
En este punto solo se tiene la disociación del ácido
inicial M 0 0
Final M - X X X
