Este documento contiene 13 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como la fotosíntesis, el número de Avogadro, reactivos limitantes, ecuaciones químicas balanceadas y cálculos estequiométricos. Las preguntas abarcan temas como masas atómicas, masa molar, volúmenes de gases ideales y rendimientos de reacciones químicas.

1. REPUBLICA DE COLOMBIA
DEPARTAMENTO DEL MAGDALENA
MUNICIPIO PIJIÑO DEL CARMEN
INSTITUCION EDUCATIVA TECNICA DEPARTAMENTAL PIJIÑO DEL CARMEN
1. La fotosíntesis es un proceso vital de las plantas
verdes que se puede resumir en la siguiente
ecuación química (no balanceada):
CO2(g) + H2O(l) (luz) → C6H12O6(s) + O2(g)
Al respecto, luego de balancear la ecuación,
responde:
A. ¿Cuántos gramos de agua (H2O) se necesitan
para que reaccionen completamente 12 de
dióxido de carbono (CO2)?
B. ¿Cuántos gramos de glucosa (C6H12O6) y de
oxígeno molecular (O2) se forman por la reacción
completa de 230 g de dióxido de carbono (CO2)?
C. ¿Qué volumen de oxígeno molecular (O2), en
c.n.p.t., se forman por la reacción de 100 g de
dióxido de carbono (CO2) y 200 g de agua (H2O)?
D. Masas atómicas: C = 12 g/mol ; H= 1 g/mol ; O=
16 g/mol
2. El número de Avogadro corresponde al número
de partículas por:
A. 1 gramo de materia.
B. 1 litro de materia.
C. 1 mol de materia.
D. 1 mililitro de materia.
E. 22,4 litros materia en cualquier estado.
3. La primera sustancia en agotarse en una
reacción química recibe el nombre de:
A. El producto.
B. El reactivo en exceso.
C. El reactivo limitante.
D. Compuesto limitante.
E. Compuesto en exceso.
4. En 1 mol de moléculas diatómicas existen:
A. 6,02 X1023 átomos.
B. 12,04 X1023moléculas
C. 12,04 X1023átomos
D. 3,01 X1023moléculas
E. Ninguna de las anteriores
5. Un mol de H2 y un mol de O2 en:
I. Ocupan el mismo espacio
II. Contienen igual cantidad de moléculas
III. Masan lo mismo.
A. Solo I.
B. Solo II.
C. Solo III.
D. I y II.
E. I, II y III.
6. La masa molar del sodio (Na) es 23 gr/mol. Por
lo tanto, 5 moles de este elemento
corresponden a:
A. 23 g.
B. (23÷5) g.
C. (5÷23) g.
D. (23 + 5) g.
E. (23 · 5) g.
7. El nitrógeno reacciona con el oxígeno a
altísimas temperaturas formando dióxido de
nitrógeno según la ecuación:
N2 + 2O2 2NO2
Entonces, la mayor cantidad de NO2 que se puede
obtener a partir de 4 moles de N2 y 4 moles de O2,
es:
A. 2 moles.
B. 3 moles.
C. 4 moles.
D. 6 moles.
E. 8 moles.
8. Si quisieras comenzar a fabricar un producto
comercial mediante una reacción química con
el fin de venderlo, antes de comenzar deberías
conocer:
I. La ecuación química que representa la reacción.
II. La ficha de seguridad de todas las sustancias
involucradas.
III. El rendimiento de la reacción.
A. Solo I.
B. Solo II.
C. Solo I y II.
D. Solo I y III.
E. I, II y III.
9. En una reacción química cualquiera siempre se
cumplirá que:
A. Los moles de producto y de reactivo son
iguales.
B. La masa de reactantes es mayor que la de
productos.
C. La cantidad de átomos permanece constante.
D. El rendimiento real es dado por la ecuación.
E. Ninguna de las anteriores.
10. Contesta verdadero (V) o falso (F) según
corresponda. Justifica todas las respuestas
que sean falsas.
A. _____Para realizar cálculos estequiométricos
se puede usar la ecuación sin balancear.
B. _____Al suceder una reacción química, la masa
total cambia.
C. _____El mol es una unidad para medir materia.
D. _____La cantidad de moléculas que contiene
un mol de compuesto no depende de su
fórmula.
E. _____El 100% de rendimiento para una
reacción corresponde a los datos que se
obtienen desde la ecuación química que la
representa.
F. _____Dos moles de NH3 tienen la misma masa
que dos moles de H2.

2. REPUBLICA DE COLOMBIA
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G. ______El volumen que ocupa un mol de gas
depende de la presión y temperatura a la que
se encuentre.
H. ______Para transformar gramos a mol es
necesario dividir la masa por el número de
Avogadro.
11. Relaciona los términos de la columna Acon los de la columna B, escribiendo el número del
término de la columna A en la línea que corresponde de la columna B:
A B
1. Mol. ______ Rendimiento
2. Estequiometria. ______ “Receta de cocina”
3. En 22,4 L. ______ Cantidades de reactivos y productos
4. Masa molar. ______ “Números grandes de adelante”
5. Reactivo limitante. ______ Volumen de 1 mol de gas
6. Coeficientes estequiométricos. ______ g/mol
7. Reactivo en exceso. _______Se agota
8. Ecuación química _______6,02 X1023 partículas
_______Sobra
12. Realizar el balance de las ecuaciones que se indican a continuación:
A. KOH(ac) + H2SO4(ac) K2SO4(ac) + H2O(l)
B. NaCl(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbCl2(s) + NaNO3(ac)
C. C4H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
D. CH4(g) + O2(g) CO(g) + H2O(l)
13. La siguiente ecuación química (no balanceada) muestra la combustión completa del pentano
(C5H12):
C5H12(l) + O2(g CO2(g) + H2O(l)
Para esta ecuación, realice el balance y completa las frases a continuación:
En la combustión del pentano (C5H12), ________________mol(es) de____________________ en
estado_______________reacciona(n) con__________________ mol(es) de_______________ en
estado_____________________ para formar_______________ mol(es) de_______________ en
estado ____________y_______________ mol(es) de________________en estado______________