Este documento describe las propiedades y teorías de los ácidos y bases. Explica que los ácidos tienen sabor agrio, tiñen de rojo el papel tornasol azul y donan protones, mientras que las bases tienen sabor amargo, tiñen de azul el papel tornasol rojo y aceptan protones. También resume las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis sobre las reacciones ácido-base.

1. ACIDOS Y BASES

2. ÁCIDO Ácido es una sustancia que en solución acuosa posee sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases. Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Existe como sustancia pura o en solución. Video

3. Ácidos más comunes Ácido acético (vinagre) Ácido acetilsalicílico(aspirina) Ácido ascórbico (vitamina C) Ácido cítrico (zumo de cítricos) Ácido clorhídrico (limpieza, jugos gástricos, etc) Ácido sulfúrico (baterías de coches)

4. TEORIAS Teoría de Arrhenius El químico sueco SvanteArrhenius en 1884 definió al acido como: Un ácido es una sustancia que en solución acuosa produce iones de Hidrogeno (H+) o iones hidronio (H3O+) Base como: Sustancia que en solución acuosa produce iones (OH-)

5. TeoriaBrönsted – Lowry En 1923, los químicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry reconocieron independientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de protones. El ácido es un ion o molécula que dona protones La base es un ión o molécula que acepta protones.

6. Teoría Lewis El cientifico inglés Gilbert Lewis en 1923, propuso que: Un ácido es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Al ácido se le llama electrofílico (amigo de los electrones) La base es una especie que puede donar o ceder un par de electrones.

7. Las reacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones.

8. Bases Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (OH) tiene sabor amargo cambia el papel tornasol rojo en azul. Produce una sensación jabonosa o resbalosa al tacto, reacciona con los ácidos formando sal y agua también se le llama hidróxido y esta formada por iones metálicos y el radical hidroxilo (OH)

9. Las bases en disolución conducen la corriente eléctrica, lo cual significa que son electrólitos. Bases más comunes Amoníaco (base) Hidróxido de Sodio (Sosa caustica) Hidróxido de magnesio (base) Leche de magnesia (laxante y antiácido)

10. Bases fuertes y débiles Los jabones están elaborados con una base fuerte. Las bases fuertes siempre se encuentran en los productos de limpieza como el hidróxido de sodio. (NaOH) Las bases débiles se encuentran en las levaduras o polvos para hornear y en algunos antiácidos.

11. Usos de las Bases

12. pH El pH es el potencial de Hidrogeno. Se define como el logaritmo decimal del inverso de la concentracion de iones hidrogeno en mol /l. Dicho de otra forma, es El logaritmo negativo de la concentracion de iones de hidrogeno H+ o iones de hidronio (H3O)

13. Escala pH