enlaces quimicos

2. Llanos Nadia
Tellez Paola
Ruiz Clarisa
Salazar Eliott
Sandoval Isahy

3.  En química, un dato experimental importante es que
sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor se
presentan en la naturaleza como átomos aislados, en la
mayoría de los materiales que nos rodean los elementos
estánunidos por enlaces químicos.
 Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de
dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la
estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más
cercano. Para la mayoría de los elementos se trata de
completar ocho electrones en su últimonivel.

4. • Tipos de enlaces
Como dijimos al principio, el hecho de que los átomos se combinen o
enlacen para formar nuevas sustancias se explica por la tendencia a
conformar estructuras más estables. De ahí que dichos enlaces químicos
sean considerados como un incremento de estabilidad.
Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún
método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones,
compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros
muchos.
Por eso se dividenen: Iónico,covalente y metálico

6. •Enlace iónico
 Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los
electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en
iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga
positiva.
 Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando
enlaces iónicos.
 Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a
otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y
negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción electrostática que los
enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de
electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con
los elementosde los grupos VI y VII A.

8.  Los productosresultantes de un enlace iónico poseencaracterísticas especiales:
 • Sonsólidos de elevadopuntode fusión y ebullición.
 • La mayoríason solubles en disolventes polarescomo el agua.
 • La mayoríason insolubles en disolventes apolarescomoel benceno o el hexano.
 • Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o
en disoluciones acuosas por estar formados por partículas cargadas (iones), pero no
en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para
moverse librementea través del cristal.
 • Al intentar deformarlos se rompe el cristal, son frágiles.

9.  Se presentacuando se compartenuno o más pares de electrones entre
dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
Propiedades de los enlaces covalentes
 • Songases, líquidos o sólidos de bajo puntode fusión.
 • La mayoría son insolubles en disolventes polares.
 • La mayoría son solubles en disolventes apolares.
 • Los líquidos y sólidos fundidos no conducen la electricidad.
 • Las disoluciones acuosas son malas conductorasde la electricidad
porque no contienenpartículascargadas.

10. •Enlace covalente apolar (o no polar)
 Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2),
los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace
se llama covalenteapolar.
 Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del
mismo elementopresentaneste tipo de enlace.

11.  Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los
electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente
polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo,
y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma
desigual).
 Se establece entre átomos con electronegatividades próximas perono iguales.
 Estas sustancias no conducen la electricidad ni tienen brillo, ductilidad o
maleabilidad.
• Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos átomos
de hidrógeno.
• Los átomos de hidrógeno (H) tienen un electrón de valencia en su primera y
única capa o envoltura. Puesto que la capacidad de esta envoltura es de dos
electrones, cadaátomohidrógenotenderá a captar un segundo electrón.

12. •Enlace metálico
 Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los
electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido
proporcionando conductividadtérmicay eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
 Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza
de atracción del núcleo sobrelos electrones de su periferia.
 Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico
o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar;
la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia
a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta
cuantomás separados estánen la tablaperiódica.

13.  Nombra que tipo de enlace es
Na + Cl  Na Cl
2. Si la diferencia de electronegatividades es mayor que
2 se dice que….
R=

14.  3. El enlace covalente polar esta formado por:
 4 ¿Qué es un enlace químico?
 5. ¿Cuándo se origina un enlace Iónico?

15.  6. Menciona una propiedad de un enlace ionico
R=
7. ¿Cuándo se establece un enlace covalente no polar?
R=