Espero sea de su ayuda

1. EQUIPO 4B
ENSAYO PRELIMINAR DE SUSTANCIAS
PRÁCTICA NO. 3
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE
MINATITLAN
“QUIMICA ORGANICA”
PRACTICA No 3
“ENSAYO PRELIMINAR DE SUSTANCIAS
ORGANICAS”
Equipo 4 “B”:
LOPEZ GALVAN MIGUEL ALEJANDRO
LOPEZ LUIS PEDRO DAVID
LIBRADO GONZALEZ ALEJANDRA GUADALUPE
REYES TALAMANTES VERONICA
CATEDRÁTICO:
Zoila Soledad Tovilla Coronado
MINATITLAN VERACRUZ, 02 DE DICIEMBRE DEL 2014

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ENSAYO PRELIMINAR DE SUSTANCIAS
PRÁCTICA NO. 3
PRACTICA No 3
“ENSAYO PRELIMINAR DE SUSTANCIAS
ORGANICAS ”
OBJETIVOS:
• Identificar una sustancia orgánica por medio de un examen preliminar o
diagnóstico y utilizará las medidas de seguridad pertinentes.
• Adquirir hábitos que le permitan trabajar en equipo, con entusiasmo y de
manera ordenada y pulcra.
MARCO TEORICO
Ensayos preliminares
Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y tienen
como propósito diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico y asociar
el compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura, se
pueden clasificar en:
Estado físico: Se debe observar el estado físico, sólido o líquido. En los sólidos se
debe describir la forma cristalina (agujas láminas prismas), distinguir entre un sólido
amorfo y uno microcristalino.
Características Físicas: observar el color, que puede estar asociado con la
presencia de aromáticos o grupos con dobles enlaces altamente conjugados y el
olor, por ejemplo, algunas aminas pueden tener olores desagradables, pero los
esteres pueden tener olores fragantes.

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Combustión: El ensayo de combustión se basa en un calentamiento cuidadoso
de la muestra directamente en el mechero y la observación de la presencia de
cenizas, quienes determinarán si la muestra está formada solamente por CHO y si
hay o no presencia de metales de reacción ácida o básica a los indicadores.
Características de los Compuestos Orgánicos
Las características más importantes de los compuestos orgánicos son las relativas
a su composición, naturaleza covalente de sus enlaces, combustibilidad y
abundancia.
Composición: Es la característica más importante que se deduce de la definición
dada. Todos los compuestos orgánicos contienen carbono y prácticamente
siempre hidrógeno. También es frecuente que posean oxígeno o nitrógeno.
Existen grupos importantes de compuestos orgánicos que poseen azufre, fósforo o
halógenos y hasta algunos metales. No obstante, aunque la inmensa mayoría de
los compuestos orgánicos poseen además de carbono e hidrógeno sólo uno o
dos de los elementos mencionados, se han preparado y descrito compuestos
orgánicos con casi todos los elementos químicos conocidos.
Carácter covalente: Aunque existen muchos compuestos orgánicos iónicos, la
inmensa mayoría son covalentes, lo que se traduce en que poseen las
características de este tipo de sustancias: muchos son gaseosos o líquidos y, si
sólidos, sus puntos de fusión son relativamente bajos; no son conductores y, en
general, son solubles en disolventes no polares.
Combustibilidad: Los compuestos orgánicos se caracterizan por su facilidad de
combustión, transformándose en dióxido de carbono y agua y su sensibilidad a la
acción de la luz y del calor, experimentando descomposición o transformación
química.
Abundancia: El número de compuestos de carbono es enorme y sobrepasa con
mucho al del conjunto de los compuestos del resto de los elementos químicos.
Contrariamente a lo que se pensaba a principios del siglo XIX, la síntesis de un
nuevo compuesto orgánico es una tarea fácil y anualmente se preparan cientos
de miles de nuevos compuestos. Como consecuencia de ello, mientras que el
número de compuestos inorgánicos conocidos apenas sí sobrepasa el medio
millón, de los 12.000 compuestos orgánicos que se conocían en 1880, en 1910 se
había pasado a los 150.000, al medio millón en 1940 y a los 5.000.000 en 1980. En la

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actualidad se debe haber duplicado la última cantidad, ya que el ritmo de
aumento anual es de aproximadamente unos 500.000 nuevos compuestos.
La causa de la existencia de un número tan elevado de compuestos de carbono
se debe al carácter singular de este elemento, que puede:
• Formar enlaces fuertes con los más variados elementos, tanto con los muy
electronegativos como con los de carácter metálico más acentuado.
• Unirse consigo mismo con enlaces covalentes fuertes, formando largas
cadenas lineales, ramificadas o cíclicas.
• Formar enlaces múltiples (dobles y triples) consigo mismo o con otros
elementos.
PRECAUCIONES QUE SE DEBEN TENER AL EFECTUAR LA PRUEBA DE IGNICIÓN Y AL
PERCIBIR EL OLOR DE LOS COMPUESTOS
Prueba de ignición: Se basa en la observación del comportamiento de una
sustancia cuando es calentada fuertemente. Sirve como evidencia de la
naturaleza orgánica de un compuesto.
Punto de ignición: Mínima temperatura (1 atm de presión) a la que el
combustible, en contacto con el aire, entre una cantidad de vapores suficiente
para que la mezcla aérea alcance el límite inferior de inflamabilidad.
La diferencia entre el punto de ignición y de flamabilidad es que el primero es
incapaz de mantenerse ardiendo y el segundo se mantiene ardiendo hasta que
se consume el combustible.
PRECAUCIONES
1.-Conocer bien la toxicidad de cada reactivo
2.-Saber la temperatura de ignición
3.-Si se produce vapor, gas o humo, deben ser considerados potencialmente
tóxicos.
Olor de Compuestos Orgánicos
El olor de una sustancia puede brindar información útil, muchos compuestos
orgánicos o familias de compuestos presentan olores característicos. Un olor
agradable puede ser indicio de ciertos grupos funcionales con oxígeno como

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ésteres, cetonas y alcoholes. Si el olor es parecido al de H2S puede tratarse de
compuestos orgánicos azufrados. Generalmente las aminas producen un olor
desagradable que recuerda el olor del pescado.
PRECAUCIONES
1.-Cuando se trabaja con sustancias que desprenden olores nocivos cuando se
realiza una reacción en la que se forman vapores o humos peligrosos hay que
trabajar en una campana de extracción.
2.-Para percibir el olor de una sustancia nunca se coloca la nariz directamente
sobre la boca del recipiente que la contiene, sino se “abanica” con la mano,
dirigiendo vapor suavemente hacia la nariz.
MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIAL REACTIVOS
2 Cápsulas de porcelanapequeñas Muestras problemas
5 Tubos de ensayo de 13x100. HCl concentrado.
1 Mechero
1 Tripié
1 Tela de alambre con centro de
asbesto.
2 Pipetas graduadas de 5 ml.
1 Porta-asa.
1 Gradilla
1 Perilla.

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OBSERVACIONES:
1.- Observamos y anotamos el estado físico de cada una de las muestras
contenidas en los tubos de ensaye.
MUESTRA 1: Estado sólido, de forma cristalina de prisma.
MUESTRA 2: Estado líquido.
2.- Distinguimos el color y olor de cada una de las sustancias dadas y
anotamos.
MUESTRA 1: Incolora, con un olor muy parecido al Resistol.
MUESTRA 2: Incolora, con olor agradable como el de un perfume suave.
3.-PRUEBA DE IGNICIÓN
a) 1.- En una cápsula de porcelana colocamos 0.5 g ó 0.5 ml, de la sustancia
en estudio y aproximamos el mechero a la cápsula para observar si la sustancia
era inflamable o no.
MUESTRA 1: En el caso de la muestra 1 no lo fue, por lo que proseguimos con las
demás determinaciones.
MUESTRA 2: La sustancia fue inflamable, por lo que rápidamente determinamos
que era una sustancia orgánica; ya que éstas tienen una característica muy
particular que es la combustibilidad, que es la facilidad de combustión,
transformándose en dióxido de carbono y agua, su sensibilidad a la acción de la
luz y del calor, experimentando descomposición o transformación química, que
fue lo que paso con esta muestra. Y al encender, notamos que el color de la
flama que incendió fue naranja con partes azules.
a) 2.- La sustancia que no fue inflamable, la calentamos en una cápsula de
porcelana por la parte inferior, observando la naturaleza de la flama, el olor
desprendido y el del gas producido.

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MUESTRA 1: Como la primer muestra problema no fue flamable, se necesitan
hacer mas determinaciones para estar seguros si se trata de un compuesto
orgánico o no, por lo que proseguimos a realizar la prueba de residuos, donde
calentamos la muestra en una cápsula de porcelana, con ayuda del mechero de
bunsen, y dejamos hasta que se evaporara, mientras esto ocurría pudimos
observar que se desprendían unos vapores, entre blancos y grisáceos, también
notamos un olor desagradable a plástico quemado.
b) Cuando notamos que la acción de calor había terminado, dejamos enfriar
para que pudiéramos manejar dicha muestra y si existía un residuo no carbonoso,
teníamos que agregar unos 2 ml de agua destilada y tomamos la reacción ácida
o alcalina con papel tornasol.
MUESTRA 1: Continuamos las determinaciones solo con la muestra 1 ya que aún
no podíamos determinar si se trataba de algún compuesto orgánico o de uno
inorgánico. Después de la evaporación notamos que en la cápsula no había
residuos, por lo que agregamos 2 ml de agua destilado e hicimos la prueba de
ácido-base. Con lo que determinamos que se trataba de un neutro, ya que no
hubo viraje de color en el papel tornasol.
c) Después agregamos unas gotas de HCl y observamos si se producía alguna
efervescencia, enseguida hicimos la prueba de la coloración a la llama mediante
una porta-asa con alambre para determinar si se encuentra presentealgún metal
en las muestras orgánicas.
MUESTRA 1: Nuestro resultado fue que se trataba de una base, por lo que
trasvasamos la muestra a un tubo de ensaye para agregar unas gotas de HCl
para determinar que hubiera efervescencia, pero no la hubo, sólo notamos que
las paredes del tubo de ensaye se encontraban humedecidas; por esto
proseguimos a la prueba de coloración a la llama; dónde primero, verificamos
que el porta-asa estuviera limpio, introduciéndoloa la llama del mechero, y como
no fue así lo limpiamos sumergiéndolo en HCl y luego a la llama, repetimos esta
operación dos veces. Enseguida proseguimos a tomar una pequeña porción de
nuestra muestra con el porta-asa y lo colocamos en la llama, para hacer la
determinación, al hacerlo, la coloración de la llama, fue normal, naranja con
partes azules en las zonas menos calientes y lo que si notamos fue que se
desprendían ciertos vapores con una tonalidad gris.

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DATOS Y/O OBSERVACIONES:
Característica Compuestos orgánicos Compuestos
inorgánicos
Composición Principalmente formados por
carbono, hidrógeno, oxígeno
y nitrógeno.
Formados por la
mayoría de los
elementos de la
tabla periódica.
Enlace Predomina el enlace
covalente.
Predomina el
enlace iónico.
Solubilidad Soluble en solventes no
polares como benceno.
Soluble en
solventes polares
como agua.
Conductividad
eléctrica
No la conducen cuando
están disueltos.
Conducen la
corriente cuando
están disueltos.
Puntos de fusión y
ebullición.
Tienen bajos puntos de
fusión o ebullición.
Tienen altos puntos
de fusión o
ebullición.
Estabilidad Poco estables, se
descomponen fácilmente.
Son muy estables.
Estructuras Forman estructuras
complejas de alto peso
molecular.
Forman estructuras
simples de bajo
peso molecular.
Velocidad de
reacción
Reacciones lentas Reacciones casi
instantáneas
Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este
fenómeno

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ESQUEMAS:
5.- Aproximación del mechero a la
cápsula. _Muestra 1_
1.- Muestras Problema 2.- Materiales Utilizados 3.- Materiales
4.- Muestra Colocada en la
Cápsula
6.- Aproximación del mechero a la cáosula.
_Muestra 2_

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7.- Muestra 1 inflamable. 8.- Muestra 2 No Inflamable.
9.- Calentamiento de las Muestra 2.
10.- Desprendimiento de Vapores en la
Muestra 2.
11.- Sin Residuos _Muestra 2_
12.- Dejando Enfriar _Muestra 2_

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13.- Adición de los 2ml de agua
_Muestra 2_
14.- Disolviendo la Muestra 2 en el agua.
15.- Determinación de Ácido-Base.
16.- Prueba de efervescencia.
Desprendimiento de Vapor en
las paredes. _Muestra 2_
17.- Limpiando el Porta-Asa.
18.- Tomando la Muestra 2. 19.- Coloración a la llama. _Muestra 2_

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CALCULOS Y RESULTADOS:
MUESTRAS 1 2
ESTADO Sólido en forma de
Cristales de Prisma.
Líquido.
COLOR Incoloro. Incoloro.
OLOR Parecido al Resistol. Agradable a Perfume
Suave.
FLAMABLE Sí, llama color naranja
con azul.
NO
RESIDUO NO NO, Desprendimiento de
vapores y olor a plástico
quemado.
PH BASICO BASICO
EFERVESCENCIA NO NO
COLOR A LA LLAMA NO Desprendimiento de
vapores blanquecinos y
grisáceos. Color Naranja
con zonas azules.
MUESTRA 1: Es un Compuesto Orgánico, por sus características y flamabilidad
que presentó al hacer las pruebas.

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ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA:
1.- Explique a qué se debe el estado físico, el colory olor de una sustancia?
Las propiedades físicas son las características propias de una sustancia
que se observan en ausencia de cualquier cambio de composición. El
color, olor, sabor, estado físico, densidad, punto de ebullición, punto de
fusión, la conductividad térmica o eléctrica, son propiedades físicas y éstas
permiten identificar la sustancia.
2.- ¿Qué es un ensayo preliminar?
R= Son ensayos sencillos para compuestos que generalmente están puros y
tienen como propósito diferenciar un compuesto orgánico de uno
inorgánico y asociar el compuesto orgánico con algún grupo funcional
presente en su estructura, se pueden clasificar en:
• Estado físico: Se debe observar el estado físico, sólido o líquido. En los
sólidos se debe describir la forma cristalina (agujas láminas prismas),
distinguir entre un sólido amorfo y uno microcristalino.
• Características Físicas: observar el color, que puede estar asociado
con la presencia de aromáticos o grupos con dobles enlaces altamente
conjugados y el olor, por ejemplo, algunas aminas pueden tener olores
desagradables, pero los esteres pueden tener olores fragantes.
• Combustión: El ensayo de combustión se basa en un calentamiento
cuidadoso de la muestra directamente en el mechero y la observación de
la presencia de cenizas, quienes determinarán si la muestra está formada
solamente por CHO y si hay o no presencia de metales de reacción ácida
o básica a los indicadores
3.- ¿A qué se llama prueba de ignición?
R= Se basa en la observación del comportamiento de una sustancia
cuando es calentada fuertemente. Sirve como evidencia de la naturaleza
orgánica de un compuesto.

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4.- Explique ¿qué ventajas tiene la realización de la prueba de ignición?
R= En esta práctica, saber si la muestra problema era de tipo orgánica o
inorgánica, esto se vio con el tipo de residuo que quedaba al realizar dicha
prueba; es decir, residuo carbonoso o no carbonoso.
5.- Describa la importancia de realizar un ensayo preliminar de una
sustancia desconocida.
R= Diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico y asociar el
compuesto orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura.
6.- ¿Qué indica la formación de un residuo carbonoso?
R= Indica que la muestra que estamos observando se trata efectivamente
de un compuesto orgánico, ya que éstos son los que dejan residuos
Carbonosos en pruebas de ignición.
7.- Si la reacción al papel tornasol es básica ¿Qué nos indica?
R= Que se trata de un compuesto orgánico, ya que estos, son básicos, y los
inorgánicos son acidos, ya que en los inorgánicos están presentes los iones
H+ y en los compuestos orgánicos, comúnmente se encuentran formados
por Carbono, aunque en algunos casos podemos encontrar iones OH-.
8.- Si el residuo no se disuelve en HCl. ¿Qué nos indica?
R= Que es una sustancia orgánica, ya que las orgánicas se disuelven en
sustancias no polares y como sabemos el HCl es una sustancia polar, por lo
que en el se disuelven los compuestos inorgánicos.

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CONCLUSIONES
MIGUEL ALEJANDRO LOPEZ GALVAN
En esta práctica pudimos identificar las muestras problemas que nos dieron
en el laboratorio, al identificar nos referimos a diferenciar de una sustancia
orgánica de una inorgánica, debido a que cada una de estas tienen
diferentes propiedades.
Gracias a las pruebas preliminares que se realizó en esta práctica, las
cuales consistieron en: observar las características físicasde las muestras,
así de como la prueba de combustión, la cual nos ayudó a identificar más
rápido si se trataba de una sustancia orgánica, ya que estas dejan
cenizas.
Las pruebas preliminares son muy importantes, por ello es necesario
conocerlas y llevar a cabo correctamente ya que nos ayuda diferenciar
un compuesto orgánico de uno inorgánico y asociar el compuesto
orgánico con algún grupo funcional presente en su estructura. Todo esto se
realizó con las medidas de seguridad correspondientes.
PEDRO DAVID LOPEZ LUIS
Gracias a esta práctica pudimos ver la importancia de las pruebas
preliminares en los compuestos tanto orgánicos como inorgánicos para
determinar de qué compuestos se tratan. Observamos las características
más importantes en los ensayos preliminares desde su apariencia, olor,
color, así como las pruebas de ignición que son muy efectivas, perolo que
nos ayudó más a saber si se trataba de un compuesto orgánico fue la
flamabilidad que presentan, ya que si son inflamables se determinan como
compuestos orgánicos. Hubo el caso que al realizar las pruebas la mayoría
daban negativas, pero tenía un pH básico.
Saber determinar una sustancia orgánica de una inorgánica es muy
importante para su clasificación y debemos aprender a no confundirnos
con las características ya que éstas varían y por lo regular son contrarias.
ALEJANDRA GUADALUPE LIBRADO GONZALEZ
En el desarrollo de esta práctica nos sirviópara saber identificar los tipos de
compuesto; es decir, orgánicos e inorgánicos, esto gracias a la prueba de
ignición que se desarrolló en las dos sustancias problemas, se lograron
resultados con las características propias de cada sustancia, como el color,
apariencia olor.

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Si son inflamables son orgánicos, y con el pH determinamos que los compuestos
orgánicos son básicos.
Es importante saber determinar las características físicas de las sustancias, ya que
estas en un primer momento nos determinaran de qué tipo de sustancia estamos
hablando, y con la prueba de ignición determinarlo de una manera más exacta.
VERONICA REYES TALAMANTES
Al término de esta práctica pudimos identificar las muestras problemas que nos
dieron en el laboratorio, y así saber diferenciar de una sustancia orgánica de una
inorgánica, esto se da por las diferentes propiedades que adquiere cada
sustancia.
Por las pruebas preliminares que se realizan pudimos observar las características
físicas de cada muestra igualmente con la prueba de flamabilidad que nos
ayudó en la identificación de la sustancia orgánica sabiendo que deja cenizas.
Realizar pruebas preliminares es importante para conocer y diferenciar sustancias
orgánicas de inorgánicas, por ello es necesarioconocerlasy llevar a cabo
correctamente la identificación.
BIBLIOGRAFIA
Principios de Química Orgánica, T.A. Geissman, Segunda Edición, Editorial
Reverte, S.A.
http://es.scribd.com/doc/13408085/3-PUNTO-DE-FUSION
http://www.slideshare.net/thatik/determinacin-de-puntos-de-fusin-y-puntos-de-
ebullicin
http://depa.pquim.unam.mx/~fercor/dqo/manuales/1311/p2.pdf
http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_6.html

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RESIDUOS:
Colocarlos desechos correspondientes en los frascos etiquetados de la
siguiente manera:
• Residuos carbonosos (Frasco 1)
• Desechos de papel Tornasol (Frasco 2)
• Desechos ácidos de Ensayo preliminar (Frasco 3)
.
PRUEBA DE
IGNICIÓN
RESIDUO
CARBONOSO
R1
RESIDUO NO
CARBONOSO
RES. DE
PAPEL
TORNASOL
R2
RES. NO
CARBONOSO
+ HCl
R3