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QUÍMICA – TERCERO MEDIO
CCIINNÉÉTTIICCAA
INFORME DE EXPERIMENTO CON
PASTILLAS EFERVESCENTES
(VARIACIÓN DEL ESTADO FÍSICO)
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2015
Hecho por: Yawahoo, Sebastián Cáceres & Matías Vergara
Subido por Yawahoo
Agradecimientos: profesor Eduardo Gatica

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Índice
Introducción pág. 3
Materiales usados pág. 4
Procedimientos pág. 5
Resultados pág. 6
Conclusión pág. 7

3. pág. 3
Introducción
Todas las reacciones químicas son distintas, difiriendo también la velocidad a la cual los reactivos se
transforman en productos. En el laboratorio, veremos qué ocurre si colocamos pastillas
efervescentes en la misma cantidad de agua, pero divididas en un distinto número de partes.

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Materiales
 5 pastillas efervescentes antiácidas.
 1 vaso de plástico transparente.
 Cronómetro.

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Procedimientos
1. En un vaso plástico transparente llenar aproximadamente hasta ¾ de su capacidad con agua.
2. En el mismo vaso, disolver 5 pastillas efervescentes: la primera pastilla entera, la segunda
dividida en dos partes, la tercera en cuatro, la cuarta en ocho y la quinta finamente molida,
hasta que quede polvo.
3. Utilizando un cronómetro, medir el tiempo que le toma a cada pastilla disolverse por completo.
4. Vaciar el vaso y limpiarlo para que no queden residuos de la reacción anterior.
5. Llenar el vaso de nuevo con agua hasta la misma medida anterior, y depositar la siguiente
pastilla.
6. Repetir el proceso con todas las pastillas.

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Resultados
Cantidad de divisiones Tiempo de disolución
Pastilla entera 1 min. 46 seg.
En 2 partes 1 min. 31 seg.
En 4 partes 1 min. 12 seg.
En 8 partes 1 min. 2 seg.
Pastilla molida 41 seg.
¿Por qué varía el tiempo de disolución de las pastillas?
Observamos que, en las mismas condiciones, con la misma masa, volumen, temperatura, presión, y
con pastillas del mismo material y en una en la misma sustancia (agua), lo único que cambió fue la
condición física de la pastilla: íntegra, partida y molida. Como consecuencia, el proceso de
disolución se produjo más rápido al estar la pastilla separada en más pedazos.
Mientras más fragmentada se encontraba la pastilla, más velozmente se producía su disolución.

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Conclusión
Por lo observado en el laboratorio, el tiempo de disolución de un cuerpo será menor en cuanto
más partes sea fragmentado. La velocidad de la reacción es inversamente proporcional al número
de partes del objeto.