2. VI - Unidad : QUÍMICA
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Es la manera abreviada de representar
la distribución de los electrones de un
átomo. Esta representación sigue tres
reglas:
-Principio de mínima energía.
-Principio de exclusión de Pauli.
-Regla de Hund.
3. VI - Unidad : QUÍMICA
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Los electrones se llenan en los orbitales
de menor a mayor.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s <3d < 4p < 5s <
4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 7s < 5f <
6d < 7p
Este orden se realiza mediante la regla
del serrucho (basada en el diagrama de
Moeller), donde las flechas indican el
que se debe seguir.
5. VI - Unidad : QUÍMICA
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Un átomo no puede tener más de dos
electrones en un orbital.
Los electrones no se aparean en un
orbital hasta que todos los orbitales
tengan por lo menos un electrón con
espines contrarios.
7. VI - Unidad : QUÍMICA
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
I. Utilizando la Regla del Serrucho , escribe
la configuración electrónica de los
siguientes átomos:
a) Litio
b) Carbono
c) Azufre
d) Níquel
e) Flúor
f) Bromo
g) Calcio
h) Potasio
i) Bario
j) Hidrógeno
k) Boro
l) Rubidio
m) Berilio
n) Cromo
o) Zinc
p) Plata
8. VI - Unidad : QUÍMICA
Tema: CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
II. Escribe la configuración electrónica de
los gases nobles y expresa qué
característica común presentan.
III. Distribuir los siguientes los electrones
por orbitales de los siguientes elementos.
a) Nitrógeno
b) Sodio
c) Oxígeno
d) Magnesio
e) Silicio
f) Cloro
g)fósforo
h)Aluminio
i)Hierro
j)Cobre
