2. Consiste en el consumo de nutrientes y la
∞
producción de metabolitos ácidos.
∞
∞
Se debe impedir la acumulación de estos
metabolitos porque funciones que mantienen la
vida requieren un medio celular con un estrecho
espectro de concentración de hidrogeniones libres.
Que se expresan en términos de pH -log[H+] .

3. Alrededor del 98% de los metabolitos normales se encuentran en
forma de dióxido de carbono CO2 que reacciona con facilidad con el
agua para formar acido carbónico H2CO3 que es una sustancia
volátil.
Y se vuelve a transformar en CO2 la excreción de la gran mayoría de
los metabolitos normales se puede llevar a cabo a través de los
pulmones.

4. Todos los mecanismos
responsables de la actividad
buffer y la excresion de Buffer: Es la sustancia que acepta o dona
metabolitos ácidos no fácilmente hidrogeniones lo que permite que
sobrevengan cambios relativamente
volátiles.
importantes de hidrogeniones con una
modificación bastante escasa de la
Los metabolitos ácidos no concentración de hidrogeniones libres.
volátiles al no ser excretados
por los pulmones; se lleva a
cabo el mecanismo buffer.

5. Las soluciones biológicas contienen numerosas sustancias que están en
un equilibrio entre estados ionizado y no ionizado.
Los ácidos fuertes donaran muchos hidrogeniones a la solución y las
bases fuertes aceptaran mucho hidrogeniones de la solución.
Un acido débil donara hidrogeniones en respuesta a la disponibilidad
de hidrogeniones libres ya existentes en la solución.

6. Se utiliza esta escala que se basa en que el agua sufre una disociación
débil para formar algunos hidrogeniones e iones oxhidrilo.
Esta relación se puede expresar como un constante de ionización del
agua conocida como K.

7. Los riñones constituyen la vía principal de excreción para la carga ácida
metabólica normal y los metabolitos ácidos patológicos.
Consiste en excretar hidrogeniones en la orina y reabsorber iones
bicarbonato hacia la sangre por medio de 2 factores:

8. Existe un intercambio
activo de iones sodio
por hidrogeniones
entre las células
tubulares y el filtrado
glomerular.
Las células epiteliales
renales contienen
anhidrasa carbónica lo
que asegura una tasa
alta de formación
intracelular de acido
carbónico.

9. RESPUESTA RENAL AL
DESEQUILIBRIO ACIDO-BASE

10. ACIDOSIS METABÓLICA:
La disminución del
bicarbonato plasmático
determina menor
disponibilidad de
bicarbonato en el
liquido tubular para la
excresion de Se usan los
hidrogeniones. buffers
fosfato y
amonio para
optimizar la Estos
excresion de mecanismos
hidrogenione requieren
s. niveles
plasmáticos
adecuados de
sodio y
fosfato.

11. ACIDOSIS RESPIRATORIA
El mayor contenido de CO2 de la sangre incrementa el nivel
de PO2 de las células tubulares, aumenta la concentración
intracelular de hidrogeniones y estimula los mecanismos de
excreción.
El resultado es una mayor excreción de H+ y mayor adición
de HCO3 a la sangre. Estos mecanismos requieren niveles
plasmáticos adecuados de sodio y fosfato.

12. ALCALOSIS METABÓLICA
La hiponatremia provoca aumento de la
reabsorción renal de sodio lo que exige mayor
La capacidad del riñón para disminuir excresion de H+ y retención de HCO3.
la recuperación de iones bicarbonato
de la orina y por consiguiente de
reducir la excreción de hidrogeniones Los altos niveles de aldosterona
es muy efectiva para proteger contra aumentan la reabsorción de sodio
la alcalosis metabólica en tato no se en los túbulos distales.
requiera mayor reabsorción de sodio o
La hipopotasemia
potasio que la normal. aumenta la reabsorción de
K+ y utiliza los mismos
mecanismos involucrados
en la reabsorción de sodio.

13. ACIDOSIS RESPIRATORIA
Los niveles menores de PCO2 en los túbulos renales disminuyen la
producción de H+ por el sistema de la anhidrasa carbónica, lo que reduce la
recuperación de HCO3 y la excreción de H+.

14. Los equilibrios electrolíticos pueden ejercer profundos efectos sobre los
mecanismos buffer específicamente los renales.
ION POTASIO: la mayor parte se encuentran en el compartimiento intracelular
porque existe un intercambio activo de sodio por mecanismos dependientes del
adenosin trifosfato localizado en las membranas celulares.
Esto mantiene altas concentraciones extracelulares de sodio y potasio.

15. En caso de deficiencia
significativa de potasio el Para mantener la
ion se distribuye en el neutralidad eléctrica, los
compartimiento hidrogeniones se
extracelular, lo que desplazan hacia el
provoca una depleción de interior para equilibrar el
potasio intracelular déficit de potasio.

16. ION SODIO: la hiponatremia exige reabsorción renal de sodio, lo que
aumenta la recuperación de HCO3 y la excreción de H+.

17. ION CLORURO: es intercambiado libremente a través de casi todas las
membranas celulares y por lo tanto su distribución es igual en los
compartimientos intracelular y extracelular. Cuando no se dispone de la
cantidad suficiente de iones cloruro el intercambio de cationes a nivel
tubular renal puede ser afectado de manera adversa porque se deben
usar o producir otros aniones como HCO3.

18. Los desequilibrios acido base metabólicos denotan la existencia de un
nivel anormal de bicarbonato plasmático.

19. El valor bicarbonato de mide después de exponer sangre completamente
oxigenada a una PCO2 de 40mm Hg a 37°C y a continuación se somete a
la determinación de CO2.
Esta es una estimación razonable del valor de bicarbonato
plasmático, suponiendo que el valor de PCO2 del paciente este
dentro del espectro normal.
Y el bicarbonato se calcula a partir de la determinación de pH y PCO2 de la muestra del plasma.

20. En condiciones normales la
sangre tiene una gran
capacidad buffer que
permite cambios
significativos del contenido
acido con escasa
modificación de la
concentración H+ libres.
El concepto se asienta en Esta capacidad buffer
la premisa de que el disminuye en caso de
grado de desviación
respecto de la
acidemia o alcalemia,
disponibilidad de base existe un mayor potencial
buffer total normal se de modificación del pH
puede calcular secundario a cualquier
independientemente cambio dado del
de los cambios contenido de H+ debido a
compensadores de
PCO2. que la capacidad buffer
esta disminuida.

21. Los términos acidosis y alcalosis hacen referencia estados de equilibrio
acido-base anormal, en los que predominan ácidos o bases sin que el pH
sea anormal.
La acidosis y la alcalosis metabólica se
determinan mediante el calculo de los ácidos
sanguíneos o las bases sanguíneas; en todas las
circunstancias practicas esto implica calcular el
ión bicarbonato.
En contraste la medición del pH sanguíneo determina acidemia y
alcalemia: un exceso o un déficit de actividad de hidrogeniones libres.