1. Enlace Químico Facultad de Ciencias Médicas Lic. Raúl Hernández M.

4. Teoría del big bang Formación del universo 2. Enfriamiento 1. expansión 3. Se formaron los Primeros átomos 4. Los átomos formaron sistemas vivos

17. ejemplo Al combinar un carbono (4 electrones de valencia) y cuatro átomos de fluor (7 electrones de valencia) la estructura de Lewis para CF 4 queda así: Se cumple la regla del octeto para el carbono y fluor. C . . . . F : .. .. . : F : .. .. C : F : .. .. : F : .. .. : F : .. ..

18. ejemplo Es una práctica común representar un enlace covalente por una linea. Así, se puede escribir: .. como : F : .. .. C : F : .. .. : F : .. .. : F : .. .. C F F F F .. .. .. .. : : : : : : ..

19. Ejemplos inorgánicos Dióxido de carbono Cianuro de hidrógeno C : : : O .. : O .. : : C : O .. O .. : : : : N : C : H : N C H

20. Ejemplos orgánicos Etileno Acetileno : : : C : C : H H C C H H C : : C .. H : : .. H H H C C H H H H

22. Escala de electronegatividad de Pauling La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica. La electronegatividad disminuye al bajar en un grupo.

27. Porcentaje de carácter covalente Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad Cl 3.5 Electronegatividad H 2.1 Diferencia 1.4 % de carácter iónico Según la tabla periódica 39 Carácter covalente = 100 – 39% = 61% Enlace covalente polar

28. Determinación del % de Carácter covalente Electronegatividad H 2.1 Electronegatividad H 2.1 Diferencia 0 % de carácter iónico Según la tabla periódica 0 Carácter covalente = 100 – 0% = 100% Enlace covalente puro o no polar

30. Amoníaco

32. Dióxido de Carbono Enlace covalente doble

34. Nitrógeno Enlace covalente triple

35. Ácido Carbónico

36. Bicarbonato y Carbonato

38. Carga formal Carga formal = Número de grupo en la tabla periódica número de enlaces número de electrones libres – – Fórmula aritmética para calcular la carga formal.

48. Carga formal “ Conteo de electrones" y cargas formales en NH 4 + y BF 4 - 7 4 – 1 4 N H H H H + .. B F F F F .. .. .. .. : : : : : : ..

49. Ácido Sulfúrico

59. + - + - - + + - - + + - + - + - Variación de la interacción dipolo-dipolo con la orientación. En (a) y (b), los dipolos están alineados para producir una interacción de atracción. En (c) y (d), las interacciones son repulsivas. a) b) c) d)

65. Fin.