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Puente de h

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Puente de h

  1. 1. El puente de hidrógeno se describe frecuentemente como una interacciónelectrostática, dipolo-dipolo. Sin embargo, tiene algunas características de enlacecovalente:•es direccional,•relativamente intenso,•produce distancias interatómicas más cortas que la suma de los radios de van derWaals•comúnmente incluye a un número limitado de vecinos, lo que se puede interpretarcomo una especie de valencia.Estas características covalentes son más significativas cuando están involucradosátomos de elementos muy electronegativos. El carácter parcialmente covalente delos puentes de hidrógeno genera las siguientes preguntas:•¿A qué molécula o átomo pertenece el núcleo de hidrógeno?•¿Qué átomo debería ser rotulado como donador y cuál como aceptor?Esta pregunta se puede responder fácilmente basados en las distanciasinteratómicas en el sistema X-H---Y; la distancia X-H es aproximadamente igual a1.1 Å, mientras que la distancia H---Y está entre 1.6 a 2.0 Å.Los líquidos que presentan puentes de hidrógeno se les conoce como líquidosasociados.
  2. 2. Los puentes de hidrógeno pueden variar enintensidad desde muy débiles (1-2 kJ mol−1) aextremadamente fuertes (40 kJ mol−1), comoocurre en el ion HF2−. Valores típicos incluyen: O—H...:N (29 kJ/mol ó 6.9 kcal/mol) O—H...:O (21 kJ/mol ó 5.0 kcal/mol) N—H...:N (13 kJ/mol ó 3.1 kcal/mol) N—H...:O (8 kJ/mol ó 1.9 kcal/mol) HO—H...:OH3+ (18 kJ/mol* ó 4.3 kcal/mol)*Datos obtenidos a partir de cálculos de dinámica molecular.Structure and energetics of the hydronium hydration shells Omer Markovitch andNoam Agmon J. Phys. Chem. A; 2007; 111(12) pp 2253 – 2256.

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