2. Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos

5. Representación del átomo

16. El efecto fotoeléctrico (1905)

28. Espectros de emisión y absorción

31. Orbitas atómicas (teoría de Bohr)

33. Niveles de energía y espectros de emisión

41. El orbital atómico y los números cuánticos

44. Número Cuántico Principal 1s, 2s, 3s 3s 2s 1s

46. Número cuántico angular (l)

50. ¿Cómo se construyen las capas? 1 . Los niveles de energía más bajos son ocupados primero 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p

51. 2 . Principio de Pauli : un átomo no puede tener dos electrones con los cuatro números cuánticos idénticos Conclusión: en un orbital atómico los electrones deben tener números cuánticos de spin opuestos. Si los electrones de un orbital tuvieran el mismo espín, los campos magnéticos se reforzarían El helio sería Paramagnético (atraído por un imán). Sin embargo es diamagnético (no tiene magnetismo) – por lo tanto los espines deben cancelarse

52. ¿Cómo se construyen las capas? 3 . Regla de Hund : los orbitales se ocupan de tal forma que el número de electrones con la misma orientación de spin se maximizan.