Portafolio de Toxicología- 2do Hemisemestre

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
ESTUDIANTE:
ERICK MIGUEL GARCÍA MATUTE
CURSO Y PARALELO:
8VO
SEMESTRE “A”
DOCENTE:
DR. CARLOS GARCÍA GONZÁLEZ
AÑO LECTIVO
2017
TOXICOLOGÍA 2017

“Todo es veneno, nada es veneno; todo depende de la dosis” (Paracelso)
PORTAFOLIODE TOXICOLOGÍA |UTMACH 1
DiarioS de
CAMPO

SEGUNDO
Hemi-semestre

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
TOXICOLOGÍA
DIARIO DE CAMPO Nº 8
UNIDAD II: TOXICOLOGÍA GENERAL
TEMA: INTOXICACION POR COBRE Y ESTAÑO.
FECHA: Lunes, 03 de Julio del 2017
NOMBRE: Erick Miguel García Matute CICLO/NIVEL: 8vo Semestre “A”
DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, MsC
OBJETIVOS: Conocer los síntomas que se producen por intoxicación mediante algunos
de los tóxicos minerales que se presentaran continuación y mediante que reacciones
podemos reconocer la presencia de estos tóxicos.
INTOXICACIÓN POR COBRE
El cobre se encuentra en estos productos:
• Ciertas monedas: Todas las monedas de un
centavo en los Estados Unidos hechas antes de 1982
contenían cobre
• Ciertos insecticidas y fungicidas
• Alambre de cobre
• Algunos productos de acuario
• Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es
un micronutriente esencial, pero demasiada cantidad
puede ser mortal)
La ingestión de grandes cantidades de cobre puede
causar:
• Dolor abdominal
• Diarrea
• Vómitos

• Piel amarilla (ictericia)
INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
• El estaño es liberado al ambiente por procesos
naturales y por actividades humanas, tales como la
minería, la combustión de petróleo y carbón, y la
producción y el uso de compuestos de estaño. El
estaño metálico que se libera al ambiente
rápidamente forma compuestos inorgánicos de
estaño.
• El estaño inorgánico no puede ser destruido en
el ambiente, sólo puede cambiar de forma. Los
compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados a compuestos inorgánicos por
la luz solar o bacterias.
• En la atmósfera, el estaño existe en forma de gas o vapor y se adhiere a partículas
de polvo. Estas partículas pueden ser movilizadas por el viento o removidas del aire
por la lluvia o la nieve.
• El estaño inorgánico se adhiere al suelo y a sedimentos en el agua. Ciertos
compuestos inorgánicos de estaño se disuelven en agua.
VÍAS DE INGRESO AL ORGANISMO
• Vía Respiratoria: Los tóxicos se mezclan con el aire que respiramos, llegando a
través de los pulmones, a todo el resto del organismo por el torrente sanguíneo.
• Vía Digestiva: No sólo por la ingesta directa del producto, sino a través de
elementos contaminados que llevamos hasta nuestra boca y nariz.
• Absorción Cutánea: Muchos contaminantes pueden ingresar al torrente
sanguíneo a través de los poros de nuestra piel.
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Erick Miguel García Matute
C.I: 0942106576

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
UNIDAD II: TOXICOLOGÍA GENERAL
TEMA: INTOXICACION POR ZINC, COBALTO Y ALUMINIO.
IINTOXICACIÓN POR ZINC
El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar
apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc. En
esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede obtener
de la alimentación.
Los síntomas pueden incluir:
• Dolor en el cuerpo
• Sensaciones de ardor
• Escalofríos
• Desmayo
• Convulsiones
• Tos
• Fiebre

INTOXICACIÓN POR COBALTO
El cobalto es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza terrestre. Es una
parte muy pequeña de nuestro medioambiente y muchos animales y los humanos lo
necesitan en cantidades muy pequeñas para estar saludables.
La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a grandes
cantidades de este elemento. Hay tres formas básicas por las cuales el cobalto puede
causar intoxicación. Se puede ingerir en exceso, inhalarlo en grandes cantidades hacia los
pulmones o por constante contacto con la piel.
INTOXICACIÓN POR ALUMINIO
Está presente en muchos sitios en los cuales usted no espera encontrarlo. Claro, sabemos
que el aluminio está en el papel, las latas y las baterías de cocina. Pero tal vez no sepa que
se encuentra en los antiácidos, la medicina anti-diarreica, los atomizadores nasales y el
queso procesado. Cosas tan rutinarias como el antiperspirante y las aspirinas contienen
aluminio y no se eliminan tan fácilmente de los hábitos diarios debido a nuestra cultura
que quiero todo rápido y de prisas. Unos cuantos de los productos que incluyen aluminio
en su fórmula aparecen a continuación.
PRODUCTOS QUE LO CONTIENEN:
• Antiácidos
• Medicamentos Anti-diarreicos
• Antiperspirantes
• Astringentes
• Polvo para Hornear
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D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
UNIDAD III: ALCALIS Y ÁCIDOS CÁUSTICOS
TEMA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO Y ÁCIDO NÍTRICO.
DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, MsC.
INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de
concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es
mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio.
El ácido sulfúrico
puro oficial apenas
se lo emplea como
medicamento, por
tal razón no ha
alcanzado
importancia
toxicológica; no así
el ácido sulfúrico
impuro por plomos
y arsénico.
Usos

El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más utilizados en el
mundo. Pero, la mayoría de sus usos pueden ser considerados como indirectos,
participando como reactivo en lugar de como ingrediente
La mayor parte del ácido sulfúrico termina como el ácido gastado en la producción de
otros compuestos, o como algún tipo de residuo de sulfato.
Cierto número de productos incorporan el azufre o el ácido sulfúrico, pero casi todos ellos
son productos especiales de bajo volumen.
Alrededor del 19% del ácido sulfúrico producido en el 2014 se consumió en una veintena
de procesos químicos, y el resto se consumió en una amplia variedad de aplicaciones
industriales y técnicas.
Toxicidad
El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La inhalación de vapor
puede causar daño pulmonar grave. El contacto con los ojos puede resultar en pérdida
total de la visión. El contacto con la piel puede producir necrosis severa.
La ingestión de ácido sulfúrico, en una cantidad entre 1 cucharadita y media onza del
producto químico concentrado, puede resultar fatal para un adulto. Incluso unas gotas
pueden ser fatales si el ácido consigue acceso a la tráquea.
La exposición crónica puede causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis y
gastritis. La perforación gástrica y la peritonitis pueden ocurrir y pueden ser seguidas de
colapso circulatorio. El choque circulatorio es a menudo la causa inmediata de la muerte.
Aquellos con enfermedades respiratorias, gastrointestinales o nerviosas crónicas y
cualquier enfermedad ocular y cutánea corren mayor riesgo.
Reacciones de Identificación

INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas
en las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone
lentamente por acción de la luz adoptando una coloración
amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire
húmedo despide humos blancos
Usos
• Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.
• En la fabricación de abonos.
• Es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.
• Es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el
oro y el platino.
• En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito
impreso (PCBs).
Reacciones De Reconocimiento
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PORTAFOLIODE TOXICOLOGÍA |UTMACH
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D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
UNIDAD III: ALCALIS Y ÁCIDOS CÁUSTICOS
TEMA: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO E HIDRÓXIDO DE
POTASIO.
FECHA: Lunes, 29 de Mayo de 2017
OBJETIVOS: Conocer los sintamos que se producen por intoxicación de etanol y
metanol y mediante que reacciones podemos reconocer la presencia de estos tóxicos.
INTOXICACIÓN POR ÁLCALIS CÁUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los
hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas
más frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.
Concentraciones tóxicas.
Toxicidad aguda:
DLL0 oral rat : 365 mg/kg
DL50 oral rat : 273 mg/kg
Efectos peligrosos para la salud:
En contacto con la piel: quemaduras
Por contacto ocular: quemaduras trastornos de
visión. Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la
boca, garganta, esófago y tracto intestinal. Riesgo de perforación intestinal y de esófago.
Sintomatología. Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos
y sensación de quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y edematosos, la
orofaringe aparece fuertemente eritematosa y con ulceraciones. Siguen los vómitos de
color pardo amarillento por la presencia de sangre (hematina alcalina), y la deglución
dolorosa, que se agrava por la abundante salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad
y concentración es elevada. A veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es el
estado de shock con sudores de fríos, descenso de la temperatura, pulso débil e irregular,
mal estado general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio. Si
sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las infecciones.
Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la
estrechez, que son más intensas y extensas que las de los ácidos.

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Reacciones de identificación del Sodio
Las reacciones para reconocer al sodio son:
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso
de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el
oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos
de hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un
lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
Reacciones de identificación del Potasio
Las reacciones son:
1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en
solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un
precipitado o un color blanco.
3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de
solución de nitrato de plata, producirá un precipitado o un color
café verdoso.
4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración
blanca.
5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le
añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos
y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso positivo.
6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color
violeta. Nota: Los sobrevivientes a ingestiones de álcalis tienen un alto riesgo de
desarrollar carcinoma de esófago en el sitio de las estenosis. La incidencia de carcinoma
de células es camosas, aumenta de 20 a 40 veces, con un período de latencia de décadas.
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TOXICOLOGÍA
UNIDAD I: TOXICOLOGÍA GENERAL
TEMA: INTOXICACION POR TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS
FECHA: Lunes 31 de Julio de 2017
OBJETIVOS: Conocer la sintomatología de los tóxicos orgánicos fijos, además de su
vía de absorción el organismo y los efectos que puede llegar a causar.
TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS
Generalidades
Los tóxicos orgánicos fijos son aquellos compuestos orgánicos
que no pueden ser aislados por destilación. Todos los fármacos
entran en esta categoría así como las drogas de abuso, los
plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas en
síntesis química y en industria alimentaria.
Mecanismos de acción
Sobre el sistema nervioso
central y periférico; ocurre inhibición de la recaptura
de neurotransmisores (noradrenalina y serotonina),
hace persistir la acción simpaticomimética indirecta; y
efecto anticolinérgico directo.
Cuadro clínico
Los pacientes están hipotérmicos por pérdida de la actividad autonómica y disminución
global de la actividad muscular. La depresión del snc es generalizada, y el coma se
acompaña de abolición de todos los reflejos.

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Laboratorio
Electrocardiograma: qrs > 100 milisegundos se
asocia con convulsiones; >160 milisegundos se
asocia con disrritmias ventriculares.
Otros: niveles en sangre de na+, k+, glicemia,
creatinina y nitrógeno úrico, hemograma y gases
arteriales
Tratamiento
Reanimación cardiopulmonar: asegurar vía aérea y
función respiratoria, mantenimiento en normovolemia
Descontaminación del tracto gastrointestinal
• No inducir emesis, dado que puede desencadenar convulsiones
• Recordando la cinética del ATC, iniciar con 1 a 1,5 gr/kg diluido en agua al 20%
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TOXICOLOGÍA
UNIDAD IV: TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
TEMA: INTOXICACIÓN POR ALIMENTOS.
FECHA: Lunes, 7 de Agosto de 2017
OBJETIVOS: Conocer las sintomatologías que se presenta por la intoxicación por
alimentos, además de determinar cuáles son los alimentos que contienen mayores
cantidades de tóxicos.
TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
Generalidades
La toxicología relacionada con los alimentos ha
alcanzado un estado preponderante en los últimos
años, como puede apreciarse por la cantidad
considerable de relatos médicos publicados en
diferentes revistas y textos especializados donde se
mencionan desde malestares leves hasta casos fatales
como el del botulismo o intoxicaciones por marea roja.
Lectinas
PROTEÍNAS NO
ENZIMÁTICAS
EFECTO ADVERSO
A LA NUTRICIÓN
NÁUSEAS,
VÓMITO, DIARREA
LAS LECTINAS SE
DESTRUYECON
CALOR
INGERIR CUATROA
CINCOSEMILLAS

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Taninos
El término tanino se usó originalmente para describir ciertas sustancias orgánicas que
servían para convertir las pieles crudas de animales en cuero, proceso conocido en inglés
como tanning ("curtido", en español).1 Se extraen de las plantas con agua o con una
mezcla de agua y alcohol, que luego se decanta y se deja evaporar a baja temperatura
hasta obtener el producto final. Los taninos tienen un ligero olor característico, sabor
amargo y astringente, y su color va desde el amarillo hasta el castaño oscuro. Expuestos
al aire, se tornan oscuros y pierden su eficacia para el curtido. Los taninos se utilizan en
el curtido porque reaccionan con las proteínas de colágeno presentes en las pieles de los
animales, uniéndolas entre sí; de esta forma, aumenta la resistencia de la piel al calor, a
la putrefacción por agua y al ataque por microbios.
Flavonoides
Los flavonoides se biosintetizan en todas las "plantas terrestres" o embriofitas, y también
en algunas algas Charophyta, y aunque todas las especies comparten la vía biosintética
central, poseen una gran variabilidad en la composición química de sus productos finales
y en los mecanismos de regulación de su biosíntesis, por lo que la composición y
concentración de flavonoides es muy variable entre especies y en respuesta al ambiente.
Los flavonoides son sintetizados en el citoplasma y luego migran hacia su destino final
en las vacuolas celulares. Cumplen funciones metabólicas importantes en las plantas,
algunas funciones son comunes a todas las plantas y otras son específicas de algunos
taxones. Como ejemplo de funciones universales, los flavonoides son responsables de la
resistencia de las plantas a la fotooxidación de la luz ultravioleta del Sol, intervienen en
el transporte de la hormona auxina, y se cree que funcionan como defensa ante el
herbivorismo. Una función importante cumplida en muchas plantas es la atracción de los
animales polinizadores, a través del color o el olor que dan a la planta o a sus flores.
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D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
UNIDAD V: TÓXICOS CIANOGÉNICOS
TEMA: TÓXICOS CIANOGÉNICOS
TÓXICOS CIANOGÉNICOS
La intoxicación por glucósidos cianogénicos se
puede dar por ingestión de las raíces, fruto u hojas
de la yuca, que no ha sido bien preparadas o
cocidas antes de su consumo.
El consumo por largos períodos de la yuca, sobre
todo la yuca cruda, puede traer consigo problemas
o trastornos neurológicos como son la neuropatía
atáxica tropical y también el konzo, esto debido al tóxico que se encuentra en las raíces
de la yuca como lo es la linamarina.
Sintomatología
La sintomatología que se presenta en el momento de una intoxicación por glucósidos
cianogénicos abarca todas las siguientes afecciones:

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- Dolor de cabeza
- Hipotiroidismo
- Ceguera
- Konzo
- Sordera sensitivo-neural
- Neuropatías
- Estado de coma
- Incluso la muerte
Tratamiento
El tratamiento a seguir en este tipo de afecciones en una persona debe de ser de manera
inmediata para que de esta manera resulte más efectivo y eficaz el tratamiento. A más de
aquello se lo puede tratar con fármacos como: el nitrito de amonio, nitrito de sodio,
tiosulfato de sodio y otros medicamentos alternativos como la hidroxicobalamina
(vitamina B12) y el edetato dicobáltico.
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Informes de
prácticas de
laboratorio

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UNIVERSIDAD TÉCNICADE MACHALA
“Calidad, pertinencia y Calidez”
D.I. Nº 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 19690
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LASALUD
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF.8.01-04
ESTUDIANTE: Erick Miguel García Matute.
DOCENTE: Dr. Carlos García
CARRERA: Bioquímica y Farmacia.
FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 3 de julio del 2017.
CURSO: Octavo Semestre
PARALELO: “A”
Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE.
Animal de experimentación: Gallina (vísceras).
Vía de administración: Vía intraperitoneal.
Volumen de administración: 10 ml de sulfato cúprico.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 8:03 am
Hora de disección: 8:05 am
Hora inicio de destilado: 8:30 am
Hora finalización de destilado: 8:30 am
Hora finalización de la práctica: 9:14 am
1. OBJETIVOS:
1.1 Observar la sintomatología que presenta la gallina luego de la intoxicación
producida por el cobre.
1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en
el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo, el
agua y el aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales (incluso
seres humanos), lo que significa que es necesario para la vida. Por lo tanto, las
plantas y los animales deben absorber cobre de los alimentos o bebidas que
ingieren, o del aire que respiran. El cobre se usa para fabricar muchos productos
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diferentes, como por ejemplo, alambres, cañerías y láminas de metal. Las monedas
de 1 centavo de los EE.UU. fabricadas antes del año 1982 son hechas de cobre,
mientras que las fabricadas después de 1982 solamente están recubiertas con
cobre. El cobre también se combina con otros metales para fabricar cañerías y grifos
de latón y bronce. (López, 2012)
La intoxicación por cobre se produce cuando existe una inhalación de niveles altos
del mismo lo que produce irritación de la nariz y la garganta. La ingestión de niveles
altos de cobre puede producir náusea, vómitos y diarrea. La manera más probable
de exponerse al cobre es a través del agua potable, especialmente si el agua es
corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre. Cantidades muy altas de cobre pueden
dañar el hígado, los riñones y pueden aun causar la muerte. (Cárdenas, Estrucplan,
2005)
3. INSTRUCCIONES
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo, limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se está realizando.
 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
- Vasos de
precipitación
- Pipetas
- Erlenmeyer
- Tubos de
ensayo
- Probeta
- Perlas de
vidrio
- Agitador
- Embudo
- Guantes
- Mascarilla
- Gorro
- Mandil
- Aparato de
destilación
- Balanza
- Baño María
- Campana de
extracción
- Ferrocianuro de
potasio
- Ácido acético
- Amoníaco
- Cuprón
- Amoníaco
- Sales de Cobre
- Yoduro de potasio
- Cianuros
alcalinos
- Hidróxido de
amonio
- Hidróxido de
sodio
- SH2
- Sulfato cúprico
- Destilado de
vísceras de
animal de
experimenta
ción (gallina).

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- Estuche de
disección
- Cronómetro
- Fósforo
- Pinzas
- Cocineta
- Espátula
- Gradillas
- HCl
- Clorato de potasio
5. ACTIVIDADES A REALIZAR
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.
5.2 Preparar 10 g de Sulfato cúprico.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 10 g de sulfato cúprico, previamente diluido.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20 ml de HCl y perlas
de vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4 g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
6.1 Con el Ferrocianuro de potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el
cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble
en ácidos diluidos, soluble en amoníaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2 Cu (NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2 Con el Amoníaco:
La solución muestra tratada con amoníaco, forma primero un precipitado verde claro
pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un
hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amoníaco.

2
2
Cu (NO3)2 + 4 NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
6.3 Con el Cuprón:
En solución alcohólica al 1% al que se le adiciona gotas de amoníaco, las sales de
cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoníaco
diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco soluble en amoníaco
concentrado.
C6H5–C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2 HNO3
C6H5-C-N-O
6.4 Con el Yoduro de Potasio:
Adicionando a la solución muestragota a gota, primeramente se forma un precipitado
blando que luego se transforma a pardo verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
6.5 Con los Cianuros alcalinos:
A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuros de
sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le
agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación
de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2 CNNa (CN)2Cu + NO3
-
+ Na+
(NO3)Cu + 3 CNNa [Cu(CN)3]-
+ 3 Na+
6.6 Con el Hidróxido de Amonio:
A la solución muestraagregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo
se forma un precipitado de color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Esteprecipitado

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3
es soluble en exceso de reactivo, produciendo una solución color azul intenso que
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu + 3 NH3 2[Cu(NH3)4]++
+ NO3H + H2O
6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas
gotas de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado
color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es solubles en
ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++
+ 2 OH Cu(OH)2
6.8 Con el SH2:
A la solución muestra, hacerle pasar por una buena corriente de SH2, con lo cual en
casode serpositivo se forma un precipitado color negro. Este precipitado es insoluble
en exceso de reactivo, en KOH6M, en ácidos minerales diluidos y fríos.
(NO3)2Cu + SH2 SCu + 2 NO3H
6.9 Con el Yoduro de Potasio:
A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK,
con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco
que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el
mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
7. GRÁFICOS
1. Cogemos la
muestra.

2
4
8. RESULTADOS OBTENIDOS
CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
(Positivo característico)
CON EL AMONÍACO
CON EL CUPRÓN
CON EL YODURO DE POTASIO
CON LOS CIANUROS ALCALINOS
CON EL HIDRÓXIDO DE AMONIO
(Positivo no característico)
2.
Aplicamos
el tóxico
3. Trituramos las
vísceras y la
llevamos a
destilación
4.
Obtenemos
lasolución
madre.

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5
CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO
CON EL SH2
CON EL IK
9. CONCLUSIONES
Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presenciade cobre en el animal
de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes de
reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la
mayoría de los casos, a excepción de la reacción con el Hidróxido de amonio;
también se pudo observar la sintomatología presentada en el animal luego de la
intoxicación producida por el cobre.
10. RECOMENDACIONES
 Usar el equipo de protección adecuado al momento de manipular ácidos
concentrados ya que podrían sufrir quemaduras.

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 Es necesario usar las cámaras de gases para evitar intoxicaciones con los
gases que expulsan los ácidos.
 Lavarse las manos luego de salir del laboratorio.
 Aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
11. CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el cobre?
El cobre es un metal que ocurre naturalmente en el ambiente en rocas, el suelo,
el agua y el aire. El cobre es un elemento esencial para plantas y animales
(incluso seres humanos), lo que significa que es necesario para la vida. Por lo
tanto, las plantas y los animales deben absorber cobre de los alimentos o bebidas
que ingieren, o del aire que respiran. (López, 2012)
2. ¿Qué cantidad ingeridade cobre puede dar lugar a una intoxicación letal?
La dosis de cobre que produce una intoxicación letal es de 300 mg/Kg, ingeridos
por la vía oral. (Cárdenas, Estrucplan, 2005)
3. ¿Cuál es la manera más probable de una persona de exponerse al cobre?
La manera más probable de exponerse al cobre es a través del agua potable,
especialmente si el agua es corrosiva y su casa tiene cañerías de cobre. (López,
2012)
4. A través de una mándala indique los síntomas que produce la
intoxicación por cobre.

2
7
(Dirección General de Salud Pública, 2008)
12. ANEXOS
Daño del hígado y
riñones
Irritación a la nariz y
la garganta
Vómitos
Mareos
Dolor de
estómago

2
8
13. BIBLIOGRAFÍA
Cárdenas,L. (21 de noviembre de 2005). Estrucplan.Obtenidode Estrucplan:
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1116
DirecciónGeneral de SaludPública.(25de juliode 2008). Consejería de Sanidad.Obtenido
de Consejeríade Sanidad:https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-
CLOROFORMO.pdf
López,F.(2 de febrerode 2012). Uninet.Obtenidode Uninet:
http://publicaciones.ops.org.ar/publicaciones/publicaciones%20virtuales/libroetas/
modulo5/modulo5k.html
14. FIRMA
C.I. 0942106576

2
9

3
0

3
1

3
2

3
3

3
4

3
5

3
6

3
7

3
8
PARALELO: “A”
Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC.
Volumen de administración: 10 ml de cloruro de Zinc.
TIEMPOS:
15. OBJETIVOS:
producida por el zinc.
1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en
el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).
El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para
funcionar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que
10

3
9
contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc
también se puede obtener de la alimentación. Sin embargo, el zinc se puede mezclar
con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes y
otros. Estas sustancias en combinación pueden ser particularmente tóxicas. (Heller,
2014)
La intoxicación por zinc puede ocurrir rápidamente. Se puede producir un incidente
grave después de un episodio de intoxicación accidental o del consumo excesivo de
zinc en forma de suplemento. La Oficina de Suplementos Dietéticos informa que los
síntomas pueden aparecer a los 30 minutos después de ingerir 4.000 mg de zinc y
que la ingesta de 150 a 450 mg de zinc diarios han sido asociados con efectos
crónicos tales como un estado disminuido del cobre, función de hierro alterada,
reducción de la función inmune y la reducción de los niveles de lipoproteínas de alta
densidad. Estos síntomas incluyen náuseas, vómitos, dolores de cabeza, pérdida de
apetito, diarrea y dolor estomacal. (Lang, 2009)
17. INSTRUCCIONES
- Vasos de
precipitación
- Pipetas
- Erlenmeyer
- Tubos de
ensayo
- Probeta
- Perlas de
vidrio
- Agitador
- Embudo
- Guantes
- Mascarilla
- Aparato de
destilación
- Balanza
- Baño María
- Campana de
extracción
- NaOH
- Sales
Amoniacales
- Ferrocianuro de
Potasio
- Sulfuro de
Amonio
- Sulfuro de
Hidrógeno
- HCl
- Clorato de potasio
- Cloruro de Zinc
- Destilado de
vísceras de
animal de
experimenta
ción (gallina).

4
0
- Gorro
- Mandil
- Estuche de
disección
- Cronómetro
- Fósforo
- Pinzas
- Cocineta
- Espátula
- Gradillas
5.2 Disolver 10 g de Cloruro de Zinc.
aguja hipodérmica administrar 10 g de Cloruro de Zinc, previamente diluido.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20 ml de HCl y perlas
de vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4 g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6.1 Con Hidróxidos Alcalinos:
Origina un precipitado blanco gelatinoso de Hidróxido de Zinc, soluto en exceso de
reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2 ClNa
Zn(OH)2 + 2 NaOH Na2ZnO2 + 2 H2O
6.2 Con el Amoníaco:

4
1
Da al reaccionar un precipitado blanco de Hidróxido de Zinc, soluble en exceso de
amoníaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc
amoniacales.
Zn++
+ Na4OH Zn(OH)2
Zn++
(OH)2 + Na4OH Zn(NH3)6
6.3 Con el Ferrocianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en Hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + ClK
6.4 Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, e insoluble en ácido nítrico.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2 NH4Cl
6.5 Con el Sulfuro de Hidrógeno
En medio alcalino a adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio
da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn++
+ OH + SH2 SZn
21. GRÁFICOS
1. Cogemos la
muestra.

4
2
CON EL HIDRÓXIDO ALCALINO
Positivo característico
(blanco gelatinoso)
CON EL AMONÍACO
(blanco)
CON EL CLORURO DE ZINC
(Blanco)
CON EL CLORURO DE AMONIO
(blanco)
2.
Aplicamos
el tóxico
3. Trituramos las
vísceras y la
llevamos a
destilación
4.
Obtenemos
lasolución
madre.

4
3
CON EL SULFURO DE HIDRÓGENO
Positivo no característico
(Blanco pulverulento)
CON EL HIDRÓXIDO DE BARIO
(Precipitado blanco lechoso)
23. CONCLUSIONES
Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de zinc en el animal
de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes de
reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la
mayoría de los casos, a excepción de la reacción con el Sulfuro de Hidrógeno, que
dio un positivo no característico; también se pudo observar la sintomatología
presentada en el animal luego de la intoxicación producida por el zinc.
24. RECOMENDACIONES
25. CUESTIONARIO

4
4
1. ¿Qué es el zinc?
El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para
funcionar apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que
contenga zinc. En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc
también se puede obtener de la alimentación. (Heller, 2014)
2. ¿Luego de cuánto tiempo pueden aparecer los síntomas de intoxicación
por Zinc y cuál es la cantidad de Zinc ingerido que causa una intoxicación?
La Oficina de Suplementos Dietéticos informa que los síntomas pueden aparecer
a los 30 minutos después de ingerir 4.000 mg de zinc. (Lang, 2009)
3. ¿En qué lugares podemos encontrar al zinc?
Al Zinc lo podemos encontrar en: compuestos utilizados para fabricar pinturas,
cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas, revestimiento de
protección contra el moho, suplementos de vitaminas y minerales, en el cloruro
de zinc, en el Óxido de zinc (relativamente inofensivo), en el acetato de zinc, en
el sulfato de zinc y en lo metales galvanizados calentados o fundidos (liberan
vapores de zinc). (Heller, 2014)
intoxicación por zinc.

4
5
(Dirección General de Salud Pública, 2008)
26. ANEXOS
Dificultad para
respirar y desmayo
Hipotensión arterial
Convulsiones
Tos, Fiebre
Escalofríos

4
6
27. BIBLIOGRAFÍA
DirecciónGeneral de SaludPública.(25de juliode 2008). Consejería de Sanidad.Obtenidode
Consejeríade Sanidad:https://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-
CLOROFORMO.pdf
Heller,J.L.(3 de enerode 2014). MedLinePlus.Obtenidode Uninet:
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002570.htm
Lang, A.(21 de noviembre de 2009). Estrucplan.Obtenidode Estrucplan:
http://muyfitness.com/signos-sintomas-envenenamiento-info_8400/
28. FIRMA
C.I. 0942106576

4
7

4
8

4
9

5
0
PARALELO: “A”
Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO.
Volumen de administración: 5 ml de ácido nítrico (HNO3).
TIEMPOS:
29. OBJETIVOS:
producida por el HNO3.
1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia del ácido
nítrico en el destilado de las vísceras del animal de experimentación (gallina).
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas, es un
líquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz adoptando
una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. Este ácido es
10

5
1
fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad
dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas
lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis
localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. (Heller, MedLinePlus, 2014)
La ingestión accidental de ácido nítrico puede producir importantes lesiones en la
boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias pueden ser graves. (Wax,
2010)
31. INSTRUCCIONES
- Vasos de
precipitación
- Pipetas
- Erlenmeyer
- Tubos de
ensayo
- Probeta
- Perlas de
vidrio
- Agitador
- Embudo
- Guantes
- Mascarilla
- Gorro
- Mandil
- Jeringas 10
ml
- Estuche de
disección
- Cronómetro
- Fósforo
- Pinzas
- Cocineta
- Espátula
- Gradillas
- Aparato de
destilación
- Balanza
- Baño María
- Campana de
extracción
- Ácido nítrico
- Papel rojo congo
- Solución
alcohólico de
violeta de metilo
- Reactivo de
Gunzburg
- Brusina
- Anilina
- Sulfato ferroso
- Fenol
- Destilado de
vísceras de
animal de
experimenta
ción (gallina).

5
2
5.2 Preparar 5 ml de HNO3.
aguja hipodérmica administrar HNO3.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y dejar reposar por algún tiempo
en contacto con el agua, luego se filtra.
5.7 En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia
de los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se
colorea de azul en caso de ser positivo).
5.8 Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la
siguiente manera.
5.9 El extracto acuoso se lo calienta en baño María y se le añade carbonato de
bario hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua
destilada, obteniéndose la parte solida constituida por el exceso de carbonato y
sulfato de bario eventualmente formado, y una solución que puede contener
nitrato o cloruro de bario.
5.10 Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente
se lava con agua destilada caliente.
5.11 En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer el HCl y
el HNO3.
6.1 Con papel embebido con rojo congo:
Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en
caso positivo.
6.2 Con solución alcohólica de violeta de metilo:

5
3
Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.
6.3 Con el reactivo de Gunzburg:
La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30
ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los
ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestraa baño
maría y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los ácidos minerales un
color rojo-amarillento o rojo.
6.4 Con la Brusina: Con la Brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color
rojo en caso positivo.
6.5 Con la anilina: Con la anilina en ácido sulfúrico toma un color azul en presencia
de ácido nítrico.
6.6 Con el sulfato ferroso: Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas
gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
6.7 Con el fenol:
Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético
debe formarse un color amarillo en casode encontrarse el ácido nítrico, si al principio
se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso.
35. GRÁFICOS
1. Cogemos la
muestra.

5
4
CON PAPEL EMBEBIDO CON ROJO
CONGO
(azul)
CON SOLUCIÓN ALCOHÓLICADE
VIOLETA DE METILO
CON EL REACTIVO DE GUNZBURG
(Rojo-amarillento)
CON LABRUSINA
2.
Aplicamos
el tóxico
3. Trituramos las
vísceras y la
llevamos a
destilación
4.
Obtenemos
lasolución
madre.

5
5
CON LAANILINA
(Azul)
CON EL SULFATO FERROSO
(Rosado)
CON EL FENOL
(Amarillo)
37. CONCLUSIONES
Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presencia de ácido nítrico en
el animal de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de diferentes
de reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo característico en la
mayoría de los casos,a excepción de la reaccióncon la solución alcohólica de violeta
de metilo y la reacción con el reactivo de Gunzburd, que dio un positivo no
característico; también se pudo observar la sintomatología presentada en el animal
luego de la intoxicación producida por el ácido nítrico.
38. RECOMENDACIONES

5
6
39. CUESTIONARIO
1. Mencione las generalidades del ácido nítrico.
El ácido nítrico es un líquido cuyo color varía de incoloro a amarillo pálido, de olor
sofocante. Se utiliza en la síntesis de otros productos químicos como colorantes,
fertilizantes, fibras, plásticos y explosivos, entre otros. Es soluble en agua,
generándose calor. No es combustible, pero puede acelerar el quemado de
materiales combustibles y causar ignición. Es corrosivo de metales y tejidos. Si
además, contiene NO2 disuelto, entonces se conoce como ácido nítrico fumante
y su color es café-rojizo. Actualmente, se obtiene por oxidación catalítica de
amoniaco. (Heller, MedLinePlus, 2014)
2. ¿Cuál es el uso que se le da al ácido nítrico?
El ácido nítrico es usado en la fabricación de fertilizantes, pólvora y explosivos,
pesticidas, materias colorantes, productos farmacéuticos, y especialmente en la
fabricación de nitratos orgánicos e inorgánicos. Es usado también para decapar
y limpiar metales, y en electrogalvanizado. (Wax, 2010)
3. ¿Cuál es la dosis letal de ácido nítrico para el ser humano?
La ingestión de 110 mg/kg puede ser mortal en humanos. (Heller, MedLinePlus,
2014)
intoxicación por ácido nítrico.

5
7
(Young, 2008)
40. ANEXOS
Vómito con sangre
Dolor abdominal
intenso
Disminución
rápida de la
presión arterial
Mareos
Inflamación en
la garganta
que lleva a
dificultad para
respirar

5
8
41. BIBLIOGRAFÍA
https://www.clinicadam.com/salud/5/002478.html
Wax,A. (21 de noviembre de 2010). Estrucplan.Obtenidode Estrucplan:
http://stfrancismedical.adam.com/content.aspx?productId=118&isArticleLink=false&p
id=5&gid=002478
Young,A. (25 de juliode 2008). Consejería deSanidad.Obtenidode Consejeríade Sanidad:
42. FIRMA
C.I. 0942106576

5
9

6
0
INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO________________________________________
NITRIC ACID INTOXICATION
García Carlos Alberto*, García Erick Miguel**
________________________________________
UniversidadTécnicade Machala,Km5½ vía a Pasaje,UnidadAcadémicade CienciasQuímicasy
de la Salud, Cátedra de Toxicología.
RESUMEN
El ácidonítricoesunlíquidotóxico,compuestoquímicocorrosivoyácidofuerte soluble enagua
que puede provocar graves daños a la salud de una persona, como quemaduras, daños en las
vías respiratorias y el sistema digestivo, entre otros, en caso de estar en contacto con esta
sustancia.El presente trabajoinvestigativose originadelarecopilaciónde informaciónyrevisión
de artículos científicos en donde se da a conocer las generalidades del ácido nítrico, haciendo
especial referenciaenlasconsecuenciasde unaintoxicaciónporestasustancia,sussíntomas,el
respectivo tratamiento y las recomendaciones que debemos de seguir en un caso de
intoxicación por ácido nítrico que causa graves daños a la salud, y en casos extremos podría
significarinclusolamuerte de lapersonaafectada,dependiendode laslesionescausadasysi es
o no tratada a tiempo.
Palabras claves: Intoxicación, líquido tóxico, ácido nítrico, quemaduras, ácido fuerte.
ABSTRACT
Nitric acid is a toxic liquid, corrosive chemical compound and strong acid soluble in water that
can cause serious damage to a person's health, such as burns, damage to the respiratory tract
anddigestive system,amongothers,incase of beingincontactwiththissubstance.The present
researchwork originatesfromthe collectionof informationandthe review of scientificarticles
in whichthe generalitiesof nitricacidare found,withspecial reference inthe consequencesof
intoxication by this substance, its symptoms, the respective treatment and the
recommendationswe mustfollowinacase of nitricacid poisoningthatcausesseriousdamage
to health,andinextreme casescanevenmeanthe deathof the affectedperson,dependingon
the injuries caused and whether or not it is treated for a time.
Key words: Intoxication, toxic liquid, nitric acid, burns, strong acid.

6
1
INTRODUCCIÓN
El ácido nítrico esun líquidocorrosivoy tóxicoelaboradoa partir del amoníaco, a temperatura
ambiente esta sustancia es un líquido entre incoloro y amarillo o amarillo pálido, con un olor
sofocante debido a sus vapores (1).
En la actualidad el ácido nítrico o también conocido como Nitrato de Hidrógeno, es un ácido
fuerte y tóxica, muy utilizado en la industria para la elaboración de productos fertilizantes y
pesticidas usados por los agricultores para sus cosechas; además es usado también para la
fabricaciónde explosivoscomoel TNT, de algunosproductosfarmacéuticosy enla metalurgia,
por lo que podemos decir que es una sustancia muy usada y requerida en el tiempo actual.
Sin embargo, a pesar de que es muy usada, es muy importante saber el correcto manejo uso,
almacenamiento y transporte de la misma, ya que hacemos uno de estos procesos de una
manera errónea al momento de trabajar con esta sustancia, podrían ocurrir accidentes que
causarían mucho daño a nuestra salud,porelloesde vital importanciaconocerel correcto uso
de esta sustancia.
Ninguna persona que trabaje con el ácido nítrico puede estar exenta de sufrir algún tipo de
intoxicaciónporestasustanciayaseaal inhalarla,al ingerirlaoal estarencontactocon ella,por
ellose debede tomarlasdebidasmedidasde seguridad.Encasode que sucedaunaintoxicación
por ácido nítrico los síntomas que puede presentar la persona afectada son: bronquitis,
escalofríos,dolorabdominal,dañoal sistemadigestivo,al sistemarespiratorio,alospulmones,
además se puede sufrir quemaduras y ulceraciones dependiendo de la concentración a la que
se encuentra el ácido nítrico.
Portodasestasconsecuenciasesnecesariotomarlasdebidasprecaucionesantesdel manejode
esta sustancia tóxica, como usar la vestimenta adecuada y la protección necesaria como
mascarillas,para evitarla inhalaciónde ácido nítrico, y la bata para evitarsalpicadurasde esta
sustancia en la ropa y en la piel.
El tratamiento a emplearse en una intoxicación por esta sustancia tóxica es lavarse la parte
afectadaconabundante aguay acudirinmediatamenteauncentromédicocercanopararecibir
la atención necesaria y evitar que las consecuencias en la salud del afectado se agraven.
DESARROLLO
Generalidades del Ácido Nítrico
El ácido nítrico (HNO3) es un ácido amarillo pálido, tóxico, desprende vapores sofocantes e
irritantes;estasustanciaes de carácter corrosiva,que generaóxidosde nitrógeno,que sonlos
encargados de producir una intoxicación en una persona por la previa inhalación por las vías
respiratorias. Cabe recalcar que el ácido nítrico es obtenido a partir del amoníaco (2).
El ácidonítricoescompletamente soluble enagua,se descomponeaaltastemperaturas(>50º),
enoxígeno,agua,y NO2; su formacomún enla naturalezaesenformade sales(X(NO3)n),más
no se encuentranensuhabitual formaácidaque por logeneral observamosmayoritariamente,
esto es debido a la alta reactividad que presenta este ácido tóxico (3).

6
2
Este ácido es usado en la industria mayoritariamente para la producción o fabricación de
fertilizantesyplaguicidas,tambiénse usaenlamanufacturade nitratosinorgánicosyorgánicos,
en la elaboración de productos farmacéuticos, explosivos, joyas, entre otros (3).
Intoxicación por Ácido Nítrico
Se puede dar por maneras:ya seapor inhalacióndel ácidonítrico,por contacto piel/ojosypor
ingestión del ácido.
Inhalación
El ácido nítrico desprende vapores sofocantes, irritantes y tóxicos, que corresponden al óxido
nítrico y que al entrar en contacto con las vías respiratorias, pueden provocar dificultad para
respirar, irritación nasal,bronquitis, laringitis,ulceración y sangrado de la mucosa nasal y oral,
entre otros (3).
Contacto piel/ojos
Se da porla manipulaciónerróneade estasustanciatóxicaenloslugaresendonde se desarrolla
el trabajo, provocandocomoconsecuenciasque lapiel se torne amarillenta,dermatitisyhasta
puede provocar quemadurasdependiendode laconcentracióndel ácido y de la rapidezcon la
que se trató la quemadura; además, en los ojos puede haber enrojecimiento, dolor agudo,
irritación y hasta en casos extremos se podría incluso perder la visión (3).
Ingestión
Suele ocurrirconmenosfrecuencia;sinembargo,sussíntomassonseveroscomo:quemaduras
a nivel oral, faríngeo y estomacal, dificultad para tragar los alimentos, sangrado interno y se
podría presentarun cese de las funcionesrespiratorias.La dosisde 5 ml enuna persona de 70
Kg es letal, puede producirle la muerte al paciente (3).
Síntomas
La sintomatología que presenta el paciente en un caso de intoxicación por ácido nítrico puede
ser: quemaduras y lesiones en la piel y ojos; su gravedad variará dependiendo de la
concentración del ácido y de la duración del contacto; además puede existir neumonía,
dificultades para respirar, dolor abdominal, quemaduras a nivel oral y estomacal, entre otros
(4).
Tratamiento
El tratamiento básicamente se basa en lavarse la parte afectada con abundante agua y acudir
inmediatamente auncentromédicocercanopara recibirlaatenciónnecesaria.Encaso de que
seacontacto de ácido nítricocon losojoslo primeroqse debe de tratar de hacer esllevarel pH
ácido en el que se encuentran las lesiones a un pH neutro, si es necesario se puede realizar la
escarectomía en caso de que las lesiones sean graves y cuando el paciente se encuentra ya
estable (5).

6
3
CASO CLÍNICO
Se presenta a un hombre de 57 años, que ingresó a urgencias 1 día después de haber estado
expuesto a los vapores de ácido nítrico, y como síntomas tenía tos y disnea progresiva.Se le
realizóun examenfísicoendonde se le pronosticódesaturaciónytaquipnea;mientrasque los
análisis de laboratorio le detectaron bajo nivel de hematocrito y hemoglobina, creatinina
elevada, leucocitosissin anemia y acidosis metabólica; la tomografía de alta resolución que se
le realizóal paciente diocomo resultado“adoquíndesordenado”,sinpresentaralgúnsignode
cardiopatía. El paciente fue de inmediato trasladadoa la Unidad de Cuidados Intensivos (UCI),
fue intubado por5días,realizándoleunainfusiónconn-acetilcisteína.Nopresentóningúndaño
a nivel pulmonar, hubo una recuperación satisfactoria por parte del paciente, por lo que se
accedió a darle el alta médica (2).
DISCUSIÓN
Se hizo una revisión bibliográfica de algunos artículos científicos acerca de la intoxicaciónpor
ácido nítrico; todos estos dieron información certeza, verídica y sobre todo coincidieronen la
mayoría de información que brindaron, haciendo referencia a que la intoxicación por ácido
nítrico se da enmayorescasos por accidentesyen menorescasosse da por casos de venganza
o de suicidio. A menudo este tipo de intoxicación por ácido nítrico suele ser confundida con
intoxicación por otras sustancias tóxicas, por ello se deben de realizar análisis previos como la
endoscopía, que es el método más apropiado para este diagnóstico.
CONCLUSIONES
El ácidonítrico esun líquidocorrosivomuyutilizadoporlaindustria,yaque esútil paramuchos
usoscomolametalurgia,lafabricaciónde fármacos,fertilizantes,entreotros.Este ácidoesmuy
tóxicoypuede sermuydañinosi esinhalado,ingeridoopuestoencontactoconlapiel oconlos
ojos, produciendo síntomas dolorosos y si no se trata a tiempo podría causar incluso hasta la
muerte.Porellose debe de tomar las debidasprecaucionesde seguridadal manipularel ácido
nítrico para evitar accidentes.
RECOMENDACIONES
• Tomar todaslas medidasde precauciónyde seguridadparael manejodel ácidonítrico,
y así de esta manera evitar accidentes (6).
• En caso de intoxicaciónporácidonítricoporingestión,nose debe de provocaroinducir
el vómito en la persona, a excepción de que lo indique así un profesional.
• Buscar inmediatamente ayudade un médico,paraevitarque las lesionesaumentensu
gravedad y sean peores las consecuencias (6).
• En caso de que hayainhaladolosvaporesde lasustanciatóxica,loque se debe de hacer
es llevar a la persona a un lugar donde pueda tomar aire fresco (6).

6
4
• En caso de que la personapresente síntomasque le dificultenladeglución(convulsión,
vómitos, baja lucidez mental), es decir que le impida tragar los alimentos, no se debe de
suministrarle agua ni leche (6).
• Si se produce unaintoxicaciónporácidonítricoporingestióndellíquidotóxico,se debe
de suministrarle inmediatamente leche(de 4a 6 oz de leche de magnesia) oagua,a menosque
el proveedor de atención médica haya dado otras instrucciones (6).
Referencias Bibliográficas:
1. Consejeríade Sanidadde laRegiónde Murcia.RIESGO QUÍMICO - ACCIDENTESGRAVES
ACIDO NITRICO. Consejería de Sanidad de la Región de Murcia. 2007 marzo; 11(2).
2. Quintero M, Quiceno W, Melo C. Intoxicación por ácido nítrico: presentación de caso.
Revista Colombiana de Radiología. 2011 mayo; 3(1).
3. UAB. UAB. [Online].; 2010 [cited 2017 julio 16. Available from:
http://www.uab.cat/doc/DOC_RiscosLab13_DF_Guia_us_Acid_Nitric.
4. Gnecco C,HoyosY, JiménezD,VanegasS.ProducciónDel ÁcidoNítrico.Universidaddel
Atlántico. 2014 febrero; 2(1).
5. Iribarren O, González C. Quemaduras por agentes químicos. Cuad. Cir.. 2001; 15(67).
6. Wax, MedlinePlus. Intoxicación con ácido nítrico. MedlinePlus. 2015 enero;(2).

6
5
PARALELO: “A”
Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR HIDRÓXIDO DE SODIO.
Volumen de administración: 5 gr de Hidróxido De Sodio.
TIEMPOS:
43. OBJETIVOS:
producida por el Hidróxido de Sodio.
1.2 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia del
Hidróxido de Sodio en el destilado de las vísceras del animal de experimentación
(gallina).
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio (NaOH) o soda cáustica es un sólido
blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire. Cuando se disuelve en agua
o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor suficiente como para
encender materiales combustibles. Se usa en forma sólida o como una solución de
10

6
6
50%. Es usado para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas y productos
de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería
y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se
encuentra en limpiadores de desagües y hornos. (Heller, MedLinePlus, 2014)
El NaOH es muy corrosivo y puede causar quemaduras graves en todo tejido con el
cual entra en contacto. Inhalar bajos niveles de NaOH en forma de polvos, neblinas
o aerosoles puede producir irritación de la nariz, la garganta y las vías respiratorias.
Inhalar niveles más altos puede producir hinchazón o espasmos de las vías
respiratorias superiores lo que puede producir obstrucción y pulso imperceptible;
también puede ocurrir inflamación de los pulmones y acumulación de líquido en los
pulmones. (Wax, 2010)
45. INSTRUCCIONES
- Vasos de
precipitación
- Pipetas
- Erlenmeyer
- Tubos de
ensayo
- Probeta
- Perlas de
vidrio
- Agitador
- Embudo
- Guantes
- Mascarilla
- Gorro
- Mandil
- Jeringas 10
ml
- Aparato de
destilación
- Balanza
- Baño María
- Campana de
extracción
- Cloruro de Níquel
- Sales férricas
- Soluciones de
estaño
- Sales de cadmio
- Alcohol absoluto
- Destilado de
vísceras de
animal de
experimenta
ción (gallina).

6
7
- Estuche de
disección
- Cronómetro
- Fósforo
- Pinzas
- Cocineta
- Espátula
- Gradillas
5.2 Preparar 5 gr de Hidróxido de Sodio.
aguja hipodérmica administrar 5 gr de Hidróxido de Sodio.
5.6 Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar alcohol absoluto,
luego se filtra.
5.7 Destilar y recoger.
5.8 Con aproximadamente 15 ml de destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimiento en medios biológicos.
6.1 Con sello rojo:
Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El
exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado
por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
6.2 Con Cloruro de Níquel:

6
8
El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
6.3 Con sales férricas (FeCl3 – Fe2(SO4)3 ): Frente a las sales férricas de sodio
reacciona formando un precipitado blanco de hidróxido correspondiente.
6.4 Con soluciones de Estaño: Igualmente reacciona frente a las soluciones de
estaño, dando precipitados blancos de hidróxido de estaño.
6.5 Con las sales de Cadmio: Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de
solución muestra, forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6.6 Ensayo a la llama: Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra
contenida en la punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso
positivo.
49. GRÁFICOS
1. Cogemos la
muestra.
2.
Aplicamos
el tóxico
3. Trituramos las
vísceras y la
llevamos a
destilación
4.
Obtenemos
lasolución
madre.

6
9
CON SELLO ROJO
CON CLORURO DE NÍQUEL
CON SALES FÉRRICAS
CON SOLUCIONES DE ESTAÑO
CON LAS SALES DE CADMIO
ENSAYO A LA LLAMA
51. CONCLUSIONES
Luego de finalizada la práctica, se logró determinar la presenciade hidróxido de sodio
en el animal de experimentación empleado (gallina), mediante la aplicación de
diferentes de reacciones de identificación, las mismas que dieron positivo
característico en la mayoría de los casos, a excepción de la reacción con sello rojo y
la reacción con sales férricas, que dieron un positivo no característico; también se
pudo observar la sintomatología presentada en el animal luego de la intoxicación
producida por el hidróxido de sodio.

7
0
52. RECOMENDACIONES
53. CUESTIONARIO
1. Mencione las generalidades del hidróxido de sodio.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio (NaOH) o soda cáustica es un
sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire. Cuando se
disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor
suficiente como para encender materiales combustibles. Se usa en forma sólida
o como una solución de 50%. (Heller, MedLinePlus, 2014)
2. ¿Cuál es el uso que se le da al hidróxido de sodio?
El ácido nítrico es usado para fabricar jabones, rayón, papel, explosivos, tinturas
y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de
algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y
extracción electrolítica. Se encuentra en limpiadores de desagües y hornos.
(Wax, 2010)
3. ¿Cómo podría estar expuesto al hidróxido de sodio?
A veces se usan pequeñas cantidades de hidróxido de sodio en limpiadores de
desagües y de hornos. El uso de estos productos puede exponerlo al hidróxido
de sodio. Además, las personas que trabajan en industrias donde se manufactura
o se usa el hidróxido de sodio pueden estar expuestas a esta sustancia. (Heller,
MedLinePlus, 2014)

7
1
intoxicación por hidróxido de sodio.
(Young, 2008)
54. ANEXOS
Muerte
Lesiones tisulares
Perforación y
hemorragia del
TGI
Daño del pulmón
Vómitos, dolor
de pecho

7
2
55. BIBLIOGRAFÍA
id=5&gid=002478
56. FIRMA
C.I. 0942106576

7
3

7
4
INTOXICACIÓN POR ÁLCALIS CÁUSTICOS________________________________________
CAUSTICAL ALKALIS INTOXICATION
García Carlos Alberto*, García Erick Miguel**
________________________________________
UniversidadTécnicade Machala,Km5½ vía a Pasaje,UnidadAcadémicade Ciencias Químicasy
de la Salud, Cátedra de Toxicología.
RESUMEN
Los álcaliscáusticossonsustanciasquetienencomocaracterísticaprincipalsualtacorrosividad,
de carácter alcalino muy peligrosas, pues exceden el pH 11, lo que les da el poder de causar
grandes lesionesenel cuerpocomoquemadurasy laceracionesanivel del esófagoytráqueasi
son ingeridos,oa nivel de la piel u ojossi se ha tenidocontacto con estas sustancias,mientras
que al ser inhaladas causan problemas en los pulmones como la neumonitis grave.
Generalmente los álcalis cáusticos más usados son el hidróxido de sodio y el hidróxido de
potasio, de los cuales se va tratar en el presente artículo de investigación, dando a conocer la
sintomatología que se da al presentarse una intoxicación por estas sustancias, el tratamiento
que se debe de seguir para evitar grandes daños a nuestra salud que podría incluso
desencadenar en la muerte, y por último las recomendaciones sugeridas para evitar tener
accidentes con estos álcalis.
Palabras claves: Corrosividad, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, álcalis.
ABSTRACT
Caustic alkalis are substances that have as main characteristic high corrosivity, alkaline very
dangerous, because they exceedpH 11, which gives them the power to cause large injuries to
the bodysuchasburnsandlacerationsatthe levelof the esophagusandtracheaif Are ingested,
or at the level of the skinoreyesif theyhave beenincontactwiththese substances,whilebeing
inhaledcause problemsinthe lungssuchassevere pneumonitis.Generallythe mostusedcaustic
alkalis are sodium hydroxide and potassium hydroxide, which will be treated in this research
article, revealing the symptomatology that occurs when poisoning by these substances, the
treatment that is Must continue to avoid major damage to our health that could even trigger
death,andlastlythe suggestedrecommendationstoavoidhavingaccidentswiththese alkalis.
Key words: Corrosivity, sodium hydroxide, potassium hydroxide, alkalis.
INTRODUCCIÓN
Los cáusticos son sustancias que por lo general son muy corrosivas, y pueden ser de carácter
ácidas,que tienenunpH menorde 3, o puedenseralcalinasoálcalisteniendounpHmayor de
11; teniendoencomúnque ambassustanciaspuedenproducirlesionesgravesyquemadurassi
se mantiene uncontacto con ellasya sea en la piel,enlos ojos,por ingestiónopor inhalación.

7
5
En este artículo se va a tratar específicamente de los álcalis cáusticos, entre los que se
encuentrancomolosmáscomuneselhidróxidode sodioyelhidróxidode potasio,queproducen
efectos similares al momento de producirse una intoxicación (1).
Generalmente,lasintoxicacionesporálcaliscáusticosenlosniñosse danporaccidentes,debido
a que antesde los5 años de edad ellosse encuentranen unaetapa endonde explorantodoel
entorno a su alrededor, tocando muchas cosas y entre ellas pueden haber elementos que
contenganálcaliscáusticosen su composiciónque se encuentrenal alcance de losniñosy que
por naturaleza infantil se lo llevarán a la boca, produciendo una intoxicación por estas
sustancias; mientras que por parte de la población adolescente y adulta se producen
intoxicaciones debido a actos suicidas por parte de ellos (2).
Cuando se produzca un caso de intoxicación lo primero que hay que hacer es tratar de
neutralizarlazona afectada y para ellospodemosutilizarlaleche que tiene un pH ligeramente
ácidolo que nosayudaría a neutralizarya diluirlaalcalinidaddel álcaliscáusticoderramadoen
la parte afectada. Luego de ello debemos de acudir inmediatamente al centro de salud más
cercano para tratar las heridas y evitar que se traigan peores consecuencias o heridasdifíciles
de cicatrizar.
Cabe recordar que para evitar este tipo de intoxicaciones por álcaliscáusticos y si estamos en
peligropermanente de exponernosaestassustanciasya seaen el trabajo o enalguna práctica
de laboratorio,debemosde usarladebidaproteccióncomolabata,guantese inclusomascarilla,
antesde manipularalgunade lasmismasparade estamanera evitarcualquiertipode accidente
ya sea por contacto con la piel, los ojos por ingestión o por digestión.
DESARROLLO
Generalidades de los cáusticos
Los álcalisson muyusados enla actualidaddentrode los productosque tenemosa disposición
en el hogar como laslejías,losdesengrasantesoel famoso“sellorojo”que contiene amoníaco
(otro tipode álcalis) y esusado para destaparlos inodoros,que estánexpuestosenlugaresno
adecuadosy seguroscomodeberíande estar;razón por la cual estána disposiciónde losniños
de la casa quienessonlosque terminantomandoestosproductosyaseaporcuriosidadyse los
llevanalaboca provocandode estamanerauna intoxicaciónporálcaliscáusticos,que si noson
tratados a tiempo pueden llevar a la muerte, como ya ha pasado en otras ocasiones.
Los álcaliscáusticossonsustanciasmuycorrosivasyque tienenelevadaalcalinidad,loque esun
problemaparanuestrasaludsi ingerimos,inhalamosoestamosencontactoconalgunade estas
sustancias, ya que nos provocaría quemaduras a nivel de la piel, del esófago y de la tráquea.
La intoxicación por álcalis cáusticos es muy frecuente en los hospitales sobre todo en niños
menores de 5 años de edad debido a accidentes domésticos producidos por el descuido y
muchas vecesla irresponsabilidadde lospadresal dejar loselementostóxicosadisposiciónde
los menores.

7
6
Los álcalislíquidosque tienenelevadaviscosidadsonlosque causanmayordañocomolesiones
más profundas en comparación con los álcalis que tienen una menor viscosidad. Los álcalis
líquidos son más peligrosos por lo que pueden ser tragados con mayor facilidad y por lo tanto
causan mayor daño a nivel del esófago quien es el más afectado junto con la tráquea y el
estómago;siendoinicialmentemenosdolorososal iniciode laintoxicaciónperoconel pasardel
tiempo el dolor se agudiza (3).
Intoxicación por cáusticos
La intoxicación por este tipo de cáusticos pueden darse debido a su inhalación, su digestióno
por contacto de la piel u ojo con estas sustancias tóxicas y corrosivas.
Contacto piel/ojos
Es laintoxicaciónque sesueledarconmayorregularidadyaquelapiel ylosojosestánexpuestos
con mucha facilidad al tóxico y por ende es más probable que llegue primero a estas zonas
provocando quemaduras dependiendo de la gravedad.
Ingestión
Es la intoxicación que se da por con más probabilidad por personas que intentan suicidarse o
por niñosque por curiosidadse llevanala boca la sustanciatóxicaprovocandode estamanera
grandes consecuencias en el organismo.
Inhalación
Se da en pocos casos ya que esmenosprobable estarexpuestoala inhalaciónde estosálcalis;
sin embargo, cuando se da también trae grandes consecuencias para la salud del afectado.
Sintomatología
El cuadroclínicode este tipode intoxicaciónesextensaypuede irdesdeunmolestiasylesiones
a nivel orofaríngeo,pasando por shocks paralíticos e incluso llegar hasta la muerte en caso de
que nose lleve eltratamientoadecuado.Lossíntomasque se presentanluegode laintoxicación
por vía de ingestión son: vómitos y náuseas inmediatas; además, se producirán lesiones del
esófago, de la epiglotis y de la faringe, ya sea por ingestión o inhalación si el producto es
cristalino.Cabe destacarque si la lesiónesgrave producirálesionesyperforacionestempranas
en la zona afectada, por lo contrario si la lesión no es de gravedad, los síntomas como la
dificultadparatragar desaparecerádentrode los3 a 4 días luegode la intoxicación,tiempoen
el cual puedendesarrollarseotrascomplicacionespulmonarescomoabscesosoneumonías(4).
Tratamiento
El tratamientoante una intoxicaciónvaa dependerprimeramente de lagravedadde losdaños
causadopor el álcali enel organismohumano.Lospacientesque tenganheridasde gravedaden
muchos casos puedenrequerircirugíaparade estamaneraretiraro extraerel tejidoafectadoy
que ha quedado sin funcionar debido a la magnitud de las lesiones, necesitando el uso de
antibióticos. Por el contrario si las lesiones o quemaduras son leves se debe de incentivar al
paciente a que ingiera agua o leche con el objetivo de poder diluir la concentración del ácido

7
7
que ha sido ingerido y de esta manera aplacar los grandes efectos que puede podría provocar
enel organismoel álcali;sinembargo,si el pacientenotoleralaingestiónde estoslíquidosse lo
debe de realizarporvíaintravenosa.Nosedebedeadministrarcarbón activado,nijarabealguno
(5).
CASO CLÍNICO
Un paciente de raza negra,de 38 añosde edady de sexomasculinopresentabacomosíntomas
dificultadparaladegluciónde bebidasyde alimentos,yal nopoderalimentarse debidoal dolor
que le provocaba tragar los alimentos, ha perdido mucha masa corporal. Luego de haberle
preguntadoal paciente si algoque le ha ocurrido con anterioridad piensaque esla causa de lo
que la afección por la que está atravesando, por lo que el paciente supo narrar que hace 3
semanas atrás aproximadamente había ingerido de forma accidental una sustancia cáustica, a
pesarde que nose le hallaronsignosde esta sustanciaenel examenque se realizómanteníalos
síntomas; demás indicó que era una persona que gozaba de una buena salud hasta antes del
accidente relatado. Presentaba dolor epigástrico, vómitos con sangre y náuseas, por lo que se
le realizó una endoscopia y un tratamiento en conjunto (otorrinolaringólogos intensivistas,
endoscopistas, etc) (6).
DISCUSIÓN
Es necesarioserresponsablesenel trasvasadode losálcaliscáusticos,yaque muchaspersonas
almacenanestassustanciasenbotellasde bebidasque hansidousadas,creandounaconfusión
al momento de utilizar esa botella, produciendo una intoxicación. Además se debe de colocar
estas sustancias tóxicas en un lugar seguro, para evitar intoxicación ya sea por inhalación,
ingestión o por contacto.
CONCLUSIONES
La intoxicación por álcalis cáusticos se da por lo general debido a descuidos o accidentes en
muchas personasque vandesde niñoshastaadultos,endonde el tratamientoinmediatojuega
un papel importante paraevitarque las lesionesdejensecuelas permanentesparatoda lavida
causadas por la ingestión de álcalis cáusticos. A través del tiempose obtendrán se obtendrán
mejores resultados y se evitarán complicaciones de mayor magnitud (7).
RECOMENDACIONES
Se deben de evitar accidentes laborales con estas sustancias tóxicas, usando la vestimenta
adecuadapara la proteccióndel cuerpocomola bata,guantesy mascarilla.Ademásnose debe
de dejar elementos que contengan estos álcalis al alcance de los niños, quienes pueden salir
muy afectados.

7
8
Referencias Bibliográficas:
1. Ramírez JMR. Control y tratamiento médico por ingestión de sustancias cáusticas.
MEDISAN. 2010; 14(406-412).
2. Serizawa MS, Márquez ER, García DM, Meléndez GH. LA INGESTIÓN DE CÁUSTICOS EN
EL NIÑO,UN PROBLEMA DE SALUD PÚBLICA.ArchivosVenezolanosde PuericulturayPediatría.
2009 julio-septiembre; 72(3).
3. Rodríguez EM. Intoxicación por cáusticos. ANALES Sis San Navarra. 2003; 26(191-207).
4. Casasnovas AB, Martín FA. Ingesta de cáusticos. In CTO G, editor. Protocolos
diagnósticos y terapéuticos en pediatría.: Grupo CTO; 2015. p. 143.
5. O’Malley GF, O’Malley R. MANUAL MSD. [Online]. [cited 2017 julio 29. Available from:
http://www.msdmanuals.com/es/hogar/traumatismos-y-envenenamientos/intoxicaciones-o-
envenenamientos/intoxicaci%C3%B3n-por-sustancias-c%C3%A1usticas.
6. Duharte JF,MarénDM, Guerra OMÁ,HernándezIL,FernándezMTC.Estenosisesofágica
por la ingestión de una sustancia cáustica. MEDISAN. 2008; 12(4).
7. Cámara-Miranda A, Belmont-Laguna F, Cuevas-Schacht F. Tratamiento estomatológico
de pacientesque ingirieronsustanciascáusticas.Rutade atencióninterdisciplinariayreportede
caso. Acta Pediátrica de México. 2015 mayo-junio; 36(3).

7
9
FECHA DE REALIZACIÒN DE LA PRÁCTICA: Lunes, 14 de agosto del 2017.
PARALELO: “A”
Título de la práctica: DETERMINACIÓN CUANTITATIVADE CN EN PLANTAS.
Alimento de experimentación: Yuca.
TIEMPOS:
Hora de formación de electrolitos: 8:52 am
57. OBJETIVOS:
1.1 Realizar la determinación cuantitativa del contenido de cianuro de la yuca.
1.2 Determinar la toxicidad de la presencia de cianuro en las plantas.
El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, que es usada en el
procesamiento del oro, joyerías, laboratorios químicos, industria de plásticos,
pinturas, pegamentos, solventes, esmaltes, papel de resistencia, plaguicidas,
fertilizantes y herbicidas. En incendios, durante la combustión de seda, lana,
poliuretano o vinilo puede liberarse cianuro y ser causa de toxicidad fatal por vía
inhalatoria. (Wax, 2010)
Muchas plantas tienen glucósidos cianogénicos como la amigdalina que liberan
cianuro al ser ingeridos (ej. carozos de ciruelas, damasco, durazno, almendras
amargas mandioca amarga, laurel cerezo y semillas de lino), la dosis letal es de 5 a
10

8
0
25 semillas para un niño implica peligro solamente si se destruye la cápsula. Los
químicos cianogénicos (aquellas sustancias que en uno de sus pasos metabólicos
se metabolizan a cianuro) como el acetonitrilo (es un solvente de uso industrial,
también de uso en productos cosméticos de removedor de uñas esculpidas), el
acrilonitrilo utilizado en la producción de hules plásticos, sintéticos y adhesivos. El
nitroprusiato utilizado en las síntesis químicas y como hipotensor también forma
parte de este grupo. Los síntomas incluyen cefaleas, ceguera, convulsiones,
letargia, coma y muerte. (Heller, MedLinePlus, 2014)
59. INSTRUCCIONES
- Vasos de
precipitación
- Agitador
- Gorro
- Mandil
- Llave
- Cable de
electricidad
- Foco
- Interruptor
- Recipiente de
vidrio
- Guantes
- Aparato de
carga iónica
- Sulfato de cobre
- Sal (NaCl)
- Yuca
5.2 Preparar la conexión de electricidad.
5.3 Colocar un volumen adecuado de agua en el recipiente con sal

8
1
5.4 Con el cable debemos de tocar el tubérculo y se enciende el foco.
5.5 El estudiante debe de tocar el agua que se encuentra en el recipiente.
6.1 Titulación de cianuros con AgNO3: Método de Liebig
Cuando se adiciona solución de AgNO3 sobre una solución de un cianuro se forma
un complejo altamente estable e incoloro:
Ag+
+ 2 CN Ag(CN)2
-
K= [ Ag(CN)2
-
] / [ Ag+] [(CN)-
]2
= 1.26x1021
(1)
Una vez que la anterior reacción se ha completado, el primer exceso de Ag+ produce
precipitación de cianuro de plata:
Ag+
+ Ag(CN)2
-
2 AgCN (s) (2)
La aparición de un precipitado blanco de cianuro de es usado como pf en la titulación
de Liebig. El equilibrio entre el precipitado de cianuro de plata y sus iones en solución
es caracterizado por su Kps:
AgCN (s) Ag+
CN-
Kps = [ Ag+] [CN-
] = 4.2 x 10-17
(3)
Combinando esta ecuación con la de complejación se obtiene la constante de
equilibrio para la reacción (2), responsable del pf:
2 AgCN (s) Ag+
+ Ag(CN)2 Kps = [ Ag+] [ Ag(CN)2
-
] = K2 Kps2
= 2.2 x
10-12

8
2
63. GRÁFICOS
65. CONCLUSIONES
Luego de finalizada la práctica, se logró observar el paso de los electrones utilizando
como medio la yuca demostrando de esta manera que este alimento (yuca) contiene
1. Agregamos
sal al agua
2. Preparar
conexión de
electricidad
el tóxico
3. Con el cable
de cobre tocar
el tubérculo,
se encenderán
losfocos.

8
3
glucósidos cianogénicos, que son tóxicos que si los consumimos en los alimentos
que comemos pero mal preparados o cocidos, llevándonos a tener síntomas como
ceguera, dolor de cabeza, entre otros, incluso hasta llegar a la muerte de la persona
intoxicada.
66. RECOMENDACIONES
 Manipular los elementos eléctricos de una manera cuidadosa para evitar
accidentes con la electricidad.
 Usar el equipo de protección para de esta manera minimizar los riesgos a los
que estamos expuestos.
67. CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es el uso que se le da al cianuro?
El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, que es usada en
el procesamiento del oro, joyerías, laboratorios químicos, industria de plásticos,
pinturas, pegamentos, solventes, esmaltes, papel de resistencia, plaguicidas,
fertilizantes y herbicidas. (Heller, MedLinePlus, 2014)
2. ¿Cuál es la dosis letal de cianuro en una persona?
La dosis letal de ácido cianhídrico (HCN), administrado por vía oral en una
persona es de 0.5 a 3.5 mg/Kg. (Wax, 2010)
intoxicación por glucósidos cianogénicos.

8
4
(Young, 2008)
68. BIBLIOGRAFÍA
id=5&gid=002478
69. FIRMA
C.I. 0942106576
Muerte
Estado de Coma
Convulsiones
Cefaleas,ceguera
Intoxicación
porglucósidos
cianogénicos

8
5

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