Sal de metal monovalente y anión divalente

1. OXOSALES - 1B
K2SO3
Sulfito de potasio
Advertencia:
este material es un complemento para el estudio de
compuestos inorgánicos. Revisa los conceptos en tu
libro de texto y apuntes de clases
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

2. Conceptos previos
1er Concepto
Ácido
+
Base  Sal + Agua
2do Concepto
Este 2do concepto
(simple pero no
tonto) deberías
analizarlo
detalladamente,
porque es el núcleo
del método que usaré
para resolver la
ecuación química y su
balance en las sales
(oxosales). Por ello le
dedicaré dos
diapositivas
Ión hidroxilo de
las bases o
Hidróxidos
+
H
+
OH 
-
H2 O
Ión hidrógeno de
los hidrácidos u
oxoácidos
Un ión hidrógeno reacciona con un ión hidroxilo
para producir una molécula de agua
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

3. Conceptos previos
2do Concepto
2 +H
+ 2 -OH
 2 H2 O
dos iones hidrógeno reaccionan con dos iones hidroxilo para
producir dos moléculas de agua
3 +H
+ 3 -OH
 3 H2O
tres iones hidrógeno reaccionan con tres iones hidroxilo para
producir tres moléculas de agua
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

4. Conceptos previos
2do Concepto
Conclusión:
El número de iones de +H, el número de iones -OH y el número de
moléculas de H2O están relacionados con el mismo valor, en nuestra
ecuación química de formación de sales
Puedes omitir leer este párrafo. El número de moles de iones +H, el
número de moles de -OH y el número de moles de H2O deben tener
el mismo valor para realizar el balance atómico de nuestra ecuación
química.
Esta conclusión es válida para este método en particular.
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

5. Sales de oxoácidos
II) Sal de metal monovalente y anión divalente
Ácido + Base 
(Hidróxido)
Sal
+
Agua
El punto de partida será las fórmulas de los ácidos y bases.
Tanto los hidrógenos como los hidroxilos serán reemplazados totalmente.
Para revisar un método de escribir las fórmulas de ácidos y bases puedes
ver otras presentaciones en http://www.slideshare.net/elprofetito
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

6. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
H2SO3
Ácido
sulfuroso
+
KOH  K2SO3
+
H 2O
Hidróxido
de potasio
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

7. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Tomar los 2 (dos) hidrógenos del ácido, los hidroxilos del hidróxido, escribir la
fórmula del agua y determinar los coeficientes estequiométricos en base al segundo
concepto
H2SO3
Ácido
sulfuroso
+
KOH  K2SO3
+
H 2O
Hidróxido
de potasio
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

8. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Un ión
hidroxilo
+
KOH  K2SO3
+
H 2O
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

9. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Un ión
hidroxilo
+
KOH  K2SO3
+
H 2O
…nuestro método es: igual número de
iones hidrógeno y de iones hidroxilo
para formar el mismo número de
moléculas de agua…
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

10. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Un ión
hidroxilo
+
KOH  K2SO3
+
H 2O
…en este caso nos
falta un ión
hidroxilo…
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

11. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Un ión
hidroxilo
+
KOH  K2SO3
+
H 2O
… así que escribimos
el coeficiente
estequiométrico 2…
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

12. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Un ión
hidroxilo
+
2 KOH
 K2SO3
+
H 2O
… así que escribimos
el coeficiente
estequiométrico 2…
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

13. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Ahora tenemos dos
iones hidroxilo
+
2 KOH
 K2SO3
+
H 2O
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

14. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Ahora tenemos dos
iones hidroxilo
+
2 KOH
forman
 K2SO3
+
H 2O
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

15. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Ahora tenemos dos
iones hidroxilo
+
2 KOH
forman
 K2SO3
+
Dos moléculas
de agua
2H O
2
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

16. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Ahora tenemos dos
iones hidroxilo
+
2 KOH
forman
 K2SO3
+
Dos moléculas
de agua
2H O
2
¡Listo! quedan determinados los coeficientes
estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la
ecuación química
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

17. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
1er
Paso
Dos iones
hidrógeno
H2SO3
Ahora tenemos dos
iones hidroxilo
+
2 KOH
forman
 K2SO3
+
Dos moléculas
de agua
2H O
2
vale 1
( no se escribe)
Hasta aquí quedan determinados los coeficientes
estequiométricos de las tres fórmulas que se ven en la
ecuación química
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

18. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
2do
Paso
Ignorando los 2 (dos) hidrógenos del ácido y los 2 (dos) hidroxilos (uno de cada
hidróxido) agrupar los restos en una sola fórmula a la derecha
H2SO3
+
2 KOH
 K2SO3
+
2H O
2
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

19. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO3
Un
grupo
=
SO3
+
2 KOH
 K2SO3
+
2H O
2
Dos
átomos de
potasio
anión
sulfito
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

20. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO3
+
2 KOH
 K2SO3
+
2H O
2
escribir
Un
grupo
=
SO3
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

21. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO3
+
2 KOH
 K2SO3
+
2H O
2
escribir
Un
grupo
=
SO3
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

22. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO3
+
2 KOH
 K2SO3
+
2H O
2
escribir
Un
grupo
=
SO3
Dos
átomos de
potasio
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

23. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
2do
Paso
H2SO3
+
2 KOH
 K2SO3
+
2H O
2
¡Listo! la ecuación química atómicamente balanceada
y la fórmula de la sal correctamente escrita
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

24. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
3er
Paso
Escribir
H2SO3
el
nombre
Ácido
de la
sulfuroso
Sal
+
2 KOH
Hidróxido
de potasio
 K2SO3
+
2H O
2
Agua
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

25. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
3er
Paso
H2SO3
Ácido
sulfuroso
+
2 KOH
Hidróxido
de potasio
 K2SO3
Sulfito de
potasio
+
2H O
2
Agua
Nombre de la sal: El nombre del ácido con su
terminación “oso” cambiado por “ito” y agregar el
nombre del hidróxido “de potasio”
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

26. Sales de oxoácidos
1B - Sal de metal monovalente y anión divalente
H2SO3
Ácido
sulfuroso
+
2 KOH
Hidróxido
de potasio
 K2SO3
Sulfito de
potasio
+
2H O
2
Agua
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina

27. Bibliografía
José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina
J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada –
1992 – Bs. As. - Argentina
Ma. A. Dal Fávero y otros – Coordinadores M. S Bulwik y otros – Química – Activa –
Primera Edición – Puerto de Palo – 2002 – Bs. As. Argentina
Hector Fernandez Serventi – Química general e Inorgánica – Primero Parte –
Undécima edición – Losada, S. A. – 1977 – Bs. As. Argentina
Raymond Chang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México
Prof. Alberto Quispe
Química – 2014 – Col 5038 “América Latina” – Salta - Argentina