2. ENLACE QUÍMICO
Metálico
Puente de
Hidrógeno
Fuerzas
electrostáticas
Fuerzas de Van
der Walls
Enlace
Iónico
Polar
Covalente No polar
Coordinado
3. ENLACE QUÍMICO
Cuando dos átomos se
unen químicamente, existe
entre ellos una fuerza
electrostática
suficientemente fuerte para
que el conjunto se
reconozca como una
entidad distinta.
Comúnmente llamada
compuesto
4. ENLACE QUÍMICO
Las fuerzas que intervienen
en los enlaces provienen de
los electrones periféricos
llamados de valencia.
Estos pueden ser cedidos por
un átomo a otro, aceptados
por un átomo o compartidos
por dos átomos.
6. ENLACE METÁLICO CLICK AQUÍ
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Se considera que en este tipo los electrones
de enlace no se mantienen alrededor de
ningún átomo en particular, sino que
pertenecen al cristal metálico como un todo.
Los iones metálicos positivos constituyen una
red que está flotando en un mar de
electrones.
7. ENLACE METÁLICO
Debido a la gran movilidad de los electrones
de valencia, los metales son buenos
conductores de la electricidad y el calor.
Además presentan brillo, son dúctiles y
maleables
9. ENLACE IÓNICO CLICK AQUÍ
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Este tipo de enlace ocurre cuando hay
transferencia completa de electrones de un
átomo a otro.
El átomo que pierde electrones se transforma
en ión positivo o catión, y el que acepta
electrones se convierte en ión negativo o
anión.
Catión - Anión
10. ENLACE IÓNICO
La fuerza de atracción de iones de distinta
carga es de carácter electrostático y por eso
el enlace iónico se llama también
electrovalente.
11. ENLACE IÓNICO
Los compuestos formados con enlace iónico
presentan acomodos cristalinos de iones más
que propiamente moléculas.
Molécula Covalente
12. ENLACE IÓNICO
Se presenta preferentemente entre un metal
y un no-metal.
Las propiedades de los compuestos iónicos,
asociadas al enlace electrovalente son las
siguientes:
Tienen elevados puntos de fusión y
ebullición.
Fundidos o en solución acuosa conducen la
corriente eléctrica.
Al sintetizarlos a partir de sus elementos hay
gran desprendimiento de energía.
13. Ejercicios
ELEMENTOS ENLACES
Litio y Flúor IÓNICO
Hierro y Cromo METÁLICO
Aluminio y Cloro IÓNICO
Plomo y Oxígeno IÓNICO
Carbono e Hidrógeno NI IÓNICO NI METÁLICO
Cobre y Zinc METÁLICO
Trozo de estaño METÁLICO
Azufre y Magnesio IÓNICO
14. CONCLUSIÓN
El enlace metálico se presenta entre
átomos de un mismo metal o entre
átomos de metal con otro metal.
El enlace iónico también llamado
enlace electrovalente se presenta entre
átomos de un metal y un no metal.