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1. ZINC, COBALTO Y
ALUMINIO
AUTOR: MOISES MAGALLANES MEDINA

2. ZINC
 Elemento químico de símbolo Zn, número atómico 30 y peso atómico 65.37. Es un
metal maleable, dúctil y de color gris. Se conocen 15 isótopos, cinco de los cuales
son estables y tienen masas atómicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del
zinc común se encuentra como isótopo de masa atómica 64.
 Los usos más importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento
protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan
galvanizados, y esto puede hacerse por inmersión del artículo en zinc fundido
(proceso de hot-dip), depositando zinc electrolíticamente sobre el artículo como
un baño chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artículo a zinc en polvo
cerca de su punto de fusión (sherardizing) o rociándolo con zinc fundido
(metalizado).

3. Efectos del Zinc sobre la salud
 El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos
contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene
cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almarcenada en
tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos
tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que
causan problemas.
 El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la
gente absorben demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del
apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y
erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de
nacimiento.
 Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de
Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud
eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y
anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo
de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc
intensivas pueden causar desordenes respiratorios.

4. Efectos ambientales del Zinc
 El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las
concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a la
adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del Zinc
es adicionado durante actividades industriales, como es la minería, la
combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La
producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa
básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
 El agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes
cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta
agua residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las
consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado
con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de
las aguas.
 Algunos peces pueden acumular Zinc en sus cuerpos, cuando viven en
cursos de aguas contaminadas con Zinc, cuando el Zinc entra en los
cuerpos de estos peces este es capaz de biomagnificarse en la cadena
alimentaria.

5. USOS
 Tiene usos como relleno en las llantas de caucho y es empleado
en medicina como ungüento antiséptico.
 El cloruro de cinc (ZnCl2) se usa para preservar la madera y en
soldadura.
 El sulfuro de cinc (ZnS) es útil en aplicaciones en las que se
requiere electroluminiscencia, fotoconductividad y
semiconductividad y tiene aplicaciones en electrónica.
 Se emplea en aparatos de visión nocturna, en las pantallas de
televisión y en revestimientos fluorescentes.

6. COBALTO

7. Elemento químico metálico, Co, con
número atómico de 27 y un peso atómico
de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al
níquel, tanto en estado libre como
combinado. Se encuentra distribuido con
amplitud en la naturaleza y forma,
aproximadamente, el 0.001% del total de
las rocas ígneas de la corteza terrestre, en
comparación con el 0.02% del níquel. Se
halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en
aguas dulces, suelos, plantas, animales y en
los nódulos de manganeso encontrados en
el fondo del océano. Se observan trazas de
cobalto en muchos minerales de hierro,
níquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero
los minerales de cobalto importantes en el
comercio son los arseniuros, óxidos y
sulfuros
¿Qué es el Cobalto?

8. Efectos del Cobalto sobre la salud
 El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el
aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede
también aumentar la exposición.
 El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las
partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.
 El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El
cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
 Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:
• Vómitos y náuseas
• Problemas de Visión
• Problemas de Corazón
• Daño del Tiroides


9. Efectos ambientales del Cobalto
 El Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire,
agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y
depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a
través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que
contienen Cobalto.
 Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por
la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y
la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto.
 Los isótopos radiactivos del Cobalto no están presente de forma natural en el
medioambiente, pero estos son liberados a través de las operaciones de plantas de energía
nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene relativamente una vida de desintegración
media corta estos no son particularmente peligrosos.
 El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el medioambiente.
Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbido por las partículas del suelo o el
agua. El Cobalto se mueve sólo bajo condiciones ácidas, pero al final la mayoría del
Cobalto terminará en el suelo y sedimentos.

10. USOS DEL COBALTO
Energía alternativa
El cobalto es conocido por mejorar
las baterías recargables y puede ser
una parte importante de los sistemas
de baterías de vehículos eléctricos
híbridos.
La lucha contra el
cáncer
Este metal es útil en el tratamiento
de algunos tipos de cáncer en la
forma de cobalto-60, un isótopo
radiactivo del elemento que produce
los rayos gamma. El cobalto-60
también puede utilizarse para
esterilizar instrumental médico.
Nutrición
En la forma de cloruro, sulfato,
acetato o nitrato,el cobalto puede
corregir la deficiencia de minerales en
los animales que pastan en suelos
deficientes en cobalto. El cobalto es
un elemento esencial de la vitamina
B12.

11. Implantes
ortopédicos
Las aleaciones de cobalto se utilizan
en implantes ortopédicos junto con
el titanio y el acero inoxidable. El
proyecto Idaho Cobalto (The Idaho
Cobalt Project) establece que
aproximadamente el 70 por ciento
de las prótesis de cadera utilizan
cobalto-cromo en los tallos
femorales.
Las aleaciones en la
industria
Las superaleaciones que contienen
cobalto constituyen la mitad del metal
en cuestión utilizado cada año. Las
superaleaciones se utilizan para
fabricar motores a reacción y motores
de turbina de gas. El álnico produce
imanes fuertes cuando el aluminio, el
níquel y el cobalto y se combinan en
forma de aleación. Estos imanes
permanentes se pueden encontrar en
audífonos, brújulas, micrófonos e
incluso en los sistemas de bolsas de
aire de los automóviles. Las
herramientas de corte se fabrican a
menudo con estelita, que contiene
cobalto, cromo y wolframio
(tungsteno).
Arte
Las sales de cobalto se pueden
utilizar para producir tonos de azul
en porcelana, vidrio, cerámica y
azulejos.

12. ALUMINIO

13. ¿QUE ES EL ALUMINIO?
 Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso atómico 26.9815, que pertenece al
grupo IIIA del sistema periódico. El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede
formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y adquirir varias propiedades útiles. Las
aleaciones de aluminio son ligeras, fuertes, y de fácil formación para muchos procesos de metalistería; son
fáciles de ensamblar, fundir o maquinar y aceptan gran variedad de acabados. Por sus propiedades físicas,
químicas y metalúrgicas, el aluminio se ha convertido en el metal no ferroso de mayor uso.
 El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en
forma libre en la naturaleza. Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre
todo en las ígneas, que contienen aluminio en forma de minerales de alúmino silicato. Cuando estos
minerales se disuelven, según las condiciones químicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas
minerales, hidróxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de
materia prima fundamental en la producción de aluminio.


14. EFECTOS DEL ALUMINIO EN LA
SALUD
 El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en
los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto
inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La
forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente
encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.
 La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de
concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:
• Daño al sistema nervioso central
• Demencia
• Pérdida de la memoria
• Apatía
• Temblores severos

15. EFECTOS DEL AlUMINIO EN EL
AMBIENTE
 Los efectos del Aluminio han atraido nuestra atención, mayormente debido a los problemas de acidificación. El
Aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las
concentraciones de Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de peces y
anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio con las proteinas de las agallas de los
peces y los embriones de las ranas.
 Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero también sobre los pájaros y
otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre animales que respiran el Aluminio a través del
aire.
 Las consecuencias para los pájaros que consumen peces contaminados es que la cáscara de los huevos es más fina y
los pollitos nacen con bajo peso. Las consecuencias para los animales que respiran el Aluminio a través del aire son
problemas de pulmones, pérdida de peso y declinación de la actividad. Otro efecto negativo en el ambiente del
Aluminio es que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el fosfato no esté disponible
para los organismos acuáticos.

16. USOS DEL ALUMINIO
Transporte
Durante la última década la
utilización de aluminio en la industria
automovilística ha aumentado de
forma constante y la industria del
aluminio está dedicando importantes
recursos para aumentar su
participación en este sector. Este
interés responde a criterios
ecológicos, además de económicos.
Electricidad y
comunicación
El aluminio ha ido reemplazando
progresivamente al cobre desde la
década de los 50 en las líneas de
transmisión de alto voltaje y
actualmente es una de las formas más
económicas de transportar electricidad,
además de que puede hacerlo más
eficientemente que el cobre
(actualmente se usan conductores de
aluminio para transmitir electricidad a
700.000 voltios o más). Por otra parte, el
aluminio también está presente en las
antenas para televisores y satélites.
Edificación y
Construcción
En España y otros países mediterráneos, en
el sector de la construcción, el uso del
aluminio es mayoritarioen comparación con
otros metales. La demanda ha crecido de
manera considerable a lo largo de los
últimos 50 años y actualmente es utilizado
en estructuras de ventanas y puertas y en
otras estructuras como cubiertas para
grandes superficies y estadios como el de
Francia en París y el nuevo parlamento
europeo en Bruselas. Por otra parte, cada
vez más, diseñadores, arquitectos y artistas
utilizan el aluminio con fines ornamentales y
decorativos como por ejemplo Dumia, una
cúpula realizada enteramente de aluminio y
que mide más de cinco metros de altura y
12 de diámetro, situada en la plaza Real de
Torino, o la Torre de Comunicaciones de
Shanghai

17. Envases
En este sector, las aplicaciones son múltiples y
abarcan desde la fabricación de latas, el papel
de envolver, la capa intermedia de envases de
cartón (tetra brick) hasta láminas para cerrar
yogures, medicamentos, etc.
En cuanto a la utilización de latas de aluminio
cabe destacar sus ventajas en comparación
con otros envases: protegen el contenido
durante largos periodos ante la entrada de
oxígeno y contra la luz , son muy ligeras,
permiten enfriar las bebidas rápidamente, son
difíciles de romper, presentan una gran
comodidad de manejo y ocupan muy poco
espacio. Y lo más importante: son 100%
reciclables.
Otros usos
En la industria química el aluminio y
sus aleaciones se utilizan para fabricar
tubos, recipientes y aparatos. Por su
elevada conductividad térmica, el
aluminio se emplea en utensilios de
cocina. Además, no hay que olvidar la
presencia en nuestra vida cotidiana
del papel de aluminio de 0,018 cm. de
espesor, que protege los alimentos y
otros productos perecederos El
aluminio se utiliza también en
reactores nucleares a baja
temperatura porque absorbe
relativamente pocos neutrones. La
resistencia a la corrosión al agua del
mar del aluminio también lo hace útil
para fabricar cascos de barco y otros
mecanismos acuáticos.