Sono state utilizzate equazioni di stato cubiche (EoS) e differenti regole di mixing per ottenere il miglior fitting di dati sperimentali di equilibrio liquido-vapore per il sistema anidride carbonica – acqua (CO2 – H2O). Particolare attenzione è stata posta sulla regola di mixing Panagiotopoulus – Reid andando a ricavare un’espressione generalizzata per i suoi parametri nell’intervallo 110-350°C in funzione della EoS di Peng – Robinson.
Cubic equations of state (EoS) have been adopted and different mixing rules have been used to obtain the best fitting of experimental data on vapor-liquid equilibrium (VLE) for carbon dioxide — water (CO2 – H2O). A special attention has been paid to the Panagiotopoulus — Reid mixing rule in order to determine a general relationship for the related parameters in the range 110-350°C to be used in the Peng-Robinson EoS.
Studio del sistema Anidride Carbonica- Acqua con differenti EoS cubiche e regole di mixing
1. Università degli Studi di Salerno
Facoltà di Ingegneria
Complementi di termodinamica e reattoristica
Prof di
Ing. G. Lamberti Diego Caccavo
Ing. F. Marra Marino Miccio
Anno Accademico 2010/11
3. Introduzione
Sistema CO2-H2O
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Interesse industriale Interesse ambientale
Risultati e
discussione • Utilizzo della CO2 • Valutare la quantità di
Conclusioni supercritica per estrazione CO2 sequestrata dalle acque
e i suoi effetti
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il sistema Anidride Carbonica - Acqua Facoltà di Ingegneria Marino Miccio
4. Studio dell’equilibrio liquido-vapore per il sistema Anidride Carbonica - Acqua
• Equation of State(EoS) cubiche
• Equilibrio fisico per le sostanze pure
• Equilibrio fisico per le miscele
5. Il diagramma P-V e le EoS
PV=RT
Van der Waals (1873)
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione Gas ideali
Alte T; Basse P.
Conclusioni Termine repulsivo.
b:= covolume
Equazioni cubiche
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il sistema Anidride Carbonica - Acqua Facoltà di Ingegneria Marino Miccio
6. Il diagramma P-V e le EoS
Van der Waals (1873)
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni Termine attrattivo
a:= attrazione specifica
Equazioni cubiche
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7. Equazioni di stato cubiche
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione Termine attrattivo funzione della temperatura
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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il sistema Anidride Carbonica - Acqua Facoltà di Ingegneria Marino Miccio
8. Criterio di equilibrio fisico
Gα = Gβ
������ ������ = à ������ + ������������������������������ ������
Introduzione ������������ = à ������ + ������������������������������������
Richiami teorici
������ ������
������������������������ ������ = 0 ⇒ ������ ������ = ������������
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
������
������
Conclusioni Definendo il “coefficiente di fugacità”: ������ =
������
φα = φβ
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9. Criterio di equilibrio fisico:
Calcolo del coefficiente di fugacità
Introduzione
Richiami teorici
È possibile ricavare quindi:
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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10. Criterio di equilibrio fisico:
Calcolo del coefficiente di fugacità
Introduzione
Richiami teorici
È possibile ricavare quindi:
Implementazione
del modello
:
Risultati e
discussione
Conclusioni
J.M. Smith, H.C. Van Ness, M.M. Abbott, Introduction to
chemical engineering thermodynamics 7th Ed., McGraw-Hill
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11. Criterio di equilibrio fisico:
Calcolo del coefficiente di fugacità
Introduzione
Richiami teorici
È possibile ricavare quindi:
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
J.M. Smith, H.C. Van Ness, M.M. Abbott, Introduction to
chemical engineering thermodynamics 7th Ed., McGraw-Hill
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12. L’equilibrio fisico per miscele
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
Definendo:
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13. L’equilibrio fisico per miscele:
Calcolo del coefficiente di fugacità in miscela
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
È possibile ricavare l’espressione:
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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14. L’equilibrio fisico per miscele:
l’EoS cubica per una miscela
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
J. O. Valderrama, The State of the Cubic Equations of State, Ind. Eng. Chem. Res. 2003
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16. Parametri delle sostanze
Componente N Tc (K) Pc (bar) ω
Introduzione
CO2 1 304.21 73.83 0.2236
Richiami teorici H2O 2 647.30 220.048 0.3442
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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17. Dati sperimentali
T [°C]
350
325 S.Takenouchi, G. C. Kennedy, The binary system H 2 O-CO 2 at high temperatures and
300 pressures, American Journal of Science, Vol. 262, November 1964
275
Introduzione
Richiami teorici
270
260
Implementazione
del modello
250
Risultati e
discussione 200
Conclusioni
150
110
80
A. Bamberger, G. Sieder, G. Maurer, High-pressure (vapor+liquid) equilibrium
60 in binary mixtures of (carbon dioxide+water or acetic acid) at temperatures
50 from 313 to 353 K, Journal of Supercritical Fluids 17 (2000)
45 A. Valtz, A. Chapoy, C. Coquelet, P. Paricaud,D. Richon, Vapour–liquid equilibria in the carbon
dioxide–water system,
35 measurement and modelling from 278.2 to 318.2K, Fluid Phase Equilibria 226 (2004)
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18. Importazione dei dati (1)
Richiama il file contenente
i dati sperimentali
Estrae le T dei set di dati e
le relative submatrici
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
Seleziona la T e i
dati sperimentali
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19. Importazione dei dati (2)
Crea le coppie di punti
sperimentali (x,P) e (y,P)
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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20. EoS cubiche: i parametri
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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21. EoS cubiche: il termine attrattivo
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
J. O. Valderrama, The State of the Cubic Equations of State, Ind. Eng. Chem. Res. 2003
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22. EoS cubiche: il termine attrattivo
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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23. Parametri per EoS
Parametri funzione di ω Parametri specifici per la
coppia di sostanze
Soave
Introduzione
Stryjek–Vera
Richiami teorici Almeida
F. L. Figueira, L. Lugo, C. Olivera-Fuentes, Generalized
parameters of the Stryjek–Vera and Gibbons–Laughton
Implementazione cohesion functions for use with cubic EOS of the van der
Melhem
del modello
Waals type, Fluid Phase Equilibria Volume 259, Issue 1, 1
Risultati e October 2007
discussione
M. Aznar, A. Silva Telles, A data bank of parameters for the
Conclusioni attractive coefficient of the Peng-Robinson equation of state,
Braz. J. Chem. Eng. vol. 14 no. 1 São Paulo Mar. 1997
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24. Parametri per EoS
Parametri funzione di ω Parametri specifici per la
coppia di sostanze
Soave
Introduzione Stryjek–Vera Almeida
Richiami teorici
Melhem
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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25. Calcolo dei parametri di interazione
(Mixing Rule)
Panagiotopoulos-Reid
Introduzione
Richiami teorici
0 p12
Implementazione
p21 0
del modello
Risultati e Van der Waals
discussione
0 k12
Conclusioni
k12 0
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26. Calcolo dei parametri di interazione
(Mixing Rule)
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
Ricavati tramite Phase Equilibria (PE) 2000
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
Peng-Robinson/Melhem- PR MR
A. Bamberger, G. Sieder, G. Maurer, High-pressure T
p12 0.4259 0.001028
(vapor+liquid) equilibrium in binary mixtures of K
(carbon dioxide+water or acetic acid) at temperatures T
from 313 to 353 K, Journal of Supercritical Fluids 17 p21 0.3782 0.001747
K
(2000)
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27. Calcolo dei parametri di interazione
(Mixing Rule)
Phase Equilibria 2000
http://www.tu-harburg.de/v8/gruppe-prof-smirnova/veroeffentlichungen/pe-2000.html
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e p12
discussione
Conclusioni p12 - p21
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28. Coefficiente di fugacità (fase liquida)
Parametri per le
sostanze pure
Introduzione
Richiami teorici
Parametri per le sostanze
Implementazione
del modello in miscela
Risultati e
discussione
Conclusioni
mr specifica quale regola
di Mixing utilizzare
Calcolo dei parametri e
risoluzione della
EoS adimensionale
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29. Coefficiente di fugacità (fase liquida)
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
Calcolo i parametri parziali Calcolo del coefficiente
molari della miscela di fugacità in miscela
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30. Coefficiente di fugacità
Nei calcoli tra φml e φmg cambia soltanto:
Introduzione
φml :
Richiami teorici
Implementazione
del modello
che diventa
Risultati e
discussione
φmg :
Conclusioni
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31. BUBL P
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
J.M. Smith, H.C. Van Ness, M.M. Abbott, Introduction to
chemical engineering thermodynamics 7th Ed., McGraw-Hill
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32. BUBL P per più punti
Crea i punti su cui andare
a calcolare la Bubble P
Basse T Alte T
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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33. BUBL P per più punti
Basse T
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
Stop se la x supera un valore
prestabilito (es. 0,15) o se la P
supera un valore limite
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34. BUBL P per più punti
Alte T
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
Stop se la P non
cresce oppure x=y
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35. Studio dell’equilibrio liquido-vapore per il sistema Anidride Carbonica - Acqua
• 110-350°C: Peng/Robinson; PR Mixing Rule
• 35-80°C: Peng/Robinson/Melhem; PR Mixing Rule
• 300-350°C: Peng/Robinson; VdW Mixing Rule
37. Diagramma di equilibrio: 350°C
1 xexp xcalc
Ei
N exp xexp
T [°C] EP [%] Ey[%]
350 6.16 12.98
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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38. Diagramma di equilibrio: 325°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
325 1.71 8.69
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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39. Diagramma di equilibrio: 300°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
300 5.80 6.36
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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40. Diagramma di equilibrio: 275°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
275 7.24 4.37
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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41. Diagramma di equilibrio: 270°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
270 9.44 2.98
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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42. Diagramma di equilibrio: 260°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
260 6.65 1.02
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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43. Diagramma di equilibrio: 250°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
250 8.40 2.44
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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44. Diagramma di equilibrio: 200°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
200 8.54 2.38
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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45. Diagramma di equilibrio: 150°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
150 11.48 1.76
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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46. Diagramma di equilibrio: 110°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
110 18.14 1.23
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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47. Diagrammi di equilibrio: 110-350°C
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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48. Linearizzazione dei parametri PR
T [°C] p12 p21
350 0.11103100 -0.25000000
325 0.11281200 -0.20071300
Introduzione
300 0.08661421 -0.15617141
Richiami teorici
275 0.06832520 -0.04436150
Implementazione
del modello
270 0.05947232 -0.02218707
Risultati e
discussione 260 0.06882430 0.02840893
Conclusioni 250 0.06670032 0.01421018
200 0.04155881 0.00442190
150 0.00705633 -0.05155977
110 -0.03250000 -0.03250000
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49. Linearizzazione dei parametri PR
T [°C] p12 p21
350 0.11103100 -0.25000000
325 0.11281200 -0.20071300
300 0.08661421 -0.15617141
275 0.06832520 -0.04436150
Introduzione
270 0.05947232 -0.02218707
Richiami teorici
260 0.06882430 0.02840893
Implementazione
del modello 250 0.06670032 0.01421018
Risultati e 200 0.04155881 0.00442190
discussione
150 0.00705633 -0.05155977
Conclusioni
110 -0.03250000 -0.03250000
T [°C] p12 p21 p12 0.000599 T 0.090214
150 -0.00036 -0.0487 0.000719 T 0.156546 110 C T 260 C
p21
275 0.074511 -0.03971 0.003094 T 0.811142 260 C T 350 C
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50. Confronto con linearizzazione PR
T [°C] pij EP [%] Ey[%]
275 Opt 7.244 4.370
275 Linear 8.630 4.552
150 Opt 11.478 1.763
Introduzione
150 Linear 25.468 3.069
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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52. Diagrammi di equilibrio: 35-80°C
Peng/Robinson/Melhem; PR Mixing Rule
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
T A. Bamberger, G. Sieder, G. Maurer, High-pressure (vapor+liquid)
p12 0.4259 0.001028
K equilibrium in binary mixtures of (carbon dioxide+water or acetic
T acid) at temperatures from 313 to 353 K, Journal of Supercritical
p21 0.3782 0.001747 Fluids 17 (2000)
K
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53. Diagrammi di equilibrio: 35-80°C
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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54. Diagrammi di equilibrio: 35-80°C
T [°C] EP [%] Ey[%]
80 2.217 0.043
60 4.573 0.035
Introduzione 50 5.527 0.033
Richiami teorici 45 1.861 0.106
35 4.110 0.038
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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56. Peng/Robinson; VdW MR
k12 EP [%] Ey[%]
Letteratura 6.278 9.538
Opt 6.534 9.269
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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57. Peng/Robinson; VdW MR
k12 EP [%] Ey[%]
Letteratura 1.599 9.167
Opt 2.074 9.472
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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58. Peng/Robinson; VdW MR
k12 EP [%] Ey[%]
Letteratura 3.397 11.467
Opt 0.995 8.934
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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59. Linearizzazione dei parametri VdW
Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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61. Conclusioni
• É stato realizzato un programma atto al calcolo di VLE attraverso
EoS e regole di mixing opportunamente selezionate dall’utente.
Introduzione
Richiami teorici • É stato utilizzato il software PE 2000 per ottenere parametri di
Implementazione
interazione non presenti in letteratura
del modello
Risultati e
discussione
• Sono state effettuate numerose modellazioni di dati sperimentali
andando a studiare il comportamento del sistema CO2-H2O tra 35-
Conclusioni
350°C
• Sono state ricavate delle relazioni generiche in grado di fornire i
parametri di interazione binaria tra CO2-H2O in un ampio range di
temperatura.
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il sistema Anidride Carbonica - Acqua Facoltà di Ingegneria Marino Miccio
62. Considerazioni
• EoS cubiche basate solo sui parametri critici descrivono in modo
Introduzione
meno preciso sistemi come quello in esame. È preferibile quindi
Richiami teorici
l’utilizzo di EoS che hanno parametri dipendenti dalle sostanze
Implementazione (Melhem, Almeida etc.) anche se ci si discosta da un approccio
del modello
Risultati e
generalizzato.
discussione
Conclusioni
• La scelta della regola di Mixing ha un impatto notevole sulla risposta
modellistica. Per discrivere sistemi semplici si può ricorrere alla regola
di Van der Waals mentre negli altri casi è necessario l’utilizzo di regole
più complesse quali, ad esempio, la Panagiotopoulos-Reid.
Studio dell’equilibrio liquido-vapore per Università degli Studi di Salerno Diego Caccavo
il sistema Anidride Carbonica - Acqua Facoltà di Ingegneria Marino Miccio
63. Introduzione
Richiami teorici
Implementazione
del modello
Risultati e
discussione
Conclusioni
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