Este documento resume las propiedades y usos del óxido de calcio y el anhidrido de silicio. Describe que el óxido de calcio (cal) se obtiene al calentar rocas calizas y reacciona violentamente con el agua. Se ha usado históricamente como arma arrojando cal viva a los enemigos y en la construcción. El anhidrido de silicio (sílice) se encuentra naturalmente como cuarzo y se usa para hacer vidrio, cerámicas y cemento.

1. Óxidos y
Anhidridos
Alumno: Diego Puchuri
Acosta
1ero “A”

2. Óxido de Calcio
 El óxido de calcio, cal o cal viva,
es un compuesto químico de
fórmula CaO. Esta palabra
interviene en el nombre de otras
sustancias, como por ejemplo la
«cal apagada» o «cal muerta»,
que es hidróxido de calcio,
Ca(OH)2.

3. Obtención
 La cal viva se encuentra presente en la naturaleza, se puede
sintetizar a partir del agua marina; mediante reacciones
químicas y procesos fisicoquímicos, el carbonato es llevado a
hidróxido de calcio, una última calcinación producirá óxido de
calcio.
 Antiguamente se usaba «cal» en vez de «calcio», Este material
utilizado para hacer mortero de cal se obtiene de las rocas
calizas calcinadas a una temperatura entre 900 y 1200 °C,
durante días, en un horno rotatorio o en un horno tradicional,
romano o árabe. En estas condiciones el carbonato es inestable
y pierde una molécula de dióxido de carbono.
 El óxido de calcio reacciona violentamente con el agua,
haciendo que ésta alcance los 90 °C. Se forma entonces
hidróxido de calcio, también llamado cal apagada, o Ca (OH)2.
 La cal se ha usado, desde la más remota antigüedad, de
conglomerante en la construcción; también para pintar
(encalar) muros y fachadas de los edificios construidos con
adobes o tapial, habitual en las antiguas viviendas
mediterráneas, en la fabricación de fuego griego.

4. Uso como Arma
 Elhistoriador y filósofo David Hume, en su historia de
Inglaterra, relata como durante los comienzos del
reinado de Enrique III la marina inglesa destruyo a
la flota invasora francesa cegando a la flota con
cal viva.
 D’Albiney empleó una estratagema contra ellos,
que se dice contribuyó a la victoria: estando con el
viento a favor, los atacó con violencia; y les arrojó
a la cara gran cantidad de cal viva, que llevaba a
bordo con dicho fin, los encegueció de tal manera
que quedaron incapacitados para defenderse.
 Se cree que la cal viva era también uno de los
componentes del fuego griego. Al tomar contacto
con el agua, la cal elevaba su temperatura por
encima de 150 °C y así encender el combustible

5. Aspectos relacionados con la
salud
A causa de la fuerte reacción de la cal al entrar en
contacto con el agua, la cal produce irritaciones
severas si es inhalada o si entra en contacto con
piel húmeda o los ojos. Su inhalación puede causar
tos, estornudos, y respiración anormal. En el
siguiente estado puede producir la perforación del
tabique nasal, dolores abdominales, náusea y
vómitos. Si bien la cal no está considerada un
riesgo de incendio, su reacción con el agua puede
liberar una cantidad de energía como la requerida
para encender materiales combustibles.

6. Ilustraciones
 Óxido de Calcio en forma de arena
 Óxido de Calcio en forma de rocas

7. Anhidrido de Silicio
 Elóxido de silicio o dióxido de silicio es un
compuesto de silicio y oxígeno, llamado
comúnmente sílice. Es uno de los componentes de
la arena. Una de las formas en que aparece
naturalmente es el cuarzo.
 Este compuesto ordenado espacialmente en una
red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y
todas sus variedades. Si se encuentra en estado
amorfo constituye el ópalo, que suele incluir un
porcentaje elevado de agua, y el sílex.

8. Uso
 El óxido de silicio se usa, entre otras cosas,
para hacer vidrio artificial, cerámicas y
cemento.
 El gel de sílice es un desecante, es decir
que quita la humedad del lugar en que
se encuentra.

9. Ilustraciones
 Haz de fibras ópticas
 Malla de fibra de sílice
 Arena de cuarzo(sílice)
 Sílex negro