Jenis Larutan

2. PENGERTIAN
Berdasarkan sifat keasamannya, zat dibagi
atas asam, basa dan garam.
• Asam
Senyawa yang menghasilkan ion H+ jika
dilarutkan dalam air
• Reaksi Asam dalam air (Contoh Asam Klorida
(HCl))
HCl → H+ + Cl-

3. SIFAT-SIFAT ASAM
Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
• Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
• Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh,
terutama bila asamnya asam kuat.
• Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan
kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
• Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu
ionik, merupakan elektrolit.
• Dapat mengubah warna kertas lakmus biru
menjadi kertas lakmus merah

4. Contoh Asam

5. Nama Asam Rumus Kekuatan Sumber
Kimia
Asam Karbonat H2CO3 Lemah Minuman:
Coca-cola,
Sprite, dll
Asam Sitrat C6H8O7 Lemah Buah Jeruk
Asam Etanoat/ CH3COOH Lemah Cuka
Asam Asetat
Asam Laktat C3H6O3 Lemah Susu Basi
Asam Askorbat C6H8O6 Lemah Buah-buahan
Sumber : Buku IPA KIMIA Karangan Lutfi

6. Nama Asam Rumus Tingkat
Kimia Keasaman
Asam Nitrat HNO3 Kuat Pupuk dan Bahan
Peledak
Asam Fosfat H3PO4 Kuat Cat dan Pupuk
Asam Sulfat H2SO4 Kuat Aki dan Pupuk
Asam HCl Kuat Lambung
Klorida

7. MANFAAT ASAM
• untuk menghilangkan karat dari logam dalam
proses yang disebut pengawet asaman
• sebagai elektrolit di dalam baterai basah, seperti
asam sulfat yang digunakan di dalam baterai
mobil.
• Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam
klorida merupakan bagian dari asam lambung
yang disekresikan di dalam lambung untuk
membantu memecah protein dan polisakarida
maupun mengubah proenzim pepsinogen yang
inaktif menjadi enzim pepsin.

8. Manfaat Asam
• Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya,
asam sulfat sangat banyak digunakan dalam
proses alkilasi pada pembuatan bensin.
• Sebagai bahan pembuatan pupuk (Asam nitrat,
Asam Fosfat dan asam sulfat)
• Sabagai bahan pembuatan minuman bersoda
seperti coca cola, fanta dan sprite (asam
karbonat)
• Sebagai sumber vitamin (asam askorbat)

9. Bahaya Asam
• Asam klorida bersifat korosif terhadap
jaringan tubuh, menyebabkan kerusakan pada
organ pernapasan, mata, kulit, dan usus. Jika
bercampur dengan natrium hipoklorit
(pemutih NaClO) atau kalium permanganat
(KMnO4), akan terbentuk gas beracun klorin
yang mematikan.

10. Bahaya Zat Asam
Hidrogen sulfida atau asam sulfida (H2S), adalah
gas yang tidak berwarna, beracun, mudah
terbakar dan berbau seperti telur busuk. Gas ini
dapat timbul dari aktivitas biologis dan aktivitas
gunung berapi dan gas alam.
Menghirup bahan ini dapat menyebabkan
pingsan, gangguan pernafasan, bahkan
kematian.

11. Asam Sulfat
• Asam sulfat yang kontak dengan kulit yang
menyebabkan luka bakar. Gas asam sulfat pada
konsentrasi tinggi akan menyebabkan iritasi mata,
dan gangguan saluran pernafasan. Pada
konsentrasi rendah, aerosol asam sulfat
menyebabkan pengikisan gigi.
• Asam Florida sangat initatif terhadap jaringan
kulit, merusak paru-paru dan menimbulkan
penyakit pneumonia (gangguan saluran
pernafasan).

12. Bahaya Asam
•Asam Nitrat (HNO3), yang dikenal juga
dengan Aqua Fortis merupakan Zat
yang Sangat Korosif dan merupakan
Asam Yang sangat Beracun. Dapat
menyebabkan luka bakar, menghirup
uapnya dapat menyebabkan kematian.

14. Bahaya Asam
Asam Sianida (HCN) adalah senyawasangat beracun, bahkan ada pada
salah satu makanan yang sering kita makan yakni singkong yang
mengalami kerusakan. Gejala kerusakan ditandai dengan keluarnya
warna biru gelap akibat terbentuknya asam sianida yang bersifat racun
bagi manusia. Asam Sianida juga ada pada buah Kepayang.
Biji buah kepayang/keluwek mentah sangat beracun karena mengandung
asam sianida dalam konsentrasi tinggi. Bila dimakan dalam jumlah
tertentu menyebabkan pusing (mabuk).
Racun pada biji ini dapat dipakai sebagai racun untuk mata panah. Biji ini
aman diolah untuk makanan bila telah direbus dan direndam terlebih
dahulu.
Juga ada artikel yg menyatakan bahwa Asam Sianida (Hidrogen
Cynide) dijadikan sebagai senjata pembunuh massal di zaman
NAZI-Jerman.

15. KEPAYANG

16. BASA
• Basa adalah senyawa yang menghasilkan
ion OH- jika dilarutkan dalam air
• Reaksi Senyawa basa dalam air (Contoh
Natrium Hidroksida (NaOH)):
NaOH → Na+ + OH-

17. Sifat-Sifat Basa
• Kaustik (dapat terbakar/hancur)
• Rasanya pahit
• Licin seperti sabun
• Nilai pH lebih dari air suling
• Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
• Dapat menghantarkan arus listrik

18. Contoh Basa

19. Contoh Basa

20. Manfaar Basa
• Ketika kita membuat rumah, kita
menggunakan semen. Semen dibuat dari basa
kalsium hidroksida.
• Basa pun dapat kita temukan pada aneka
bahan pembersih
• Pada saat membuat kue, kita sering
menambahkan baking soda agar kue yang kita
buat mengembang. Baking soda merupakan
suatu basa.

21. Manfaat Basa
Nama Keberadaan
Amonia atau amonium hidroksida Dalam pupuk dan bahan
pembersih kaca
Kalsium hidroksida Dalam air kapur, untuk cat
tembok
Magnesium hidroksida
Dalam obat antacid
Natrium hidroksida
Dalam sabun,pe dan pembersih,

22. Manfaat Basa

23. PENGUJIAN ASAM BASA
Kertas Lakmus
Lakmus adalah suatu kertas dari bahan kimia yang
akan berubah warna jika dicelupkan kedalam larutan
asam/basa

24. HASIL PERCOBAAN
LAKMUS
NAMA ZAT SIFAT ZAT
Merah Biru
Air
NaOH
Alkohol
Karbol
Sabun Cair
HCl
Sari Belimbing

25. INDIKATOR ALAMI
Indikator alami adalah indikator asam basa dari bahan alami seperti bunga mawar,
kembang sepatu kunyit , wortel, kubis ungu, bunga hidrongea

29. Skala Keasaman
Skala keasaman suatu zat dinyatakan dengan nilai pH.
Kisaran skala pH adalah dari 0 sampai 14.
 Zat asam memiliki pH kurang dari 7
Zat netral memiliki pH = 7
Zat basa memiliki pH lebih dari 7
pH suatu zat dapat ditentukan dengan menggunakan
indikator universal atau pH meter

30. Indikator Universal
Indikator universal adalah indikator yang
punya warna standar yang berbeda untuk
setiap nilai pH 1 - 14.
Indikator universal ada dua macam yaitu
indikator yang berupa kertas dan
indikator yang berupa larutan.

31. Cara Menggunakan Indikator Universal
1. Menggunakan indikator universal bentuk kertas
celupkan kertas tersebut ke dalam larutan yang
hendak kita ketahui pH-nya.
2. Menggunakan indikator universal bentuk larutan
masukkan/meneteskan larutan indikator universal
ke dalam larutan yang hendak kita ketahui pH-nya.
Warna yang terbentuk kemudian dicocokkan /
dibandingkan dengan warna standar yang sudah
diketahui nilai pH-nya.

32. Indikator Universal
1.Larutan
Nama indikator trayek pH Perubahan warna
1. fenolftalein (pp) 8,3-10 tak berwarna-merah muda
2. Metil orange(Mo) 3,2-4,4 Merah-kuning
3. Metil merah (Mm) 4,8-6,0 Merah-kuning
4. Bromtimol biru (Bb) 6,0-7,6 Kuning-biru
5. Metil biru (Mb) 10,6-13,4 Biru-ungu

34. CONTOH UJI DENGAN METIL MERAH

35. Indikator Universal
2. Kertas

36. Indikator Universal

37. Indikator Universal
pH range Description Colour
0-3 Strong acid Red
3-6 Acid Orange/Yellow
7 Neutral Green
8-11 Base Blue
11-14 Strong Base Violet/Purple

38. pH Meter
pH meter adalah suatu
alat yang dapat
digunakan untuk
mengukur pH suatu
larutan. Elektroda pada
pH meter dicelupkan
pada larutan yang akan
diuji pH nya. pH meter
akan menunjukkan pH
larutan tersebut secara
otomatis.

39. pH Beberapa Zat

40. Bahan pH Air hujan 6,5
Cairan 1,0 Air suling 7,0
lambung Darah 7,4
Jus lemon 2,3 Larutan 8,4
Asam cuka 2,9 soda kue
Anggur 3,5 Larutan 9,2
borak
Kopi hitam 5,0
Pasta gigi 9,9
Hujan 5,6
Air soda 11,0
asam
Larutan 11,9
Urine 6,0 amonia

42. GARAM
Garam adalah senyawa ionik yang
terbentuk melalui reaksi senyawa asam
dan senyawa basa.
Zat lain yang dihasilkan dalam reaksi ini
adalah air
Asam + Basa → Garam + Air
Reaksi antara asam dan basa yang
menghasilkan garam dan air di sebut Reaksi
Netralisasi.

43. Pembentukan Garam
Asam Basa Garam
Kalium
Asam Sulfat Kalium Sulfat
Hidroksida
Lithium
Asam Nitral Lithium Nitrat
Hidroksida
Kalsium
Asam Klorida Kalsium Klorida
Hidroksida
Natrium Natrium
Asam Klorida
Hidroksida Klorida
Catatan : Zat lain yang dihasilkan dari reaksi di atas adalah air

44. CONTOH GARAM
NO Nama garam Rumus Nama dagang manfaat
1. Natrium klorida NaCI Garam dapur Penamabah rasa makanan
2. Natrium bikarbonat NaHCO3 baking soda Pengembang kue
3. Kalsium karbonat CaCO3 kalsit Cat tembok dan bahan karet
4. Kalsium nitrat KNO3 Saltpeter Pupuk dan bahan peledak
5. Kalsium karbonat K2CO3 Potash Sabun dan kaca
6. Natrium posfat Na3PO4 TSP Deterjen
7. Amonium klorida NH4CI Salmiak Baterai kering

45. MANFAAT GARAM
Garam konsumsi.
•- Garam dapur digunakan untuk pemberantasan
gangguan akibat kekurangan iodium (gaki), yaitu
dengan proses fortifikasi (penambahan) garam
menggunakan garam iodida atau iodat seperti
KIO3, KI, NaI, dan lainnya.
•- Garam merupakan bumbu dapur yang pasti
digunakan di rumah tangga
•- Sebagai bahan tambahan dalam industri
pangan,

46. Minuman kesehatan.
Produk minuman kesehatan dirancang sebagai produk
minuman untuk mengembalikan kesegaran tubuh dan
mengganti mineral-mineral yang keluar bersama keringat
dari tubuh selama proses metabolisme atau aktivitas
olah raga yang berat.
selain mengandung pemanis dan zat aktif, Minuman ini
juga mengandung mineral-mineral dalam bentuk ion
seperti ion natrium (Na+), kalium (k+), magnesium
(Mg++), kalsium (Ca++), karbonat – bikarbonat (CO3 2- dan
HCO3 2-), dan klorida (Cl-).

47. Garam mandi.
Garam mandi didefinisikan sebagai bahan aditif (tambahan) untuk
keperluan mandi yang terdiri dari campuran garam NaCl dengan
bahan kimia anorganik lain yang mudah larut, kemudian diberi
bahan pewangi (essentials oil), pewarna, dan senyawa enzim.
Kegunaan garam mandi di antaranya :
Untuk membersihkan tubuh saat berendam, menumbuhkan
suasana relaks, menurunkan rasa stres, dan sebagai sarana
refreshing.
Fungsi kesehatan adalah untuk melenturkan otot yang tegang,
mengurangi rasa nyeri pada otot yang sakit, menurunkan gejala
inflamasi (peradangan), serta menyembuhkan infeksi.
Untuk fungsi kecantikan, garam mandi antara lain dapat
membantu menghaluskan kulit (cleansing), memacu pertumbuhan
sel kulit.

48. Oralit.
Kandungan oralit yang utama adalah campuran
antara NaCl dengan gula (glukosa atau
sukrosa). Fungsi oralit yang utama adalah
menjaga keseimbangan jumlah cairan dan
mineral dalam tubuh. Oralit merupakan satu-
satunya obat yang dianjurkan untuk mengatasi
diare yang menyebabkan banyak kehilangan
cairan tubuh.

49. Cairan infus
Dikenal beberapa jenis cairan infus yaitu
cairan infus glukosa 5%, cairan infus NaCl
dan KCl, cairan infus natrium karbonat dan
cairan infus natrium laktat. Cairan infus
NaCl adalah campuran aquabidest dan
garam grade farmasetis yang berguna
untuk memasok nutrisi dan mineral bagi
pasen yang dirawat di rumah sakit.

50. Bahan Poles
Dengan mencampurkan garam dan cuka menjadi sebuah
adonan kental, maka ia dapat dipakai untuk menggosok
dan membuat kilap benda dari perak dan tembaga.
Pembersih Pipa Saluran
Garam dan air panas dalam jumlah yang sebanding yang
kita tuang ke dalam saluran pipa akan dapat membantu
menghilangkan bau tak sedap dan dapat membantu
melarutkan minyak, juga membantu memperpanjang usia
pipa. Tetapi cara ini mungkin sebaiknya tidak dipakai pada
sistem pembuangan air limbah kotor, yang mungkin dapat
membunuh bakteri baik yang berperan sangat penting
untuk menghancurkan zat padat.

51. Membebaskan jendela kaca dan kaca mobil dari embun
Bersihkan bagian dalam jendela kaca di rumah dan mobil Anda
dengan spons yang telah dicelupkan ke dalam larutan air garam,
lalu keringkan. Cara ini akan membantu mencegah pengembunan
selama cuaca dingin.
Menghilangkan noda teh dan noda kopi
Untuk menyingkirkan noda teh dan kopi pada cangkir dan karaf
anggur ( sejenis bejana untuk minuman anggur ), taburkan garam ke
atas sponge dan usapkan dengan gerakan berputar-putar pada
waktu menggosok noda yang menempel.
Menggosok periuk dan panci
Tuangkan garam kasar ke atas perlengkapan masak berminyak
sebelum penggosokan untuk membantu menghilangkan lemak-
lemak yang menempel.

52. Sabun dan sampo.
Sabun dan sampo merupakan bahan
kosmetik yang digunakan untuk keperluan
mandi dan mencuci rambut. Dan garam
nacl merupakan satu bahan kimia di antara
beberapa komposisi bahan dalam
pembuatan sabun dan sampo.

53. BAHAYA GARAM
Kadar garam yang berlebihan di dalam tubuh akan
dikeluarkan, hal ini juga mengakibatkan kalsium
turut keluar. Jika terus berlangsung akan
menyebabkan osteopeni, yaitu kepadatan tulang
berkurang.
Kondisi ini jika berlangsung terus-menerus akan
menyebabkan osteoporosis.

54. Kadar garam yang berlebihan dapat juga
menyebabkan melebarnya pembuluh darah.
Kondisi fatal adalah pecahnya pembuluh
darah, dan terjadilah stroke.
Kadar garam di dalam saluran tubuh juga
akan menekan jantung, dan meningkatkan
risiko serangan jantung koroner

55. HUJAN ASAM

56. PENGERTIAN
Hujan asam didefinisikan sebagai
segala macam hujan dengan pH di
bawah 5,6.

57. KANDUNGAN HUJAN ASAM
Hajan asam mengandung 3
senyawa asam utama yaitu:
1.Asam Sulfat (62%)
2.Asam Nitrat (32%)
3.Asam Klorida (6%)

58. Sumber Senyawa Asam
1.Asam Sulfat (H2SO4)
Terbentuk dari polutan Sulfur Dioksida (SO2).
a. Sekitar 50% SO2 yang ada di atmosfer terjadi
secara alami (letusan gunung berapi dan
kebakaran hutan secara alami)
b. 50% lainnya berasal dari kegiatan manusia,
(hasil pembakaran bahan bakar fosil seperti
asap kendaraan bermotor dan pabrik,
peleburan logam dan pembangkit listrik.
Ket: Polutan adalah bahan pencemar.

59. 2. Asam Nitrat (HNO3)
Terebentuk dari polutan Nitrogen Oksida (Nox).
a. 50% nitrogen oxides terdapat di atmosfer secara
alami, dan 50% lagi juga akibat kegiatan manusia,
terutama akibat pembakaran bahan bakar fosil (BBF)
b. NOx juga dapat berasal dari aktifitas mikro
organisma yang menggunakan senyawa organik
mengandung Nitrogen (N). Di dalam tanah, pupuk N
yang tidak terserap tumbuhan akan membentuk
Nox. Karena itu semakin banyak menggunakan
pupuk N, makin tinggi pula produksi Nox.

60. 3.Asam Klorida (HCl)
Asam klorida biasanya terbentuk di lapisan
stratosfer, dimana reaksinya melibatkan
Chloroflorocarbon (CFC) dan oksigen O dari Ozon
(O3).
CFC di udara berasal dari bahan pendingin AC,
lemari es dan juga digunakan pada bahan
penyemprot insektisida, penyemprot cat,
penyemprot rambut, penyemprot parfum serta
pada pelarut bahan pencuci kering ( Dry
Cleaning)

61. Pembentukan Hujan Asam
Hujan asam disebabkan oleh belerang
(sulfur) serta nitrogen di udara yang
bereaksi dengan oksigen membentuk
surful dioksida dan nitrogen oksida. Zat-zat
ini kemudian bereaksi dengan air dan
membentuk asam sulfat dan asam nitrat
yang mudah larut sehingga jatuh bersama
air hujan.

63. DAMPAK HUJAN ASAM

64. Manusia
Langsung:
Iritasi mata dan
Kulit
Tidak langsung:
Tersimpan dalam
makanan dan air
minum. Jika
dikonsumsi dapat
menyebabkan batuk
kering, asma,
pusing, iritasi mata
hidung dan
tenggorokan

65. Tumbuhan di Hutan
Berkurangnya
kanopi tumbuhan
Seluruh
tumbuhan mati

66. Tanaman
Hujan asam
menyebabkan
tingkat
fotosintesis
menurun
serta
mengurangi
panjang akar
dan jumlah
daun.

67. Kadar asam yang
tinggi serta EKOSISTEM PERAIRAN
kandungan logam
seperti aluminium
(terlarut oleh hujan
asam dan masuk
perairan)
Mengakibatkan
kematian ikan dan
komponens
ekosistim lainnya
seperti siput ,
fitoplankton dan
tumbuhan air.

68. BANGUNAN
Hujan asam dalam jangka panjang menghancurkan
bangunan, dan karya seni seperti patung Acropolis
di Athena yang terbuat dari batu kapur.

69. Hujan asam
menyebabkan
korosi pada
mobil, kapal
laut, jemabatan
dan bangunan.

70. MENGATASI HUJAN ASAM
Berbagai cara dapat dilakukan untuk mengatasi
hujan asam, antara lain:
1. Emisi (gas buang) dari kendaraan bermotor
dapat dikurangi dengan menggunakan
catalytic converters yaitu alat yang dapat
mengubah gas nitrogen dioksida menjadi gas
nitrogen dan oksigen.
2. Untuk industri dapat menggunakan jenis
batubara dan minyak yang mengandung
sedikit sulfur (belerang).

71. MENGATASI HUJAN ASAM
3. Mengaplikasikan prinsip 3R (Reuse, Recycle,
Reduce)
Hendaknya prinsip ini dijadikan landasan saat
memproduksi suatu barang, di mana produk
itu harus dapat digunakan kembali atau dapat
didaur ulang sehingga jumlah sampah atau
limbah yang dihasilkan dapat dikurangi.

72. MENGATASI HUJAN ASAM
4.Efisiensi Penggunaan kendaraan
Bermotor
- Sedapat mungkin satu mobil untuk 1
keluarga
- Menggunakan kendaraan umum
- Menggunakan mobil jemputan
sekolah

73. TERIMA KASIH